苏教版-第一单元-专题一-丰富多彩的化学物质-课件.ppt

1、 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。我们工作和学习的效率。一一 物质的分类及转化物质的分类及转化一一）物质的分类物质的分类【交流与讨论交流与讨论】请将下列物质进行分类，并说明分类请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本的依据。（课本P3：大家交流讨论）：大家交流讨论）空气、乙醇空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、铜、碘酒、碘、氧气、石墨氧气、石墨、食盐水、食盐水【交流与讨论交流与讨论】空气、乙醇空气、乙醇(C2H5OH)、水

2、、硫酸铵、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、铜、碘酒、碘、氧气、石墨氧气、石墨、食盐水、食盐水1、根据通常的存在状态分类、根据通常的存在状态分类(1)气体：气体：(2)液体液体：(3)固体：固体：空气、氧气空气、氧气乙醇、水、食盐水乙醇、水、食盐水硫酸铵硫酸铵 铜、碘、石墨铜、碘、石墨【交流与讨论交流与讨论】空气、乙醇空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、铜、碘酒、碘、氧气、石墨氧气、石墨、食盐水、食盐水2、根据导电性能分类、根据导电性能分类(1)导体导体(2)绝缘体绝缘体(3)半导体半导体食盐水、铜、石墨食盐水、铜、石墨空气、乙醇、碘、碘酒、氧气空气、乙醇、碘、碘酒、氧气

3、硅硅【交流与讨论交流与讨论】空气、乙醇空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、铜、碘酒、碘、氧气、石墨氧气、石墨、食盐水、食盐水3、根据溶解性分类、根据溶解性分类(1)可溶物可溶物(2)微溶物微溶物(3)难溶物难溶物乙醇、硫酸铵乙醇、硫酸铵碘、氧气碘、氧气铜、石墨铜、石墨物质物质非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物非金属单质非金属单质金属单质金属单质无机化合物无机化合物有有机机化化合合物物氧化物氧化物盐盐酸酸碱碱4、根据物质组成分类、根据物质组成分类一:纯净物和混合物 混合物 纯净物只由一种物质组成只由一种物质组成由

4、两种以上物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由同种分子构成由不同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成、有固定的组成2、有固定的性质、有固定的性质3、可用分子式表示、可用分子式表示1、无固定的组成、无固定的组成2、一般无固定的性质、一般无固定的性质3、不能用分子式表示、不能用分子式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃空气、海水、玻璃宏观宏观微观微观 特特 征征例子例子 1、下列物质属于纯净物的是、下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸稀硫酸 B含铁含铁50%Fe2O3 CNaOH溶液溶液 D冰水混合物冰水混合物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此

5、物质此物质 A可能是纯净物也可能是混合物可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物一定是纯净物 D一定是一种单质一定是一种单质 酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物概念概念制制法法主要主要化学化学性质性质范围范围二:氧化物跟碱起反应生成盐和水跟碱起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水难溶性的含氧酸盐分解难溶性的含氧酸盐分解难溶性的含氧酸盐分解难溶性的含氧酸盐分解含氧酸加热分解含氧酸加热分解难溶性的碱加热分解难溶性的碱加热分解 C+O2=CO2 2Cu+O2=2CuOCaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2

6、H2CO3=H2O+CO2 Cu(OH)2=CuO+H2O1.酸性氧化物酸性氧化物+碱碱=盐盐+水水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸=盐盐+水水CuO+2HCl=CuCl2+H2O SO3+H2O=H2SO4 2.酸性氧化物酸性氧化物+水水=酸酸2.碱性氧化物碱性氧化物+水水=碱碱Na2O+H2O=2NaOH酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐 SiO2+CaO=CaSiO3 多数非金属氧化物多数非金属氧化物(除除CO、H2O 等等)和少数金属氧化物和少数金属氧化物(Mn2O7)大多数金属氧化物大多数金属氧化物(Al2O3,Mn

7、2O7 等除外等除外)【问题解决问题解决】1、SO2属于酸性氧化物，请写出属于酸性氧化物，请写出SO2与与 足量足量KOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：硫酸反应的化学方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O 3、关于氧化物的下列说法中正确的是、关于氧化物的下列说法中正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物

