化学反应原理实验——中和滴定.ppt

1、新课标选修四新课标选修四 酸碱中和滴定酸碱中和滴定*污水如果含有污水如果含有OH-该如何检验?1、定性检验、定性检验-离子特征反应离子特征反应酚酞或酚酞或PH试纸试纸*污水如果含有污水如果含有OH-该该含量如何测定？含量如何测定？、定量测定、定量测定酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法实质：实质：OH-称沉淀称沉淀*演示：演示：用胶头滴管往盛有一定体积未用胶头滴管往盛有一定体积未知浓度氢氧化钠溶液锥形瓶滴加已知知浓度氢氧化钠溶液锥形瓶滴加已知浓度盐酸浓度盐酸。、何时停止滴加HCl？、滴入盐酸量能不能确定？、一定体积的氢氧化钠该用何种仪器准确量取？中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？H+OH-=

2、H2O当酸碱刚好完全反应时：当酸碱刚好完全反应时：n H+=n OH-在溶液中，溶质的在溶液中，溶质的物质的量物质的量与溶液的与溶液的浓浓度度和和体积体积的关系是怎样的？的关系是怎样的？n(mol)C =V(L)一一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理温故知新有有C1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入C2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，则有：才能完全中和，则有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2启示：启示：可以用已知浓度的酸可以用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定出未知来测定出未知浓度的碱浓度的碱(或酸或酸)的浓度的浓度酸和碱的溶液的酸和碱的溶液的浓度浓度及及体积

3、体积关系是怎样的？关系是怎样的？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定测定未知物质未知物质的量浓度的碱（或酸）的的量浓度的碱（或酸）的方法方法叫做叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：【例题例题1】用用0.20mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定50.00mL未知浓度未知浓度的的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液25.00mL通过中和通过中和滴定测得滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？【解解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(

4、HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，即，即 c(HCl)V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)0.20mol/L 0.02500L 0.0500L 0.10mol/L中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。、选用恰当的酸碱指示剂。c酸酸=c碱碱V碱碱V酸酸c碱碱=c酸酸V酸酸V

5、碱碱未知未知(待求待求)已知已知已知已知未知未知(待求待求)*酸碱中和滴定酸碱中和滴定如何用如何用0.1000mol/L的盐酸标准的盐酸标准溶液测定未知浓度的溶液测定未知浓度的NaOH溶液，溶液，设计实验方案设计实验方案滴定管的构造滴定管的构造 标有：标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL当当滴定管滴定管盛满溶液时，盛满溶液时，溶液体积溶液体积 所标容积。所标容积。多于多于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读数的精确度为因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01 滴定管：滴定管：酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管和碱式滴定管

6、。操作：操作：检查检查洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-32-3次次放出反应液放出反应液排气泡、调液面、记读数排气泡、调液面、记读数装液装液标准溶液标准溶液：已知准确浓度的溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的测出一定体积的溶液用途：精确的测出一定体积的溶液酸式滴定管使用方法酸式滴定管使用方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右右手手振荡锥形瓶（向同一方向做振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；圆周运动）；眼睛眼睛注视锥形瓶注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂内溶液的颜色变化，至指示剂变色变色半分钟不褪色半分钟不褪色即为终点。即为终点。滴加速度先快后慢，后面可滴加

7、速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变半滴，直至指示剂颜色突变 甲基橙甲基橙 红色红色 橙色橙色 黄色黄色 3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色 浅红色浅红色 红色红色8.2 10.0一些常见酸碱指示剂的变色范围一些常见酸碱指示剂的变色范围思考：思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是不是PH=7，这样对中和滴定终点的判，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？断有没有影响？（C）完全反应后再多加）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液滴氢氧化钠

