2022年苏教版高中化学选择性必修2全册课时分层练习题含答案解析.doc

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1、苏教版选择性必修2全册练习题专题1 揭示物质结构的奥秘21、物质结构研究的内容22、物质结构研究的范式与方法73、物质结构研究的意义12专题综合测评18专题2 原子结构与元素性质271、人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征272、原子核外电子的排布313、元素性质的递变规律35专题综合测评41专题3 微粒间作用力与物质性质501、金属键金属晶体502、离子键离子晶体583、共价键664、共价晶体735、分子间作用力846、分子晶体92专题综合测评100专题4 分子的空间结构与物质性质1131、分子的空间结构模型杂化轨道理论1132、价层电子对互斥模型和等电子原理1193、分子的极性和手

2、性分子1274、配合物的形成和应用135专题综合测评142专题1 揭示物质结构的奥秘1、物质结构研究的内容 基础过关练1同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是()AO2和O3互为同位素B1个18O2中含有18个中子C18O2与16O2的性质完全相同D16O和18O的核外电子数相同DO2和O3是O元素组成的两种单质，二者互为同素异形体，A错误；1个18O2中含有2(188)20个中子，B错误；18O2与16O2的物理性质不同，C错误；16O和18O的核外电子数都是8个，D正确。2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()AHF、HC

3、l、HBr、HI的热稳定性依次减弱BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C熔点：金刚石碳化硅晶体硅DH2S的熔沸点小于H2O的熔沸点D非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，B错误；金刚石、碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，C错误；H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，D正确。3解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是()A与硅

4、相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大，则金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，故A有关；非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B有关；钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故C有关；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的

5、熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，故D无关。4R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01 molL1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是()A原子序数大小：XRZYB最简单氢化物的沸点：XZCR与Z形成的化合物溶于水呈中性DX和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物C由已知信息和图可知：浓度均为0.01 molL1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH，以及原子半径可知R半径最大，对应pH为12，所以R为Na元素，X、Y对应的pH都是2，根据半径大小关系，X为N元素，Y为Cl元素，Z对应的pH小于2，所以Z为S元素。原子序数大小为NN

6、aSH2S，B正确；R与Z形成的化合物Na2S溶于水呈碱性，C错误；X和Y可形成共价化合物NCl3，各原子均满足8电子稳定结构，D正确。5实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是()A检验试剂：银氨溶液必须新制B所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯C银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水D实验现象：出现银镜C向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，需要现用现配，防止变质，与含CHO的有机物水浴加热生成光亮的银镜，以此来解答。A项正确；在试管中滴加试剂，且水浴加热可实现，需要试管、胶头滴管、烧杯，B项正确；不能加过量氨水，应向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，C项

7、错误；CHO被银氨溶液氧化，生成Ag单质，观察到银镜出现，D项正确。6据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填序号)。aLibNacKdCs解析(1)由Rb的原子序数

8、是37可推知Rb位于第5周期A族。(2)由Rb的原子结构示意图可知不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，故正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒定律得12，解得M25，因Mr(Rb)25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。答案(1)5A(2)(3)ab拓展培优练7南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是()A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物B(N5)

9、6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O与NH含有的电子数不相同C1 mol NN中含有70 mol电子，NN与N2属于同素异形体DNN中含有共价键和离子键，属于离子化合物C(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl属于盐，因此含有共价键，也含有离子键，属于离子化合物，A错误；1个H3O含有的电子数为138110，1个NH含有的电子数为714110，两者含有的电子数相同，B错误；1 mol NN中含有电子的物质的量为(75)1(75)170 mol，NN与N2为N元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体，C正确；NN中含有共价键和离子键，但NN是单质，不属于化合物，D错误。8.P4S3是黄色或淡黄

10、色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热H3 677 kJmol1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A分子中磷元素显3价B分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1D分子中存在极性键与非极性键A由图可知，1个P为3价，其他3个P都是1价，S为2价，A错误；因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，538，628，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；

