高三化学基本常识3.doc

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1、2010级高三化学知识点总结11红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4黄色

2、：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）显黄色）；5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO

3、47H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）6蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色）。7黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S；

4、 MnO2；C粉； Ag2S； Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈

5、红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色。酚酞：pH8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH10时呈红色。甲基橙: pH3.1时呈红色；pH介于3.14.4时呈橙色；pH4.4时呈黄色。甲基红: pH4.4时呈红色；pH介于4.46.2时呈橙色；pH6.2时呈黄色。二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成

6、份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）纯碱晶体（Na2CO310H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。4芒硝（Na2SO410H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）；熟石膏（2CaSO

7、4H2O）。5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O）；明矾KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O；绿矾（FeSO47H2O）；皓矾（ZnSO47H2O）。6菱镁矿（主要成份是MgCO3）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）；磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。7磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2；重过磷酸钙、重钙 主要成份是Ca(H2PO4)2；过磷酸钙、普钙 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4。8光卤石（KClMgCl26H2O）；9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10萤石（CaF2）

8、；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造

9、无烟火药和枪弹的发射药。胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。12尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）三、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂3K、Na合金（l）原子反应堆导热剂4铷、铯光电效应5钠很强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，

10、NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂9明矾净水剂10重晶石“钡餐” 11波尔多液农药、消毒杀菌剂12SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21

11、乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂24维生素C、E等抗氧化剂25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官29氧化铝陶

12、瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。四、各种“水”汇集1 纯净物蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O水银Hg水晶SiO22 混和物：双氧水H2O2的水溶液氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O）；离子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H

13、+、Cl、ClO、OH）王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水暂时硬水溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶高纯度二氧化硅晶体烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥主要成份是硅酸二钙（2CaOSiO2）、硅

14、酸三钙（3CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3）五、各种“气”汇集1 无机的：爆鸣气H2与O2水煤气CO与H2笑气N2O碳酸气CO2高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2空气N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体2 有机的：天然气主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C1C4的烷烃、烯烃。裂解气主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。木煤气、焦炉气H2、CH4、CO等。炼厂气C1C4的气态烃又名石油气、油田气。电石气CHCH，通常含有H2S、PH3等。六、比较元素金属性强弱的依据金属性金属原子

15、在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反

16、应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。七、比较元素非金属性强弱的依据1 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易

17、、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说

18、明非金属性是O Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F O说明：元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但氧气、氮气的活泼性均不及氯气。小结：1 元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为族；第18纵行称为0族。2 A族称为碱金属元素（氢除外）；A族称为碱土金属元素；A族称为铝族

19、元素；A族称为碳族元素；A族称为氮族元素；A族称为氧族元素；A族称为卤族元素。3 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。5 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。6

20、 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。7 在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。8 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。9 从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若

21、排满，最后0族元素的原子序数为118号。10同周期第A族和第A族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。11若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、A族时，则有：y = x + a；当xA、yB位于第A A族时，则有：y = x + b。十、构、位、性的规律与例外1 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。2 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素

22、到目前为却未发现稳定的同位素。4 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）5 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。6 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7 AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构

23、）。9 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。10非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。11离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17金属氧化物一般为碱性氧化物，但一

24、些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。19非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无

25、阴离子。21一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。22离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。十一、微粒半径大小的比较方法1 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。2 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。3 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。4 同种金属元素形成的不同

26、金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。判断微粒半径大小的总原则是：1 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；2 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+） r（Fe3+）4 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；5 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。十二、离子方程式的书写. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强

27、酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时注意：酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）=Na+ + H+ + SO42NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3NH4HSO3=NH4+ + HSO3NaH2PO4=Na+ + H2PO4对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是S

28、O42，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。. 反应要符合实际 符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）； 符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）； H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH 或易结合H+的微粒）反应； OH

29、优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH的微粒）反应。. 配平要符合三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。 Si + 2Cl2 SiCl4 （工业上硅的冶炼和提纯反应）SiCl4 + 2H2 Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl24、非金属置换金属如：2CuO + C2Cu + CO2ZnO + CZn + COWO3 + 3H23W +

30、 3H2O二十、金属与酸反应的几种情况1氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢（Fe只能被H+离子氧化生成Fe2+）Fe + 2HBr = FeBr2 + H22金属与氧化性酸的反应，一般没有H2生成，而是被成酸元素氧化（1）Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”。（在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化。）（2）有变价的金属被氧化生成高价态离子 如Fe + 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O（3）Fe与热的浓H2SO4和HNO3反应，若Fe过量，则生成亚铁（Fe2+）盐 因为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3氢以后的金属不与非氧化性酸反应，但

