年产10万吨甲醇合成工段的工艺设计.doc

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1、XXXX本科毕业设计题 目 年产10万吨甲醇合成工段的工艺设计学 生 XXXX指导教师 XXXX讲师年 级 2010级专 业 XXXX系 部 化学系XXXX化学系2012年6月22郑重声明本人的毕业设计是在指导教师XXXX的指导下独立撰写并完成的。如有剽窃、抄袭、造假等违反学术道德、学术规范和侵权行为，本人愿意承担由此产生的各种后果，直至法律责任，并愿意通过网络接受公众的监督。特此郑重声明。毕业设计作者： 年 月 日摘 要 甲醇作为及其重要的有机化工原料，是碳一化学工业的基础产品，在国民经济中占有重要地位。近年来，随着工业生产甲醇的开发，特别是甲醇燃料的推广应用，甲醇的需求大幅度上升。该设计的

2、主要内容是对甲醇合成工段进行进行物料衡算、热量衡算和设备计算。该设计本着符合国情、经济、环保的原则，采用焦炉煤气为原料，运用Lurgi工艺合成法，来合成甲醇的，并对主要的设备合成塔进行工艺计算和选型。此外做出了带控制点的工艺流程图和合成塔设备图。关键词 甲醇 合成 工艺设计With an annual output of 100000tons of methanol synthesis process designWang Jin Directed by Prof. Shen Li-yingAbstract PL as an important organic chemical raw mat

3、erials, the carbon chemical industry products plays an important role in the national economy.In recent years, with the development of industrial production of PL, the promotion and application of PL, PL demand increased significantly. The design of the main contents of the PL synthesis section in t

4、he material balance, heat balance. Design the principle of line with national conditions, economic, and environmental protection, the use of coke oven gas as raw material, the use of the Lurgi process synthesis to the synthesis of PL, and major equipment synthetic tower technology calculation and se

5、lection. I made a diagram of the process flow diagram of the control points and synthetic tower equipment.Key words methanol synthesis process design目 录1 概 述11.1 甲醇发展现状11.2 甲醇的发展前景11.3 甲醇合成21.3.1甲醇合成方法及设备简介21.3.2甲醇合成工艺流程简介21.4 甲醇合成催化剂的选择32 合成工段工艺计算42.1 合成工段物料衡算42.1.1设计条件及参数52.1.2合成工段物料衡算52.2 合成工段热量衡

6、算112.2.1合成塔的热量计算112.2.2入塔气换热器的热量计算132.2.3水冷器热量的计算143 主要设备的工艺计算和设备选型163.1 甲醇合成塔的设计选型163.1.1传热面积计算163.1.2催化剂用量计算163.1.3传热管数计算163.1.4合成塔壳体直径计算163.1.5合成塔壳体厚度计算173.1.6合成塔封头计算173.1.7管子拉脱力计算173.1.8折流板计算183.1.9管板计算183.1.10支座计算183.1.11合成塔设计汇总表183.2 甲醇合成工段设备一览表19参考文献21谢 辞22年产10万吨甲醇合成工段的工艺设计1概述1.1 甲醇发展现状随着我国国民

7、经济不断稳定的发展，不管是能源生产总量还是需求总量都在不断增长。7O年代两次石油危机和石油价格的不断上涨，让世界各国充分认识到当今社会将是能源结构逐步向多元化结构发展的时代1。目前，人类己经面临着石油及天然气这一宝贵的化石能源在不断的枯竭，根据我国提出的经济可持续发展的战略，需要合理有效地利用资源。“缺油、少气、富煤”的客观现实，意味着今后30年内，我国一次能源消费以煤为主的格局不会改变。但是我们如果还是沿用落后技术，把煤直接燃烧用于发电和其它工业目的，不断扩大低效、高污染应用技术中煤的用量，则同样是难以为继的，同时对环境的污染将是难以估量的。因此，充分利用丰富的煤炭资源，大力发展洁净煤技术和

8、新一代煤化工技术是非常必要的，既对我国合理利用资源、有效利用能源和促进经济可持续发展具有重要的现实，又对保护国家能源安全具有深远的战略意义2。近年来，我国甲醇市场非常红火，甲醇价格持续上涨，甲醇生产装置开工率不断提高，各地甲醇新建项目陆续开工。出现这种局面的原因，一是甲醇传统消费领域，如甲醛、醋酸等产品的产量稳步提升，对甲醇的需求量逐步增加；二是新的消费领域，如醇醚燃料、甲醇制烯烃等由于发展前景广阔，也引发了国内对甲醇装置的投资热3。我国甲醇生产以煤为主要原料，产业结构不尽合理，装置规模偏小，企业数目过多，原料路线和工艺技术五花八门。由于对醇醚燃料需求的高度期待，我国甲醇发展过热，几乎“遍地开