11、1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3677 kJmol1，C正确；由图可知，PP之间的键为非极性键，PS之间的键为极性键，D正确。9决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基(OH)，乙酸的官能团为羧基(COOH)，由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为：请回答下列问题：(1)当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式：_、_。(2)请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式：_。(3)乳酸与金

12、属钠反应的化学方程式：_。(4)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：_。解析(1)乳酸分子中含有羟基和羧基，两分子乳酸发生酯化反应可形成环酯，也可以脱去1分子水，生成物的结构简式分别为 。(2)乳酸含有羟基，则发生催化氧化反应时产物的结构简式为CH3COCOOH。(3)羟基、羧基均能与钠反应生成氢气，则乳酸与金属钠反应的化学方程式H2。(4)只有羧基与Na2CO3反应，则乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O。答案 2、物质结构研究的范式与方法 基础过关练1下列说法正确的是()A互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B通式相同的不同有机物一定属于同系物C互为同

13、分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D具有相同官能团的有机物不一定是同系物DA互称为同分异构体的物质具有相同的通式，如环烷烃和单烯烃，通式都是CnH2n，故A错误；B根据选项A的分析，不一定属于同系物，故B错误；C物理性质不一定相同，化学性质不一定相同，如选项A中的分析，环烷烃不能发生加成反应，但单烯烃可以发生加成反应，故C错误；D还需要看结构是否相似，官能团的数目是否相同，如乙醇和丙三醇，都含有羟基，但不属于同系物，故D正确。2下列说法正确的是()A电子离核越近，能量越高B原子核外电子的运动没有规律C在多电子原子中，核外电子分层排布D电子一般尽可能排布在能量高的电子层中C能

14、量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，在多电子原子中，核外电子分层排布，故A、B、D错误，C正确。3元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是()A波义耳B门捷列夫C拉瓦锡D道尔顿BA波义耳提出了元素说，A错误；B门捷列夫设计了元素周期表，B正确；C拉瓦锡测定了空气的成分，C错误；D道尔顿提出的是原子理论，D错误。4含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃中碳碳双键位置异构的种数有()A8 种B7种C6种D5种D根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成

15、双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和8之间、6和7之间(10和11之间，且二者等效)，则符合条件的烯烃共有5种，故选D。5关于氢键，下列说法正确的是()A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致AA由于O的电负性较大，甲醇中含有氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，故A正确；B氯化钠是离子化合物不可能形成氢键，B不正确；C氨气分子内存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；D氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由

16、水分子内OH决定，故D错误。拓展培优练6下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是()AHCl的酸性强于H2S，故非金属性：ClSB第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C仅用AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D第A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强BAHCl、H2S都不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，无法根据二者酸性比较Cl、S元素的非金属性，故A错误；B同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C氢氧化铝溶于NaOH，而氢氧化镁不溶，说明氢氧化铝为两性氢氧

17、化物，氢氧化镁则为金属氢氧化物，金属性越强，元素对应最高价化合物的氧化物的水化物的碱性越强，所以金属性比较：NaMgAl，则可仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液验证Mg、Al的金属性强弱，故C错误；DA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误。7下列关于元素周期表的说法错误的是()A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B是先有元素周期律，再有元素周期表的C中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律CA周期表是按照原子序数大小排列的，每一周期具有相同

18、电子层数，每一族元素的价电子数目相等，性质相似，同时按照原子序数的递增呈周期性变化，即元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故A说法正确；B元素周期表是元素周期律的具体表现形式，先有了元素周期律，然后门捷列夫才做出了元素周期表，故B说法正确；C不只有门捷列夫作出了元素周期表，还有别人的不一样的排列方式，故C说法错误；D原子核外电子呈现周期性的变化，因此元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，故D说法正确。8门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为4价，

19、其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge(用“”或“”表示)。若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_。硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和_。解析(1)同主族自

