九年级科学探索酸的性质21.ppt

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1、使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂1.什么是酸什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性可用什么方法检验物质的酸碱性?用用PH试纸试纸酸酸 H+酸根阴离子酸根阴离子 用用酸碱指示剂酸碱指示剂只能指示溶液的只能指示溶液的酸碱性酸碱性。而而pH试纸试纸不仅能不仅能显示溶液的显示溶液的酸碱性酸碱性,还还能能显示溶液的显示溶液的酸碱性的强弱酸碱性的强弱，（2）K+、ClO3-（）.1.酸溶液的酸溶液的PH 7。石蕊试液遇酸变石蕊试液遇酸变 色，色，酚酞试液遇酸酚酞试液遇酸 色。色。2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。物的化学式，并在横

2、线上填写其名称。（1）Cu2+、SO42-（）.（3）Na+、NO3-（）.（4）Ca2+、OH-（）.CuSO4KClO3NaNO3Ca（OH）2硫酸铜硫酸铜氯酸钾氯酸钾硝酸钠硝酸钠氢氧化钙氢氧化钙3.使电解质发生电离的条件是使电解质发生电离的条件是 或或 。溶解于水溶解于水受热熔化受热熔化红红不变不变紫色石蕊紫色石蕊遇遇酸酸变变红红，遇，遇碱碱变变蓝蓝；无色酚酞无色酚酞遇遇酸不变色酸不变色，遇，遇碱碱变变红红。我们已经知道：我们已经知道：结论结论1：酸酸能使指示剂变色能使指示剂变色一、酸有哪些性质一、酸有哪些性质 在在氢氧化钠氢氧化钠溶液中滴入溶液中滴入2 2滴紫色石蕊试液，滴紫色石蕊试液

3、，溶液呈溶液呈_色；再逐滴滴入色；再逐滴滴入盐酸盐酸，溶液颜，溶液颜色有什么变化色有什么变化_ _。由由蓝色逐渐变成红色（或紫色）蓝色逐渐变成红色（或紫色）实验探究实验探究1 1化学方程式：化学方程式：蓝色蓝色HCI NaOH =NaCI +H2O胃胃酸酸过过多多的的病病人人常常服服用用一一种种叫叫“胃胃舒舒平平”的的药药片片来来治治疗疗，药药片片的的主主要要成成份份是是氢氢氧氧化化铝铝，为为什什么么能能用用它它来来治治疗胃酸过多呢？疗胃酸过多呢？3 HCI+Al(OH)3 AlCI AlCI3 3+3H+3H2 2O O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 答：答：“胃舒平胃舒平”中的中的Al(OH)3

4、能像能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：化学方程式：通过上述实验与思考归纳酸有什么性质？通过上述实验与思考归纳酸有什么性质？结论结论、盐酸盐酸能与碱反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水【练习】【练习】写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：1氢氧化钾与盐酸氢氧化钾与盐酸2氢氧化铜与硫酸氢氧化铜与硫酸3氢氧化钠与硫酸氢氧化钠与硫酸4氢氧化铁与硫酸氢氧化铁与硫酸5.5.氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与盐酸6 6。氢氧化铝与硫酸。氢氧化铝与硫酸中和反应中和反应:酸跟碱作用生成盐酸跟碱作用生成盐和水的反应和水的反应.实验探究实验探究2 2 a a、把把鸡蛋壳（主要

5、成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，将燃着的火柴的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？_._.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：2HCI+CaCO3 CaCI2+H2O+CO2b b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。又观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成

6、，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银检验氯离子检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。稀硝酸的白色沉淀。酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸CO32的的检检验验：加加盐盐酸酸，能能产产生生使使澄澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 H2O结论结论3、盐酸盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。能与盐反应生成新盐和新酸。c、碳碳酸酸钠钠和和盐盐酸酸的的反反应应，观观察察现现象象?产产生生的的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象？，观