8、一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 三:酸1.按是否含有氧元素分按是否含有氧元素分:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 含氧酸含氧酸:无氧酸无氧酸:HCl H2S HBr HF2.按电离时生成氢离子的个数分：按电离时生成氢离子的个数分：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S 一元酸一元酸:二元酸二元酸:三元酸三元酸:H3PO4 3.按性质分按性质分:HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3(浓浓)H2SO4 HNO3 易挥发酸易挥发酸:难挥发酸性盐难挥发酸性盐:易分解酸易分解酸:强氧化性酸强氧化性酸:四:碱按其在水溶液中是否溶解分按

9、其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性碱、可溶性碱:2、难溶性碱、难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物可溶性碱的氧化物+水水=碱碱 如如:Na2O+H2O=2NaOH 如如:Cu(OH)2 =CuO+H2O 难溶性碱的氧化物加热易分解难溶性碱的氧化物加热易分解五:盐1、按组成分为、按组成分为:正正 盐盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某某酸

10、几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某碱式某酸某2、按是否可溶于水分、按是否可溶于水分:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+Na+NH4+NO3CO32-PO43-AgCl BaSO4 3、按阴、阳离子来分、按阴、阳离子来分:阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl CO32-PO43-【问题解决问题解决】实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。们进行分类。Na、Cl2、FeCl3溶液、溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、C6H12O6物质的转化类型物质的转化类型

11、化学方程式化学方程式无机物无机物有机物有机物酸酸盐盐单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物碱碱盐盐单质单质单质单质CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CO2+H2O=H2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2=2H2O点燃点燃2KClO3=2KCl+3O2点燃点燃盐盐氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱碱光合作用、合成尿素光合作用、合成尿素物质间的转化物质间的转化(P4)酸性氧化物酸性氧化物酸酸2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CaCO3=CaO+CO2 高

12、温高温【交流与讨论交流与讨论】CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca钙及其化合物间的相互转化钙及其化合物间的相互转化【交流与讨论交流与讨论】(1)(2)(10)(6)(9)(8)(7)(5)(4)(3)(11)(12)一一 物质的分类及转化物质的分类及转化一一）物质的分类物质的分类二）二）物质的转化物质的转化三）三）化学反应的几种类型化学反应的几种类型实例实例反应类型反应类型A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CB1、四种基本反应类型、四种基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O【整理与归纳

13、整理与归纳】2H2+O2=2H2O点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃 CaCO3=CaO+CO2高温高温 CaCl2=Ca+Cl2电解电解Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=H2O+Cu 高温高温NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2OCO2 4、下列关于化学反应类型的叙述中，正、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一、生成一种单质和一种化合物的反应一 定是置

14、换反应定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质、分解反应的生成物一定有单质 金属活动性顺序（由强到弱）金属活动性顺序（由强到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 两类反应发生的条件两类反应发生的条件(1)(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：下列条件之一：a:a:生成难溶物生成难溶物(沉淀沉淀)b:b:生成易挥发性物质生成易挥发性物质(气体气体)c:c:生成难电离物生成难电离物(如水如水)(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液

15、发生置换反应具备的条件是：的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属活动性强的金属置换活动性弱的金属【整理与归纳整理与归纳】4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2 +2H2O+4+2-10是否所有的化学反应都可以归为这四是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？类反应呢？2、氧化还原反应和非氧化还原反应、氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应:有元素化合价变化的反应有元素化合价变化的反应非氧化还原反应非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应元素化合价不发生变化的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0 +2 +2 0【交流与讨论交流与讨论】下列关于氧化还

16、原反应的叙述中，不正确的是下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是A、复分解反应一定不是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应B、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应合反应一定是氧化还原反应D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应反应【交流与讨论交流与讨论】见书本见书本P6氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质物质的量物质的量10亿人

17、数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！能否在宏观（可测）量与微观量之间能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理建立一个物理 量和单位，量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活联系生活 日日常常生生活活中中，当当某某物物质质的的质质量量很很大大时时，一一般般不不会会用用克克表表示示，而而用用吨吨等等更更大大的的计计量量单单位位表表示示，如如一一辆辆汽汽车车的的质质量量为为3 3吨吨，不不会会说说是是 3 310106 6克克。

18、再再如如做做某某事事花花去去1010分分钟钟时时间间，我我们们不不会会说说成成是是用用了了1.9 1.9 1010-5-5年年。人人们们喜喜欢欢选选用用一一个个合合适适的的计计量量单单位位，把把很很大大或或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想提出设想微粒有哪些呢？微粒有哪些呢？分子、分子、原子、原子、离子、离子、质子、质子、电子、电子、中子、中子、物质的量物质的量“集体集体”是由许多固定数目的微粒组成是由许多固定数目的微粒组成微粒：微粒：以及它们的特定组合以及它们的特定组合基本物理量基本物理量 符号符号电流强度电流强度 I 发光强度发光强