20、上而下非金属性逐渐减弱，已知主族元素锗的最高化合价为4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，而Si的最高价氧化物的水化物为弱酸，则元素的非金属性SiGe；锗位于硅的下一周期，则“锗”在周期表中的位置是第4周期A族；锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，因此锗单质的一种用途是半导体材料；硅的非金属性强于锗，因此硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。(2)由于镓与铝同主族，原子最外层电子数都是3个，因此镓与铝性质相似；同主族自上而下金属性逐渐增强，因此镓的金属性强于铝，所以冶炼金属镓通常采用的方法是电解法；既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物，则为判断

21、Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和硫酸或盐酸。答案(1)第4周期A族制作半导体材料锗(2)原子最外层电子数都是3个电解法NaOH溶液硫酸或盐酸9超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)该元素位于元素周期表第_周期，第_族。(2)写出该元素的最高价氧化物为_，其对应水化物的化学式为_，并估计后者为_性(“酸”、“碱”)。解析114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4。(1)周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数，则位于第7周期A族。(2)该元素最高价为

22、4价，最高价氧化物为XO2；其对应水化物的化学式为H2XO3，根据同主族的最高价氧化物的水化物碳酸、硅酸均为酸性，估计H2XO3为酸性。答案(1)7A(2)XO2H2XO3酸10假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18B32C50D无法判断(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于

23、_周期_族。(3)小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。推测B元素最高价氧化物的酸性与HClO4 的强弱？_。解析(1)根据表中数据，1、2周期差6，3、4周期差10，5、6周期差14，因此7、8周期差18，即第8周期排满共有50种元素，即选项C正确。(2)除第1周期外，每增加一周期少一种非金属元素，每周期非金属种数分别是2、6、5、4、3、2，第7周期1种，第八周期没有，因此共有23种非金属元素，还有一种非金属元素未被发现，位于第7周期A族。(3)

24、通过观察三角形元素周期表发现，每一横行代表一周期，每一纵行代表一族，过渡元素是指元素周期表中副族元素和第族，即最下面两行中的第312列，图是：；B代表S元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，弱于高氯酸。答案(1)C(2)2317A(3)弱于高氯酸3、物质结构研究的意义 基础过关练1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料B研发可降解高分子材料，可以减少“白色污染”C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD硅橡胶()可由(CH3)2SiCl2经水解、缩聚两步反应制得CA聚乙烯树脂是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂，属于高分子材料，

25、常用来制造电线电缆，A正确；B聚乙烯塑料，性质稳定，不容易降解，是“白色污染”的主要来源，研发可降解高分子材料代替聚乙烯塑料，可以减少“白色污染”，B正确；C羊毛属于蛋白质，为含氮化合物，合成纤维除含碳元素，氢元素外，有的还含有其他元素，如腈纶和锦纶含氮元素等，他们完全燃烧都不只生成二氧化碳和水，C错误；D(CH3)SiCl2经水解可生成(CH3)Si(OH)2(该物质不稳定，会脱水)，(CH3)Si(OH)2经缩聚反应得，D正确。2最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素会产生氢离子，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确

26、的是()A该电池属于燃料电池Ba为该电池的正极C工作一段时间后，溶液的pH增大DH向a极移动C纤维素、氧气分别在两个电极放电，属于燃料电池，A正确；根据图示 a电极O2H2O，氧元素得电子化合价降低，发生还原反应，a为该电池的正极，B正确；工作一段时间后，溶液的pH不变，C错误；a为该电池的正极，b是负极，H向a极移动，D正确。3中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的，下列说法不正确的是()A催化剂的结构会影响催化效果B使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能

27、D氢能是一种高能、洁净的可再生能源BA“松果结构”的铂金属催化剂的表面积更大，在催化电解水制氧效果不变的情况下，其用量降低到传统商业催化剂的，即催化剂的结构能影响其催化效果，A正确；B催化剂不能使平衡移动，故不能提高其转化率，B错误；C催化剂能改变反应路径，能降低反应的活化能，C正确；D氢能燃烧后生成水，水分解又得到氢能，故氢能是高效、洁净的可再生能源，D正确。42007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机