31、能与氧化性酸反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O4很不活泼的金属只能溶于“王水”，如Pt、AuAu + 3HCl(浓) + HNO3(浓) = AuCl3 + NO+ 2H2O5同种金属与酸反应的难易、生成物，与酸的浓度、温度有关 冷的，“钝化”例如Fe与浓HNO3和浓H2SO4 加热，持续反应 HNO3与金属反应的还原产物中N元素的价态，随着金属活泼性的增强和HNO3浓度的减小，越来越低，可依次生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等。二十一、金属与盐反应的几种情况1活泼性很强的金属K、Ca、Na、Ba等（主要指A、A中的活泼金属）与盐溶液反应时，通常得

32、不到新金属，而是跟盐溶液中的水反应，生成对应的碱和氢气，生成的碱再与盐可能发生复分解反应。如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO42活泼性很强的金属与AlCl3溶液反应时，开始有沉淀，后来沉淀消失。 6Na(不足) + 6H2O + 2AlCl3 = 2Al(OH)3+ 6NaCl + 3H24Na(过量) + 2H2O + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H23活泼性较强的金属（Mg、Al、Zn）与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有H2生成，因为Fe3+、Al3+、NH4+水解呈酸性。 2Fe3+

33、+ Mg = 2Fe2+ + Mg2+ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+Mg + FeCl3溶液 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 Mg + Fe2+ = Mg2+ + Fe (Mg过量时) Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Mg + AlCl3溶液 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 NH4+ + H2ONH3H2O + H+ Mg + NH4Cl溶液 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 NH3H2O = NH3+ H2O(随着H+的不断消耗，上述平衡向右移动，使NH3H2O浓度增大，甚至分解)4不活泼金属Cu能与FeCl3溶液反应Cu +

34、2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+5金属与熔融盐反应不能用金属活动顺序表硬套，金属活动顺序表适用于水溶液中金属与金属阳离子或H+的反应。Na(l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g)（运用勒夏特列原理解释） 二十二、金属活动顺序表的应用1判断金属与酸反应的产物（1）H之前的金属能置换非氧化性酸中的氢（2）H之后的金属不能跟非氧化性酸反应置换出氢，但能被氧化性酸氧化。3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2+ 4H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OCu + H2SO4(稀) 但是，2Cu + 2H2SO4(稀) + O

35、2 = 2CuSO4 + 2H2O。这是不活泼金属的吸氧腐蚀，其电极反应可写成：负极2Cu 4e = 2Cu2+；正极O2 + 4e + 4H+ = 2H2O （3）H之前的金属与氧化性酸反应的产物与金属的活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。详见二十、22判断金属与盐溶液反应的产物（1）活泼性很强的金属（K、Ca、Na、Ba）与盐溶液反应，得不到相应的金属（详见二十一、1）（2）活泼性相对较强的金属单质能将较不活泼的金属元素从它们的盐溶液中置换出来。如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2另外，详见二十一、2343判断金属与

36、H2O反应的难易及产物（1）K、Ca、Na遇冷水迅速反应放出H2，生成对应的碱（2）Mg在冷水中反应慢，在沸水中反应快。一是温度升高加快了反应速率；二是温度升高使Mg(OH)2固体的溶解度增大，Mg与H2O继续接触反应。（3）Al在冷水中几乎不反应，在沸水中微弱反应 详见十九、2（5）（4）Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，生成金属氧化物和H2 详见十九、2（1）（5）H之后的金属不与H2O反应4判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属作负极，尽先失电子，发生氧化反应。但是，当用Mg、Al做电极，用NaOH溶液做电解质溶液并不断通入空气时，反而是Al作为负极，Mg作为正极，电

37、极反应式为：负极4Al12e + 16OH = 4AlO2 + 8H2O正极3O2 + 12e + 6H2O = 12OH总反应式4Al + 3O2 + 4OH = 4AlO2 + 2H2O因为，在强碱性条件下，Al被氧化生成的Al(OH)3具有两性，能溶解于NaOH溶液，使Al与水继续接触，从而将电子转移给H2O电离出的H+，被氧化；而Mg被氧化生成的Mg(OH)2是典型的碱，不能溶解于NaOH溶液，覆盖在Mg的表面上，阻止Mg与水的接触致使反应很快停止，从而使Mg显得不活泼。5判断电解时自由移动阳离子在阴极的放电顺序Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+