9、花”。据报导，20002007年我国甲醇产能年均增长率为24.8%，2007年我国共有甲醇生产企业177家，总规模已突破每年1600万吨，2010年总产能达到每年3000万吨。我国规划中的甲醇产能已超过同期世界其他各国的总产能。煤基甲醇是资源消耗型产品，是低附加值产品，而依靠大量出口来消化过剩的产能是不合理的4。1.2 甲醇的发展前景甲醇作为最有希望代替汽油的并且将成为二十一世纪有竞争力的可选清洁燃料，具有非常好的发展前景。所以专家认为，必须开拓甲醇作为车用燃料的用途， 即发展甲醇汽车才能使甲醇取得较好的经济效益5。甲醇汽油是符合我国国情的替代能源之一，不仅符合国家节能减排政策的要求，而且因甲

10、醇汽油可部分替代石油，在一定程度上相当于扩大了我国石油战略储备。与此同时，推广甲醇汽油，一方面可以释放我国每年2000多万吨的甲醇产能，改变我国甲醇产能严重过剩的局面，提高甲醇生产企业的开工率。另一方面，甲醇汽油的生产成本低，甲醇汽油价格更为优惠，更适用于老百姓的需求，更经济实惠6。我国现在提出了四个石油替代路径：天然气替代、电动力替代、生物燃料替代和煤基燃料替代，煤基燃料替代包括煤制天然气、甲醇、二甲醚、合成油等。煤基醇醚燃料更具有大规模、基地化推广的现实性，是最实用、经济的选择。由于甲醇在我国已经有一定规模的生产，另外甲醇的投资成本低，无论甲醇汽油生产技术还是甲醇车辆生产技术都已经非常成熟

11、了。如果甲醇汽油作为车用燃料相比于其他能源具有一定的优势，甲醇汽油也是一种液体燃料，好多特性和汽油雷同，但比汽油更安全、更节能、更环保。此外，甲醇汽油可直接利用现在所有中石油和中石化的输配系统进行快速推广，推广渠道会相对便捷一些，推广成本也非常小7。1.3 甲醇合成1.3.1甲醇合成方法及设备简介目前甲醇生产技术主要采用中压法和低压法两种工艺，并且以低压法为主，这两种方法生产的甲醇约占世界甲醇产量的80%以上8。高压法：(19.6-29.4Mpa)是最初生产甲醇的方法，采用锌铬催化剂，反应温度360-400，压力19.6-29.4Mpa。高压法由于原料和动力消耗大，反应温度高，生成粗甲醇中有机

12、杂质含量高，而且投资大，其发展长期以来处于停顿状态。低压法：(5.0-8.0 Mpa)是20世纪60年代后期发展起来的甲醇合成技术，低压法基于高活性的铜基催化剂，其活性明显高于锌铬催化剂，反应温度低(240-270)。在较低压力下可获得较高的甲醇收率，且选择性好，减少了副反应，改善了甲醇质量，降低了原料消耗。此外，由于压力低，动力消耗降低很多，工艺设备制造容易9。中压法：(9.8-12.0 Mpa)随着甲醇工业的大型化，如采用低压法势必导致工艺管道和设备较大，因此在低压法的基础上适当提高合成压力，即发展成为中压法。中压法仍采用高活性的铜基催化剂，反应温度与低压法相同，但由于提高了压力，相应的动

13、力消耗略有增加10。甲醇的生产方法还主要有：甲烷直接氧化法、由一氧化碳和氢气合成甲醇、液化石油气氧化法11。比较以上三者的优缺点，以投资成本，生产成本，产品收率为依据，选择低压法为生产甲醇的工艺，用CO和H2在加热压力下，在催化剂作用下合成甲醇，其主要反应式为：CO+ H2C4H9OH。1.3.2甲醇合成工艺流程简介本设计采用焦炉煤气合成的甲醇。工艺流程如下：焦炉煤气气柜脱硫处理甲烷转化合成气压缩储罐精馏甲醇合成图 1-1 焦炉煤气制甲醇工艺流程图焦炉煤气经过气柜，在气柜中缓冲稳压，选择低温低压的方式，压力为5.56Mpa.; 然后焦炉煤气中S含量较高，必须用加H2转化有机硫工艺，将焦炉气脱硫