19、度 Iv 长度长度 l 质量质量 m 时间时间 t 热力学温度热力学温度 T 物质的量物质的量 n 解决问题 19711971年第年第1414届国际计量大会规定了七个基本物届国际计量大会规定了七个基本物理量理量对对“物质的量物质的量”理解理解能否把能否把“物质的量物质的量”说成是物质的质量或物质的数量说成是物质的质量或物质的数量？物质的量所表示的对象是什么？物质的量所表示的对象是什么？“粒子粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）讨论：讨论：基本物理量基本物理量 符号

20、符号 单位单位 单位符号单位符号电流强度电流强度 I 安培安培 A发光强度发光强度 Iv 坎德拉坎德拉 cd长度长度 l 米米 m质量质量 m 千克千克 Kg时间时间 t 秒秒 s热力学温度热力学温度 T 开尔文开尔文 K物质的量物质的量 n 摩尔摩尔 mol解决问题 19711971年第年第1414届国际计量大会规定了七个基本物届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位理量及其单位摩（尔）摩（尔）度量对象：度量对象：分子、分子、原子、原子、离子、离子、质子、质子、电子、电子、中子、中子、微观粒子：微观粒子：以及它们的特定组合以及它们的特定组合微观粒子微观粒子下列叙述是否正确下列叙述是否正确1

21、、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位、摩尔是物质的数量单位判断判断判断判断 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 。1mol1mol苹果苹果1mol O1mol O1mol1mol花粉颗粒花粉颗粒判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1molH1molH2 2O O1mole1mole-1molOH1molOH-1mol1mol钠元素钠元素1molNaCl1molNaCl不对，不能指宏观不对，不能指宏观物

22、质物质对对,指氧原子指氧原子不对，不能指不对，不能指宏观物质宏观物质对对对对对对不对，元素是宏观概不对，元素是宏观概念，只能说种类念，只能说种类对，特定组合对，特定组合1mol1mol氢氢不对不对1mol粒子粒子？个个一打铅笔一打铅笔1212支支一令白纸一令白纸500500张张米米：光光在在真真空空中中 的的时时间间间间隔隔内内所所进进行行的的路程的长度为路程的长度为1 m1 m。摩尔：摩尔：0.012kg0.012kg 12C的原子数目为的原子数目为1 1摩尔。摩尔。如果在一定量的粒子集体中所含粒子与如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg0.012kg 12C的原子数目相同即为的原

23、子数目相同即为1 1摩尔。摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡基本物理量的单位需要统一的度量衡0.012kg C-1212微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求求:0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？思考思考 解：解：6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数=1mol任何粒子任何粒子NA个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约约为为6.0210231.1mol H2SO4中含有中含有 个硫酸分子。个硫酸分子。2.2mol H2O中含氧原子中含氧原子 个。个。3.0.5mol NaOH中含

24、中含Na+个。个。试试看：试试看：物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）4.2NA个个H2是是 mol。1、5mol的的O2中含有中含有 个氧原子；个氧原子；练习：练习：2、1.2041024个个H是是 mol；3、x 个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是 mol；其中其中H原子的物质的量原子的物质的量是是 mol。4 4 4 4、1mol1molNaNa2 2SOSO4 4中含有中含有 molmolNaNa+,molmolSOSO4 42-2-，共含有离子的个数约为共含有离子的个数约为 个。个。2 21 12 21约约12.0412.04101023 23 约约6.026.0210

25、102323 1molH1molH2 2O O含含 个个H,H,个个O O 1 1个个 H H2 2O O含含 个个 H,H,个个O O1molH1molH2 2O O含含 molH,molO molH,molO 2NANA1molCO和和1molCO2具有相同的（具有相同的（）分子数分子数 原子数原子数 C原子数原子数 O原子数原子数A.B.C.D.试试看：试试看：【课堂练习】【课堂练习】1.下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是()A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42.与与0.