8、溶液 时的时的PH值值（PH=10）（PH=1）（B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差 一滴（一滴（0.05mL)时，溶液的时，溶液的PH值值（PH=4）(A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值值 讨论：讨论：在在0.1000mol/L的盐酸的盐酸25.00mL中中逐滴逐滴滴入滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液25.00mL。结论：结论：1、在滴定终点前后，溶液的、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。值的突跃范围内。3、按、按

9、PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。甲基橙作指示剂来指示滴定终点。0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙活动与探究活动与探究 指示剂的选择：指示剂的选择：酸碱指示剂一般选用酸碱指示剂一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙，石蕊试，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙

10、酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 甲基橙甲基橙弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定 酚酞酚酞 甲基橙：甲基橙：（红红）3.1橙橙 色色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)终点的判断终点的判断 溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不再变色。不再变色。多次多次测定求各体积的平均值测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙酚酞由红酚酞由红 无色无色甲基橙由红甲基橙由红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操作步骤二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作

11、步骤操作步骤1 1、滴定前的准备、滴定前的准备:用用0.1mol0.1molL L-1-1的盐酸溶液滴定未知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的的NaOHNaOH溶液溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润洗润洗23次，每次次，每次35ml.锥形瓶用锥形瓶用蒸馏水蒸馏水洗涤干净。洗涤干净。（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零位以下，记录数据。后调整溶液到零位以下，记录数据。2、滴定、滴定（1）取一定体积的

12、待测液（用滴定管或移液）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂）加指示剂23滴。滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。保持水平）。（6）重复操作）重复操作23次。次。（7）计算。）计算。3、数据记录与处理、数据记录与处理滴定次数盐酸的体积mLNaOH溶液的体积mLNaOH溶液 的浓度平均值V1V2VV1V2V

13、123三、滴定误差分析三、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。测液。2、将待测液用水冲稀。、将待测液用水冲稀。由由C=C0V0V从实验操作对从实验操作对V0的影响进行分析：的影响进行分析：V V0 0无无变变化化滴定结果无误（滴定结果无误（12）3 3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。气泡。4 4、滴定前滴定前俯视俯视读数或滴定后仰视读数或滴定后仰视读数或二者读数或二者都出现。都出现。5 5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。6 6、滴定管末用标准

14、溶液润洗，直接盛装标准液。、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。7 7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。8 8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。9 9、确定终点过迟。、确定终点过迟。1010、标准液滴入锥形瓶外。、标准液滴入锥形瓶外。V V0 0偏偏大大滴定结果偏大（滴定结果偏大（310）滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，

15、导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值025准确读数：准确读数：俯视读数：俯视读数：仰视读数：仰视读数：=aaa俯视读数小于准确读数俯视读数小于准确读数仰视读数大于准确读数仰视读数大于准确读数对于滴定管来说，对于滴定管来说，左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式1111、取待测液的滴定管或移液管未用、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。待测液润洗直接量取待测液。12

16、12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠靠”入锥形瓶内。入锥形瓶内。1313、待测液附在锥形瓶口。、待测液附在锥形瓶口。1414、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。1515、摇荡锥形瓶使溶液溅出。、摇荡锥形瓶使溶液溅出。1616、接近终点时，停止摇动锥形瓶。、接近终点时，停止摇动锥形瓶。1717、确定终点过早。、确定终点过早。V V0 0偏偏小小滴定结果偏小（滴定结果偏小（1117）1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少

17、量蒸馏水；偏高无影响 1.用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液（甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂），试试说说明明下下列列情情况况会会使使测测定定结结果果偏偏高高、偏偏低低还还是无影响？是无影响？酸碱中和滴定的误差习题酸碱中和滴定的误差习题4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高偏高偏高偏低偏低 3）

18、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数；8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数；9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；偏高偏低偏低偏低偏低 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色；13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失

19、；14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡；15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高偏高偏高偏低16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；液；17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；18）用量筒量取待测液时，仰视读数；）用量筒量取待测液时，仰视读数；19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；偏高偏高偏低偏低21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下。偏高偏低 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；俯视读数；