14、处理；然后将焦炉煤气纯氧部分氧化催化转化甲烷，氧气与焦炉煤气不完全燃烧，放出大量热，甲烷与氢气吸收热量反应，最终产物为CO、H2、CO2；将合成的净化原料气压缩，送去合成塔合成甲醇12。设计合成甲醇选用低压5.56Mpa方法合成，选用铜系催化剂，用Lurgi合成工艺，合成好的粗甲醇，将其送往精馏塔，进一步提高精甲醇质量，从主塔回流量中采出低沸点物继续进塔精馏，这一循环流程提高甲醇收率13。最后合成甲醇成品，将其储罐保存。该工艺的优点是反应温度温和、压力低，副反应少、时空收率高，单程转化率较高，热能利用合理，因此循环气量减少，这样降低了循环回路中管件阀门的费用和循环压缩机的能耗；Lurgi合成反

15、应器开车方便，只要将4MPa蒸汽通过合成塔壳程即可加热列管内的催化剂，达到催化剂的活性温度便可通入合成气进行甲醇合成14。但是，该反应器结构复杂，制造较困难，而且装卸催化剂也不方便，这是它的缺点。甲醇合成工段的工艺流程如下：合成塔5 Mpa粗甲醇驰放气循环气250循环器甲醇分离塔冷凝器原料气压缩机220换热器 Lurgi工艺流程图1-2甲醇的合成是可逆放热反应，为使反应达到较高的转化率，应迅速移走反应热，本设计采用Lurgi工艺甲醇合成管壳式反应器，催化剂装在管内，反应热由管间沸腾水放走，并副产高压蒸汽，甲醇合成原料在离心式透平压缩机内加压到5MPa (以1：5的比例混合) 循环，混合气体在进

16、反应器前先与反应后气体换热，升温到220 左右，然后进入管壳式反应器反应，反应热传给壳程中的水，产生的蒸汽进入汽包，出塔气温度约为 250 ，含甲醇7%左右，经过换热冷却到40 ，冷凝的粗甲醇经分离器分离15。分离粗甲醇后的气体适当放空，控制系统中的惰性气体含量。这部分空气作为燃料，大部分气体进入透平压缩机加压返回合成塔，合成塔副产的蒸汽及外部补充的高压蒸汽一起进入过热器加热到50 ，带动透平压缩机，透平后的低压蒸汽作为甲醇精馏工段所需热源。1.4甲醇合成催化剂的选择目前国内外甲醇合成工艺使用的铜系催化剂生产厂家和型号较多：国外典型的有ICI公司ICI51-7铜系催化剂，托普索公司MK-101

17、低压甲醇催化剂等；国内主要有四川天一科技（西南化工研究院）生产的XNC-98以及南化院生产的C306、C307新型低压甲醇催化剂，其主要性能见下表：表1-1 目前甲醇合成常用的几种催化剂性能表16催化剂型号相对时空收率操作条件操作空速/h-1210230250270压力/MPa温度/XNC-981.001.001.001.005.010.019029012000ICI-51-70.860.960.981.00-12000MK-1010.880.910.960.959.822027010000ICI51-30.800.870.880.937.811.819027010000C79-05-GL0.

18、700.760.850.941.511.7220330-国外的甲醇催化剂的使用效果总体来说优于国内的这是不争的事实，其反应压力较低，出口气体中的醇净值较高、杂质少，使用寿命长（一般可达到国内催化剂使用寿命的两倍），但价格国内使用企业很难接受，往往两倍还要高。国产的两家甲醇催化剂厂（西南院及南化院）的产品性能基本相当，差异很小，他们的致命弱点在于都存在不同程度的结蜡现，给操作会带来一定的麻烦。但其性价比还是可观的，因此，本项目采用国产甲醇催化剂。下面是国内两种典型催化剂的性能对比：表1-2 XNC-98型与C型催化剂的性能对比表催化剂型号合成塔进口温度生产能力kg/Lh比表面积m2/g甲醇空时产