26、3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.01 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3物质的量物质的量本课总结本课总结基准：基准：NA1、表示一定数目表示一定数目微粒微粒的的集体集体的的物理量物理量2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔1 1、是基本物理量、是基本物理量“物质的量物质的量”的单位的单位2 2、量度对象是具体、量度对象是具体微观粒子及其特定组合微观粒子及其特定组合3 3、使用时

27、用化学式指明粒子的种类使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g12C所含原子数所含原子数 近似值：近似值：6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量【课后思考】【课后思考】1molC-12的质量的质量0.012kg，那么那么1mol其他物质的质量又是多其他物质的质量又是多少呢？少呢？物质的量物质的量 (n)粒子数粒子数(N)NANA质量质量 (m)MM体积体积 (V)?物质有固、液、气三种状态，三种状态物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因存在差异的原因固体固体液体液体气体

28、气体FeH2OH2物物 质质1mol1mol物质物质的质量的质量密密 度度1mol1mol物质物质的体积的体积Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L标况标况N228.02g1.25g/L标准状况标准状况CO28.01g1.25g/L标准状况标准状况9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.41L标准状况下标准状况下1mol1mol不同物质的体积不同物质的体积 相同条件下，相同条件下，1mol1mol的气

29、体体积要比固的气体体积要比固体、液体大得多。体、液体大得多。我们发现的规律我们发现的规律相同条件下，相同条件下，1mol1mol的的固体固体、液体液体体积体积一般是一般是不同不同的。的。而相同条件下，而相同条件下，1mol1mol的不同的不同气体气体体积几体积几乎乎相同相同.决定物质体积决定物质体积的可能因素的可能因素粒子的数目粒子的数目粒子的大小粒子的大小粒子的间距粒子的间距决定决定固体和液体固体和液体体积的主要因素体积的主要因素可以忽略可以忽略可以忽略可以忽略决定决定气体气体体积体积的主要因素的主要因素可以忽略可以忽略可以忽略可以忽略决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素2 2、分子

30、间的平均距离、分子间的平均距离(d)(d)受哪些条件影响？受哪些条件影响？是怎样影响的？是怎样影响的？3 3、为什么在标准状况下、为什么在标准状况下1mol1mol任何气体所占任何气体所占 的体积都的体积都相同相同呢？呢？1 1、决定气体体积大小的主要因素有些？、决定气体体积大小的主要因素有些？T.P相同相同d相同相同相同相同22.4L气体体积的微观分析气体体积的微观分析；了；.同温同压同温同压下，下，气体的体积气体的体积只只与气体物质的量与气体物质的量有有关关，而，而与气体分子的种类无关与气体分子的种类无关。同温同压下。同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于任何气体的体积都相等，

31、但未必等于22.4L。在在标准状况标准状况下，下，1mol任何任何气体气体的体积都约是的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4Lmol-1)。气体摩尔体气体摩尔体积积 思考：思考：思考：思考：1mol1mol1mol1mol气体在任何状气体在任何状气体在任何状气体在任何状况下所占的体积是不况下所占的体积是不况下所占的体积是不况下所占的体积是不 是相是相是相是相等？是不是都约为等？是不是都约为等？是不是都约为等？是不是都约为22.4L?22.4L?22.4L?22.4L?V VVmn=1.1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位

32、物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.2.符号：符号：符号：符号：V Vm m 3.3.单位：单位：单位：单位：L/mol L/mol 或或或或 mm3 3/mol/mol等等等等4.4.对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）5.5.标准状况标准状况标准状况标准状况(温度温度温度温度0 0 o oC C、压强、压强、压强、压强 1.01101.01105 5 Pa)Pa)下下下下 1mol1mol气体体积：气体体积：气体体积：气体体积：VmV

33、m约约约约22.4L22.4L6.6.公式：公式：公式：公式：1 1、状态：气体、状态：气体2 2、状况：一定温度和压强下，、状况：一定温度和压强下，3 3、定量：、定量：1mol 1mol 4 4、数值：约、数值：约22.4L22.4L5 5、通常状况、通常状况:20:20 0 0C C、1.011.0110105 5PaPa 标准状况：标准状况：O 0C 1.01105Pa6 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7 7、结论：在标准状况下，、结论：在标准状况下，1mol1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 都约为都约为22.4L22.4L。