38、Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 注意: 离子的放电顺序固然与离子本身的性质有关，还与离子的浓度、溶液的酸碱性、电极材料、电流强度、电压、温度等因素有关。上面的顺序仅仅是假设其他影响因素相同，各离子浓度相当的情况下而排成的顺序。 从Pb2+ Zn2+，若c(金属离子) c(H+)时，控制一定的电压和电流强度，这些金属离子可以先得电子生成金属。 从Al3+K+，在水溶液中都不放电，而是H2O电离的H+放电生成H2；但电解它们的熔融化合物时，这些阳离子能得电子生成金属单质。详见十八、16判断金属原子还原性和金属阳离子氧化性的强弱 K Au金属原子的还原性逐渐减弱；K+ Ag+金

39、属阳离子的氧化性逐渐增强。注意：某些高价金属阳离子（如Fe3+、Sn4+、Pb4+等）的氧化性显得特别强，不符合上述递变规律。6 判断金属的冶炼方法详见十八7 判断可溶性碱的强弱金属越活泼（金属性越强），其氢氧化物的碱性越强，热稳定性也越来越强。9判断金属单质能否与O2反应及其产物K Na常温易氧化金属越活泼，生成的氧化物越复杂。如：Li与O2反应只生成Li2O；Na与O2反应，可生成Na2O、Na2O2（点燃时）；K与O2反应，生成更复杂的氧化物超氧化钾（KO2）Mg Fe常温下能缓慢氧化，加热（或点燃）时易氧化（或燃烧）。Fe与O2反应时，若是缓慢氧化，则生成Fe2O3；若在纯O2中燃烧，

40、则生成Fe3O4；若加热，且Fe过量，则生成FeO，它在空气中不稳定，加热迅速被氧化成Fe3O4。Sn Ag常温下很难氧化，加热时能被氧化。Pt、Au不能被O2氧化。10判断金属元素在自然界中的存在形态 K Pb化合态 Cu、Hg、Ag、Pt、Au既有化合态又有游离态11判断金属硫化物的颜色K2S ZnS白色固体或无色晶体FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色固体12判断金属氧化物的水化情况K Mg的氧化物能与水化合MgO + H2O Mg(OH)2Al Ag的氧化物不能与水化合13判断碱的稳定性K Na形成的碱很稳定，加热也不分解Mg Pb形成的碱加热分解Cu Ag形成的碱不

41、稳定，常温下就能分解二十三、非金属知识总结1非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点（1）在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素有6种，除H位于左上方的A 外，其余非金属元素位于周期表的右上方，且都属于主族元素。（2）原子结构特点及化合价 在所有元素的原子中，H原子半径最小。在同周期元素中，非金属原子半径小于金属原子半径；非金属的阴离子半径大于金属阳离子半径。 最外层电子数：除H、B外，其余非金属原子的最外层电子数 4。一般来说，非金属原子得电子的倾向较大。 化合价可表现为负价，也可表现为正价。一般有下列规律：最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数（O、

42、F除外）最低负价 = 最外层电子数 8 = 主族序数 8（H例外） 非金属元素大多数有变价。如：S主要有：-2、+4、+6（偶数）Cl主要有：-1、+1、+3、+5、+7（奇数） N主要有：-3、+1、+2、+3、+4、+5（奇偶数匀有）2常见非金属单质的晶体类型和同素异形体（1）常见非金属单质的晶体类型 分子晶体：稀有气体、卤素、H2、O2、N2、S、P4等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。 原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电（但硅可做半导体）。 非金属单质绝大多数为气体或固体，只有Br2为液体。（2）常见的同素异形体金刚石与石墨：组成晶体的结构不同所致，前者为

43、典型的原子晶体，后者为混合型晶体（原子间既有共价键又有范德瓦斯力）；C60、C70等与金刚石或石墨：组成晶体的类型不同所致，C60、C70等为分子晶体；O2与O3：分子中原子的个数不同所致；白磷与红磷：分子中的原子个数和晶体结构都不同所致。3非金属单质的制备（1）原理化合态的非金属有正价态或负价态：。（2）方法 分解法：如2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O + O2 置换法：如Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化法：如MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 还原法：如C + H2O CO + H22C + SiO2 Si + 2CO 电解法：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 物理法：如工业上分离液态空气得N2、O2、惰性气体等。4非金属单质的化学性质非金属单质在化学反应中既可能表现出氧化性，也可以表现出还原性，其规律是：（1）与金属反应（均显氧化性）a 活泼非金属（如Cl2、Br2）与金属反应：若金属有可变价，一般生成高价金属卤化物