19、率g/ml催化剂h初期末期初活性耐热后活性C3072102251.05901101.31.0XCN-9820023011001601.21.55通过对比，并结合生产实际可见，XCN-98型催化剂具有以下优点：适用温区宽，使用寿命长。合成塔进口温度可调温区，C型催化剂为15，而XCN-98型则为30，随着可调温区的增加，催化剂的使用寿命也相应延长。比表面积大，与合成气接触的更完全，单位质量催化剂反应效率更高。耐热后XCN-98型催化剂的活性上升，甲醇的空时产率增加，比C307高出50%左右。综上所述，天一科技研制开发的XCN-98型催化剂等多项指标均优于C307，其性价比相对较高，因而本设计选用

20、XCN-98型催化剂17。 合成工段工艺计算2.1 合成工段物料衡算2.1.1设计条件及参数已知：年产10万吨精甲醇，每年以（330）个工作日计。表2-1各物质的摩尔质量组分 CO CO2 H2 CH4 N2 CH3OH (CH3)2O C4H9OH H2O摩尔质量（g/mol） 28 44 2 16 28 32 46 74 18精甲醇中甲醇含量：99.95%表2-2粗甲醇组成组分甲醇二甲醚重组分水百分含量93.86%0.20%0.03%5.91%时产精甲醇： 时产粗甲醇：合成甲醇的化学反应为：主反应 CO+2H2=CH3OH 式（） 副反应 2CO+4H2 = (CH3)2O+H2O 式（）

21、 CO+3H2 =CH4+H2O 式（） 4CO+8H2 = C4H9OH+3H2O 式（） CO2+H2= CO+H2O 式（） 2.1.2合成工段物料衡算（）根据粗甲醇组分，算得各组分的生成量为：甲醇 = 即394.57kmol/h 8838.37 m3/h二甲醚 = 即0.58kmol/h 12.99 m3/h异丁醇 = 即0.05kmol/h 1.12m3/h水 = 即44.16kmol/h 989.20m3/h工业生产中，测得低压时每生产一吨粗甲醇生成甲烷1.52Nm3，故每小时生成量为：13.451.52=20.44 Nm3，即0.91kmol/h，14.60 kg/h。忽略原料气

22、带入份，根据反应（）、（）、（）得反应（）生成的水的量为：44.16-0.58-0.053-0.91=42.52kmol/h，即在CO逆变换中生成的H2O为42.52kmol/h，即952.45 Nm3/h。粗甲醇中气体溶解量5Mpa、40时，每一吨粗甲醇中溶解其他组成如下表：表2-3 1吨粗甲醇中合成气溶解情况表气体H2COCO2N2ArCH4溶解量（粗甲醇）m3/t4.3640.8157.7800.3650.2431.680m3/h58.7010.96104.604.913.2722.60kmol/h2.620.494.670.220.151.01据测定：40时,液体甲醇中释放的CO、CO

23、2、H2等混合气中,每立方米含有37.14g的甲醇,假设减压后液相中除二甲醚外,其他气体全部释放出，则甲醇扩散损失为：(58.70+10.96+104.64+4.91+3.27+22.60)=即0.71kmol/h，15.90Nm3/h（）合成反应中气体的消耗和生成情况表2-4 合成反应中消耗原料情况表 消耗方式单位消耗物料量合计消耗COH2CO2N2等反应kmol/h394.57789.14Nm3/h8838.3717676.7426515.11反应kmol/h1.162.32Nm3/h25.9851.9777.95反应kmol/h0.912.73Nm3/h20.3861.1581.53反应

24、kmol/h0.200.40Nm3/h4.488.9613.44反应kmol/h（42.52）42.5242.52Nm3/h（952.45）952.45952.455694.08气体溶解Nm3/h10.9658.70104.6430.78205.08扩散损失Nm3/h5.3018.8524.15合计Nm3/h7953.0218809.971075.9430.7827869.71消耗组成%（V）28.53667.4933.8610.110100注：括号内的为生成量；反应项不包括扩散甲醇和弛放气中甲醇消耗的原料气量表2-5 合成反应中生成物料情况表生成方式单位生成物料量生成合计CH4CH3OHC4

25、H9OH(CH3)2OH2O反应kmol/h394.57Nm3/h8838.378838.37反应kmol/h0.580.58Nm3/h12.9912.9925.98反应kmol/h0.910.91Nm3/h20.3820.3840.76反应kmol/h0.050.15Nm3/h1.123.364.48反应kmol/h42.52Nm3/h952.451904.90扩散损失Nm3/h（5.33）合计Nm3/h8838.041.1212.99989.189836.33Kg/h12618.633.7026.68794.8813443.89生成组成%（kg）93.860.030.205.91100（）