34、8 8、有关计算：、有关计算：(标准状况下）标准状况下）V=n V=n22.4L/mol22.4L/mol温馨提醒 辨析和应用辨析和应用11mol1mol任何物质的体积在标准状况下都约为任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L22.4 L。1mol1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为任何气体的体积在标准状况约为22.4 L22.4 L。1mol1mol空气的体积在标准状况下约是空气的体积在标准状况下约是22.4 L22.4 L。标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L任何气体约含任何气体约含6.026.0210102323个分子

35、。个分子。标准状况下，标准状况下，n n mol mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为 22.4n L22.4n L。1 1、标准状况下、标准状况下,1 molH,1 molH2 2OO的体积约为的体积约为22.4L22.4L。2 2、1 mol1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。3 3、1 mol N1 mol N2 2和和1 molO1 molO2 2体积相同。体积相同。4 4、在标准状况下、在标准状况下,1 mol O,1 mol O2 2的体积约为的体积约为22.4L22.4L。5 5、在标准状况下在标准状况下,1 mol O,1 mol O2 2和和N

36、N2 2混合气混合气(任意比任意比)的体积约的体积约 为为22.4L22.4L。6 6、22.4 L22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L11.2 L 气体所含分子数气体所含分子数7 7、只有在标况下，气体的摩尔体积才能只有在标况下，气体的摩尔体积才能是是 22.4 L22.4 L 辨析和应用辨析和应用2 2（1）标准状况下，）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积占有的体积约约是是 L。11.2（2）标准状况下，）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是占有的体积约是 L。44.8（3）标准状况下，）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量的物质的量约

37、约是是 mol。0.2（4）标准状况下，）标准状况下，33.6L H2 的物质的量的物质的量约约是是 mol。1.5物质的量（摩）物质的量（摩）=气体体积（升）气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）符号表示：符号表示：n=V/Vm标准状况下：标准状况下：n=V/(22.4L/mol)计算和总结计算和总结Zn +2HCl =ZnCl2 +H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。（标准状况）氢气。0.2molV(H2)22.4L1mol例例1：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？可收集到多

38、少体积（标准状况）的氢气？V(H2)=0.200mol22.4L1mol=4.48L解：解：13克锌的物质的量为克锌的物质的量为0.2mol知知 识识 归归 纳纳 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vmd.dM 摩尔质量摩尔质量NA 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数Vm 气体摩尔体积气体摩尔体积d 气体密度气体密度物质的量物质的量 (n)粒子数粒子数(N)NANA质量质量 (m)MM体积体积 (V)?Vm溶液：溶液：悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同点和不同点？想一想：它们有什么共同点和不同点？盐水、糖水、双氧水

39、溶液、硫酸铜溶液等盐水、糖水、双氧水溶液、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合油水混合、苯与水混合生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举出几例。出几例。1、概念、概念分散系：把一种（或多种）物质分散在分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的另一种物质中所形成的混合物混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散系分散系:混合物混合物相对多少相对多少:分散剂分散剂分散质分散质一、分散系及其分类一、分散系及其分类

40、 油水油水 泥水泥水 NaClNaCl溶液溶液分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-液液液液固固固固气气气气分散质分散质分散剂分散剂九种分散系九种分散系分散质分散质 分散剂分散剂 实例实例 气气 气气 液液 气气 固固 气气 气气 液液 液液 液液 固固 液液 气气 固固 液液 固固 固固 固固空气空气云云/雾雾灰尘灰尘泡沫泡沫酒酒泥水泥水海绵海绵珍珠珍珠合金合金2、分类、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分按照分散质或分散剂所处的状态分分散系分散系浊液浊液溶液溶液胶体胶体（2）按）按分散质微粒大小分散质微粒大小的不同来分的不同来分思考

41、：思考：溶质分散质？溶剂分散剂？溶质分散质？溶剂分散剂？设设 问问 试例举日常生活中常见的分散系试例举日常生活中常见的分散系的实例，并尝试分类。的实例，并尝试分类。分散系分散系浊液浊液溶液溶液胶体胶体（2）按）按分散质微粒大小分散质微粒大小的不同来分的不同来分说明：说明：溶质、溶剂概念只适用于溶质、溶剂概念只适用于溶液溶液，而不能用于其它分散系。而不能用于其它分散系。分散质分散质粒子的粒子的直径直径d：10-9m10-910-7m10-9m=1nm(纳米纳米)(100nm)溶液溶液 胶体浊液胶体浊液 10-7m按分散质粒子的直径大小分按分散质粒子的直径大小分胶体胶体分散质微粒的直径大小在分散质