7、察现象？HCI+Na2CO3 NaCI+H2O+CO2（1）现象）现象：铁锈铁锈 ，溶液变，溶液变 。（2）化学方程式：）化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O消失消失黄色黄色实验探究实验探究3 3实验（一）实验（一）酸与生锈的铁钉的反应酸与生锈的铁钉的反应实验（二）实验（二）酸与氧化铜的反应酸与氧化铜的反应（1）现象）现象：色氧化铜色氧化铜 ，溶液变成，溶液变成 。黑黑逐渐消失逐渐消失蓝绿色蓝绿色（2）化学方程式：）化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论结论4：盐酸盐酸能与某些金属氧化物反应能与某些金属氧化物反应生成盐和水生成盐和水在盐酸除铁锈的实验中，气体

8、是由什么反应生成的实验探究实验探究4 4提出问题：提出问题：在在盐酸除铁锈的实验中，我们可看盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？应生成气体呢？你的假设是：你的假设是：你的实验设计是：你的实验设计是：你的结论是：你的结论是：盐酸盐酸能跟某些金属反应能跟某些金属反应 盐酸有以上五种化学性质，硫盐酸有以上五种化学性质，硫酸也是一种常见的酸，那么硫酸酸也是一种常见的酸，那么硫酸也具有盐酸一样的化学性质吗？也具有盐酸一样

9、的化学性质吗？结论1：酸能使酸能使指示剂变色指示剂变色结论2：酸能与酸能与碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水结论3：能与能与盐盐反应生成新的盐反应生成新的盐和新的酸和新的酸 结论4：能与能与某些金属氧化物某些金属氧化物反应反应生成盐和水生成盐和水结论5：能与能与某些金属某些金属反应生成盐反应生成盐和氢气。和氢气。例例1 1、向盐酸中不断地加入下列物质，溶、向盐酸中不断地加入下列物质，溶液的液的pHpH值变化符合下图的是（值变化符合下图的是（）。）。A.Zn pHA.Zn pHB.AgNOB.AgNO3 3 7 7C.C.NaOHNaOHD.NaCl D.NaCl 所加物质所加物质C例例2 2、食

10、醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）。）。A.A.木炭木炭 B.B.大理石大理石 C.C.铁钉铁钉 D.D.铁锈铁锈 A例例3：试用两种方法除去混在铜粉中的少：试用两种方法除去混在铜粉中的少量铁粉，简述过程。量铁粉，简述过程。方法一：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应，方法一：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2。铜粉与盐酸不反应，待铁粉铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸

11、上留下的固体物质为铜，洗涤、反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。干燥即可得到纯净的铜粉。方法二：加入足量的硫酸铜溶液，使铁粉充分反应，方法二：加入足量的硫酸铜溶液，使铁粉充分反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。将杂质铁全部转化为铜，将杂质铁全部转化为铜，既没有增加新的杂质，又将杂质除去而转化为纯净物，既没有增加新的杂质，又将杂质除去而转化为纯净物，待铁粉反应完全后过滤，将滤纸上留下的铜洗涤、干待铁粉反应完全后过滤，将滤纸上留下的铜洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。燥即可得到纯净的铜粉。例例4：某工厂化验室用质量分数为：某工厂化验室用质量分数为10%的的N

12、aOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4共消耗这种溶液共消耗这种溶液40g，洗涤后残留溶液洗涤后残留溶液呈中性，问这种石油产品中含多少克呈中性，问这种石油产品中含多少克H2SO4？80 9840g10%x解：解：设这一定量石油产品中的含设这一定量石油产品中的含H2SO4的的质量为质量为x x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 9840g10%xx=4.9g答：这些石油产品中含答：这些石油产品中含H2SO4 4.9克。克。1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸稀硫酸 B、水水 C、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液硫酸铜溶液 2、写出下列化学方程式、写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=_；（2）CuO+H2SO4=_；（3）NaOH+H2SO4=_；（4）HCl+Ba(OH)2=_；（5）HCl+Na2CO3=_；AFeFe2 2（SOSO4 4）3 3+H+H2 2O OCuSOCuSO4 4 +H+H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4 +H+H2 2O ONaCI+H2O+CO2 BaBaCI2 2 +H+H2 2O O33222