26、新鲜气和弛放气气量的确定表2-6 弛放气组成表气体CH3OHH2COCO2N2ArCH4组成0.61%81.20%9.16%3.11%3.21%0.82%1.89%CO的各项消耗总和 = 新鲜气中CO的量，即：7953.02+0.61%G+9.16%G=7953.02+9.77%G同理 原料气中其他各气体的量=该气体的各项消耗总和，由此可得新鲜气体中各气体流量，如下表：表2-7 新鲜气组成表组分单位COCO2H2N2ArCH4气量m3/h7953.02+ 9.77%G1075.94+3.11%G18809.97+ 82.42%G4.91+3.21%G3.27+0.82%G2.15+1.89%G

27、新鲜气m3/h27849.26+1.0183G新鲜气中惰性气体（N2 + Ar）百分比保持在0.42%，反应过程中惰性气体的量保持不变，（N2 + Ar）=24.45+4.03%G，则 27849.26+1.0183G =（8.18+4.03%G）/0.42%解得 G=3019.92m3/h，即弛放气的量为3019.92m3/h，由G可得到新鲜气的量30924.44 m3/h。由弛放气的组成可得出下表：表2-8 弛放气组成气体CH3OHH2COCO2N2ArCH4组成0.61%81.20%9.16%3.11%3.21%0.82%1.89%气量m3/h18.4212452.175276.6259

28、3.91996.93924.76357.076表2-9 新鲜气组成表气体H2COCO2N2ArCH4组成68.82%26.82%3.78%0.31%0.09%0.18%气量m3/h21282.1998293.9351168.94495.86627.83255.664（）循环气气量的确定G出塔=G 新鲜气+G循环气+G生成G消耗即：G出塔=G 循环+30924.44+13443.8927869.71= G 4+16498.62测得：已知出塔气中甲醇含量为5.84%，有： （G循环气0.61%+18.421+8838.37+5.33）/ G出塔=0.0584解得：G 循环气=151024.89；G

29、出塔=167523.51表2-10 循环气组成表气体CH3OHH 2COCO2N2ArCH4组成0.61%81.20%9.16%3.11%3.21%0.82%1.89%气量m3/h921.25122632.2113833.884696.874847.901238.402854.37（）入塔气和出塔气组成的确定G入塔= G循环气+G新鲜气=151024.89+30924.44=181949.33 Nm3/h表2-11 甲醇生产入塔气流量及组成组分COCO2H2N2CH4ArCH3OH合计流量：Nm3/h22127.815865.81143914.414943.772910.031266.2392

30、1.25181949.31组成(V)%12.163.2279.102.721.600.690.51100又由G出塔= G入塔-G消耗G生成，得：表2-12 出塔气组成表气体H 2COCO2N2ArCH3OH组成%76.318.652.923.010.775.95气量m3/h125104.4414174.794789.874938.361262.969754.29气体CH4(CH3)2OC4H9OHH2O合计组成%1.770.016.831040.60100气量m3/h2910.0312.991.12989.18163938.53（）甲醇分离器出口气体组成确定分离器出口气体组分=循环气气体组分+

31、弛放气气体组分；则分离器出口气体中CO气量=循环气中CO+弛放气中CO；由此可算的其他气体的气量：表2-13 分离器出口气体组成表组分CH3OHH2COCO2N2ArCH4出气939.67125084.03814110.504790.794944.841263.162911.45组成(V)%0.6181.209.163.113.210.821.89分离器出口液体组分=出塔气气体组分出口气气体组分表2-14 分离器出口液体组成表气体CH3OH(CH3)2OC4H9OHH2O合计气体m3/h8814.6212.991.12989.189817.91质量kg/h12592.3126.673.7079

32、4.8813417.56组成%93.850.200.035.921002.2甲醇合成主要设备热量衡算2.2.1合成塔热量计算已知：合成塔入塔气为220，出塔气为250，热损失以5%计。合成甲醇的化学反应为：主反应 CO+2H2=CH3OH+102.37kJ/mol 式（1）副反应 2CO+4H2=(CH3)2O+H2O+200.39kJ/mol 式（2）CO+3H2=CH4+H2O+115.69 kJ/mol 式（3）4CO+8H2=C4H9OH+3H2O+49.62 kJ/mol 式（4）CO2+H2=CO+H2O -42.92 kJ/mol 式（5）（）入塔气热量计算通过计算可以得到5.0