42、微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m10-7m)之间的分散系之间的分散系.常见的胶体：常见的胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。料。胶体的分类：胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶气溶胶 分散剂为气体分散剂为气体(如烟如烟,云云,雾等雾等)液溶胶液溶胶分散剂为液体分散剂为液体(如如Fe(OH)3胶体胶体)固溶胶固溶胶 分散剂为固体分散剂为固体(如有色玻璃如有色玻璃)实验探究实验探究实验内容 实验现象 用一束光分别通过氢氧化铁胶体

43、和硫酸铜溶液 浑浊污水中加入氢氧化铁胶体 整理与归纳整理与归纳胶体的性质（与溶液的不同点）胶体的性质（与溶液的不同点）问题解决问题解决如何用简便的方法鉴别胶体和溶液氢氧化铁胶体的应用早晨的阳光射入森林的美丽景象早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象)将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：观察到的实验现象：没得到滤渣，滤液还是红没得到滤渣，滤液还是红褐色。褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。澄清、透明。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体与胶体与浊液浊液的区别：的区别：

44、渗析：渗析：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。胶体溶液里分离出来。半透膜：半透膜：指一类可以让小分子物质（离子指一类可以让小分子物质（离子)透过透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成膜等制成。其原理为其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。的分子和离子能透过半透膜。滤纸滤纸可将胶体和沉淀分离，可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过胶体微粒可通过滤纸

45、，不能通过半透膜滤纸，不能通过半透膜。胶体的净化（胶体的净化（渗析渗析）胶体的作用？胶体的作用？胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝钾)，俗称明，俗称明矾，溶于水可形成矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，胶体，Al(OH)3具具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。有可

46、溶性铝盐都可以作净水剂。随堂检测随堂检测(1)下列分散系属于胶体的是下列分散系属于胶体的是()淀粉溶液淀粉溶液 食盐水食盐水 牛奶牛奶 碘酒碘酒(2)下列关于胶体的说法正确的是（下列关于胶体的说法正确的是（）A胶体外观不均匀胶体外观不均匀 B胶体做不停的、无秩序的运动胶体做不停的、无秩序的运动C胶体不能通过滤纸胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体不稳定，静置后容易产生沉淀()根据中央电视台报道，近年来，我国的一些根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的路关闭

47、，航班停飞，雾属于下列分散系中的().溶液溶液 .悬浊液悬浊液 .乳浊液乳浊液 .胶体胶体()区别溶液和胶体的最简单的方法是区别溶液和胶体的最简单的方法是().观察外观观察外观 .丁达尔效应丁达尔效应 .加热加热()胶体的最本质的特征是胶体的最本质的特征是().丁达尔效应丁达尔效应 .可以通过滤纸可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1nm100nm之间之间分散系分散系溶液溶液悬（乳）浊液悬（乳）浊液胶体胶体 分散系粒分散系粒 子的直径子的直径 分散质粒分散质粒 子的组成子的组成 外观、稳外观、稳 定性定性 能否透能否透 过滤纸过滤纸 能否透能否透 过半透膜过半透膜实例实例小结：

48、不同分散系的比较小结：不同分散系的比较 1nm100nm100nm1nm1nm100nm100nm小分子、小分子、离子离子很多分子很多分子集合体集合体分子集合体分子集合体或大分子或大分子均一、透均一、透明、稳定明、稳定不均一、不透不均一、不透明、不稳定明、不稳定均一、透均一、透明较稳定明较稳定能能不能不能能能能能不能不能不能不能食盐水、食盐水、糖水糖水淀粉胶体、淀粉胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥浆水、牛奶泥浆水、牛奶胶体的重要性质胶体的重要性质 1、丁达尔现象、丁达尔现象 原因：原因：胶体粒子较大胶体粒子较大(1-100nm)(1-100nm)，对光具有散射，对光具有散射 作用

49、，光在胶体的通路中出现一条明亮的作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的 光带。光带。2、布朗运动、布朗运动 原因：原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则 的撞击，形成不停的、无秩序的运动。的撞击，形成不停的、无秩序的运动。3、胶体的电泳、胶体的电泳 原因：原因：带电的胶体微粒在电场作用下带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。发生了定向移动。4、胶体的凝聚、胶体的凝聚 原因：原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法：胶体凝聚的方法：加热加热 加电解质溶液加电解质溶液 加带相反电荷的胶体加带相反电荷的胶体