28、理研究是指()A汽车尾气催化转化机理B钢铁生锈机理C合成氨工业催化氧化机理D氢氧燃烧电池电极反应机理AA从机理图上分析，气体的吸附和解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理，正确。B钢铁生锈机理是原电池的反应铁作负极被水膜中的氧气氧化，发生吸氧腐蚀，错误；C工业合成氨是高温高压催化剂作用下氮气和氢气在催化剂表面反应生成氨气，错误；D氢氧燃料电池是氢气和氧气发生的氧化还原反应，是原电池反应，错误。5中国科学家在合成氨(N23H22NH3H0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移

29、”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是()A转化过程中有非极性键断裂与形成B复合催化剂降低了反应的活化能C复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D低温下合成氨，能提高原料转化率CA合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；B催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；C催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；D合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确。拓展培优练6合成氨反应N2(g)H2(g)NH3(g)H的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气态物质在催化剂

30、表面吸附。下列说法错误的是()A该反应的H46 kJ mol 1B该反应机理中最大活化能为79 kJ mol 1C升高温度，该反应过渡态的能量会增大D该反应达到平衡后增大压强反应正向进行CAH与始态和终态有关，与过程无关，H生成物的总能量减去反应物总能量由图可知，H46 kJ mol1，A说法正确；B该反应的机理中的活化能即为每一步骤的过渡态的总能量减去该步骤的反应物的总能量，由图可知，过渡态2步骤的活化能最高，为79 kJ mol1，B说法正确；C该反应过渡态的能量不会随着温度的改变而改变，C说法错误；D该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右进行，D说法正确。72020年6月，我国

31、化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯炔和M合成手性化合物N的方程式如下：(Ph为苯基)已知：碳原子连接4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为“手性碳原子”，含有手性碳原子的物质称为手性化合物。下列说法中正确的是()A化合物M不能发生还原反应B1 mol苯炔最多可以和4 mol H2反应C1 mol N最多消耗2 mol NaOHD化合物N分子中含有2个手性碳原子BA化合物M含羰基和酯基，其中羰基能和氢气发生还原反应，A错误；B可以看作苯环的邻位脱去一分子氢而生成的，则1 mol苯炔最多可以和4 mol H2反应，B正确；CN分子内含有1个酯基，

32、1 mol N最多消耗1 mol NaOH，C错误；D化合物N分子中与苯基相连的碳原子为手性碳原子，N分子内只有1个手性碳原子，D错误。8电影厉害了，我的国通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是()A大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA属于有机高分子化合物B宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐CD F 5弹 道导 弹是国之利器，其含有金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐D中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸

33、钡属于强电解质BA聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，A项正确；B高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物(或称难熔化合物)两大类，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸盐，B项错误；C钠与铝在工业上可通过电解法制备，则钐也可以通过电解法制备，C项正确；D磷酸钡是钡盐，属于强电解质，D项正确。9下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。()ABCD(1)甲烷的球棍模型是_(填序号，下同)，甲烷的电子式是_。(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有_种结构，实际CH2Cl2有_种结构，证明甲烷不是平面结构，而是_结构，上述示意图中的_更能反映其真实存在状况。解析(1)

34、这几种形式都可以表示甲烷这种物质，其中甲烷分子结构示意图(A)、甲烷球棍模型(C)和比例模型(D)均能反映甲烷分子的空间结构，其中比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，更接近分子的真实结构，电子式(B)只反映最外层电子的成键情况。(2)甲烷的结构式为，其分子构型若为平面正方形结构，则二氯甲烷的结构式有、两种表示方法，但实际上CH2Cl2只有一种结构，故甲烷为正四面体结构。答案(1)CB(2) 21正四面体D10催化剂的研究使许多物质出现了新的化学反应。例如烯烃A在苯中用一种特殊催化剂处理时，生成两种新的烯烃：烯烃B和烯烃C，用反应式可表示为如下：2ABC(1)若A为R1CH=CHR2，B为