33、MPa，220时各入塔气气体的热容，根据入塔气各气体组分量，算的甲醇合成塔入塔热量如下表： 表2-15 5MPa，220下入塔气（除CH3OH）热容表组分COCO2H2N2CH4Ar合计流量：Nm3/h22127.815865.81143914.414943.772910.031266.23181028.06比热：kJ/kmol30.1545.9529.3430.3547.0521.41热量：kJ/h29783.6412032.77188502.186698.376112.361210.27244339.59查得220时甲醇的焓值为42248.46kJ/kmol，流量为2767.36Nm3。所

34、以：Q入=42248.46+244339.59220 =55492272.02 kJ（）出塔气热量计算出塔气（除CH3OH）热容见下表：表2-16 5MPa，250下出塔气除(CH3OH)热容表组分COCO2H2N2Ar流量：Nm3/h14174.794789.87125104.444938.861262.96比热：kJ/kmol30.1346.5829.3930.4121.36热量：kJ/h19066.369960.36164143.736704.941204.32组分CH4C4H9OH(CH3)2OH2O合计流量：Nm3/h2910.031.1212.99989.18154184.24比热

35、：kJ/kmol48.39170.9795.8583.49/热量：kJ/h6286.448.5555.583686.90211117.18查得250时甲醇的焓值为46883.2kJ/kmol，流量为9754.29 Nm3/h。所以：Q出=46883.2+211117.18250 =73195023.97kJ（）塔内反应热的计算甲醇合成塔中按反应,生成的热量如下表：表2-17 甲醇合成塔内反应热统计表气体反应反应反应反应反应合计生成热kJ/mol102.37200.39115.6949.62-42.92生成量kmol /h394.570.580.910.0542.52438.63反应热kJ/h4

36、0392130.90116226.20105277.902481.00-1824958.4038791157.60（）全塔热量损失的确定假设全塔热损失为5%。可得：Q热损失=( Q入Q反反)5%=(55492272.02+38791157.60)5%=4714171.48kJ/h（）沸腾水吸收热量的确定 Q传= Q入Q反应Q出Q热损失= 55492272.0238791157.6073195023.974714171.48 =16374234.17kJ/h又：Q传=G热水r热水查化工工艺设计手册得，4MPa下水的气化潜热为409.7kmol/kg，即1706.08kJ/kg，水蒸气密度为20.

37、10kg/m3所以：G热水= =9597.58 kg/h时产蒸气： =477.49m32.2.2入塔气换热器的热量计算（）入换热器的被加热气体热量 表2-18 入换热器被加热气体各组分热容和显热统计表组分COCO2H2N2CH4ArCH3OH合计流量：Nm3/h22127.815865.81143914.414943.772910.031266.23921.25181949.31比热：kJ/kmol30.1669.6829.1330.1841.0623.185.73热量：kJ/h29793.5118246.86187152.986660.855334.191305.793525.8425202

38、0.02入换热器的被加热气体热量C1=7252020.02kJ/（h.），温度为40，可得： Q入=252020.0240=1008080.08kJ/h（）出换热器的被加热气体热量出换热器的被加热气体显热与入合成塔气体的显热相等，可得：Q出=55492272.02kJ/h（）入换热器的热气体热量入换热器的加热气体显热与出合成塔气体的显热相等，可得：Q入=73195023.97kJ/h（）出换热器的热气体热量热损失以5%计，故：Q损=Q出5%=2774613.60kJ/h被加热气体吸收的热量：Q吸= Q出Q入Q损 =55492272.021008080.082774613.60 =5725880

39、5.54kJ/h 出换热器的加热气体显热量：Q出= Q入Q吸 =73195023.9757258805.54 =15936218.43 kJ/h（）出换热器的加热气体的温度假设出换热器的热气体各组分热容与出合成塔时相同，则：C2=211117.18+85.73=248449.11 kJ/出口温度为： =64.142.2.3水冷器热量的计算（）水冷器入口气体显热水冷器入口气体的显热与入塔气换热器出口加热气体的显热相等，可得：Q入=15936218.43kJ/h（）水冷器出口气体显热表2-19 入水冷器被冷却气体各组分热容和显热统计表组分COCO2H2N2比热kJ/kmol30.1669.6829.1330.18流量Nm3/h14174.794789.87125104.444938.86热量kJ/h19085.3414899.92162691.626654.23组分CH4ArCH3OH合计比热kJ/kmol41.0623.185.73流量Nm3/h2910.031262.96939.67154120.62热量kJ/h5334.191302.423596.33213564.05水冷器出口气体显热C3=213564.05 kJ/（h.k）；出口温度40，