高中化学晶体类型和等电子体难点知识总结.docx

1、易错点一、晶体类型的判断方法：(1)常温下是气体或者为液体的纯净物通常为分子晶体。(2)只含共价键且熔点很高和硬度很大的为原子晶体，如金刚石，Si，SiO2，SiC，Si3N4，AlN(3)含离子键的都为离子晶体。（活泼金属与非金属，按根离子与非金属）(4)金属单质都属于金属晶体。(5)石墨包含共价键，分子间作用力和金属键（有自由电子），属于混合晶体。以下为各类晶体的特点：1.原子晶体：构成晶体微粒为原子，形成晶体作用力为共价键，熔沸点很高硬度大，不导电是绝缘或半导体，不溶于任何溶剂。2.离子晶体：构成晶体微粒为阴、阳离子，形成晶体作用力为离子键，熔沸点较高，硬度硬而脆，固体不导电但是熔融态一

2、定导电，水溶液可能导电。易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂。3.分子晶体：构成晶体微粒为分子，形成晶体作用力为范德华力或氢键，熔沸点较低，硬度小，易升华/易挥发，不导电但其水溶液可能导电。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于有机溶剂“相似相溶原理”。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HIHBrHCl；组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如：CON2；同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物间位取代物对位取代物，邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。4.金属晶体：构成晶体微粒为金属阳离子和自由电

3、子，形成晶体作用力为金属键，熔沸点范围广，固体和熔融态均导电。不溶于溶剂但活泼金属可能与水、醇类、酸类反应。易错点二、等电子体组成原子数相同,而且所含的价层电子数相同的一类分子或离的,互称为等电子体。以下是常见的等电子体实例：原子总数（原子核数）价电子数总数举例结构单原子（单核）8Ne,N3-,O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+18Ar,S2-,Cl-,K+,Ca2+核外电子总数为10电子Ne, HF, H2O, NH3, CH4（分子类）Na+, Mg2+,NH4+,H3O+（阳离子类）N3-, O2-, F-, OH-, NH2-（阴离子类）核外电子总数为2个电子的微粒：He,H-,

4、Li+, Be2+双原子（双核）8HF,OH-直线形10N2,CO,NO+,C22-,CN-直线形，含有三键三原子（三核）16CO2,CS2,BeCl2，N2O,NCO-,NO2+,N3-,SCN-直线形18NO2-,O3,SO2V形四原子（四核）24NO3-,CO3-,BO33-,CS32-,BF3,SO3平面三角形26SO32-,ClO3-,PO33-三角锥形五原子（五核）32CCl4,SiF4,SO42-,PO43-,BF4-正四面体七原子（七核）48SF6,PF6-,SiF62-,AlF63-正八面体易错点三、配位键高考中问化学键类型时，应回答离子键、共价键或者配位键（有配位键时一定要

5、写）。但是配位键又属于一种特殊的共价键，所以计算键个数时一定要包含配位键数量！配合物的概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、NH4+、H3O+等均为配合物。中心原子或离子：提供空轨道，常见的是过渡金属的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。配位体：提供孤对电子的阴离子或分子，如H2O、NH3、CO；X(F、Cl、Br、I)、OH、SCN、CN等。(1) Cu配合物的形成在盛有2 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉

6、淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4()；Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(2)配合物Ag(NH3)2OH的中心离子是Ag，配位原子是N，配位数是2，它的电离方程式是Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH。(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解。(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因：AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)=Ag(aq)Cl(aq)，向其中滴加氨水，Ag与NH3能发生如下反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。