35、R1CH=CHR1，试写出上述反应的化学方程式：_。(2)对上述反应提出两种可能的反应机理(虚线表示断键位置)：你认为机理b是怎样断键的。(在方框内用虚线标明具体的断键位置)(3)结合你所学，证明是机理a还是机理b，你采用的方法是：_。解析(1)若A为R1CH=CHR2，B为R1CH=CHR1，为烯烃交换反应，该反应为2R1CH=CHR2R1CH=CHR1R2CH=CHR2。(2)机理a是CC断裂，则机理b为BC。(3)用同位素示踪法能证明反应机理是a或b，方法为利用含重氢的烯烃RCD=CHR进行反应，若产物有RCD=CDR和RCH=CHR，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和RCD

36、=CHR，证明反应按机理a进行。或用C14进行原子示踪：反应物选用RCH=CHR2，若生成物中含有RCH=14CHR1，证明机理b正确。答案(1)2 R1CH=CHR2R1CH=CHR1 R2CH=CHR2(2)(3)用同位素示踪法能证明反应机理是a或b，方法为利用含重氢的烯烃RCD=CHR进行反应，若产物有RCD=CDR和RCH=CHR，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和RCD=CHR，证明反应按机理a进行。或用C14进行原子示踪：反应物选用RCH=CHR2，若生成物中含有RCH=14CHR1，证明机理b正确。专题综合测评一、选择题12017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化

37、学家获得：表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。结合以上信息，下列说法不正确的是()A化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力D分子微观结构的研究是化学重要的研究内容，可以为实验提供理论指导，D错误。2关于原子结构的研究，科学家分别提出过：原子论、“葡萄干布丁”模型、核式模型、核外电子分层排布模型、量子力学模型。提出核外电子分层排布模型的科学家是()A卢瑟福B玻尔C汤姆生D道尔顿B卢瑟福提出了

38、带核的原子结构模型，A错误； C汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，C错误；D道尔顿提出了近代原子学说，D错误。3科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是()AN60和C60互为同素异形体BN60是一种新型化合物CN60和N2是同素异形体DN60和14N都是氮的同系物CN60和C60是不同种元素的单质，所以不是同素异形体，A错误；N60中只含一种元素，所以是单质，B错误；N60和N2是N的不同单质，所以是同素异形体，C正确；N60是单质，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，D错误。4下列化学用语正确的是()ACO2的电

39、子式：BCH4的比例模型：C硫原子的结构示意图：DNaCl的电子式：BCO2的电子式为：，A错误；CH4的比例模型：，B正确；硫原子的结构示意图为，C错误；NaCl的电子式为，D错误。5“轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子(其质量小于电子质量且不带电)。若一个静止的原子核发生“轨道电子俘获”(电子的初动量可不计)，则()A生成的新核与衰变前的原子核质量数不同B生成新核的核电荷数增加C生成的新核与衰变前的原子核互为同位素D生成的新核与中微子的动量大小相等D设核内质子数为a中子数为b，发生衰变后质子数

40、为a1，中子数为b1，质量数仍为ab，A错误；原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，核电荷数减少，B错误；生成的新核与衰变前的原子核质量数相同，质子数不同中子数不同，所以根据同位素概念判断不是同位素，C错误；以静止原子核及被俘获电子为系统，系统动量守恒，系统初动量为零，所以生成的新核与中微子的动量大小相等，方向相反，D正确。6下列叙述正确的是()Li中含有的中子数与电子数之比为21在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为415.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为21ABCDCLi中含有的中

41、子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为21，正确；在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为61，错误；甲烷(CH4)气体中含有的氢、碳原子数之比为41，正确；5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为31。错误。7科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究新型催化剂实现汽车尾气中NO与CO反应转化为N2和CO2BNO中氮元素化合价为2价，N2O中氮元素化合价为1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，此项探究没有意义。8下列说法中，正确的是()O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的O2与O2化学性质不同H2、H2、H2互为同位素C60与12C、14C互为同位素科学家已