九年级科学探索酸的性质18.ppt

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1、第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质酸的个性酸的个性【慧眼识酸】慧眼识酸】现有未贴标签的稀盐酸和现有未贴标签的稀盐酸和NaClNaCl溶液，请思溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。考通过什么方法可以区分它们？说出方案。复复习习酸酸的的共共性性什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什么会有这些共同的性质？么会有这些共同的性质？方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，能变红色的是稀盐酸，不变色的是氯能变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液。化钠溶液。酸酸能使紫色石

2、蕊试液变能使紫色石蕊试液变_能与碱反应，生成能与碱反应，生成_和和_能与某些金属氧化物反应，生成能与某些金属氧化物反应，生成_和和_能与某些金属反应，生成能与某些金属反应，生成_和和_能与某些盐反应，生成能与某些盐反应，生成_和和_ _ 红红盐盐 水水盐盐 水水盐盐 氢气氢气新新盐盐 新酸新酸工工业业三三强强酸酸：盐盐酸酸（HCl)、硝硝酸（酸（HNO3 3）、）、硫酸（硫酸（H2 2SO4 4）浓浓盐盐酸酸的的个个性性一、盐酸（一、盐酸（HCl)盐酸试剂瓶标签上的内容：盐酸试剂瓶标签上的内容：1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。刺激性气味。工

3、业品浓盐酸因含有杂质而带工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为的质量分数约为37%38%，密度是，密度是1.19g/3。它们相同点是什么？它们相同点是什么？不同点是什么？不同点是什么？你知道认识一种物质一你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？般从哪些方面入手吗？【猜一猜】猜一猜】白雾是什么？怎样形成的？你猜想白雾是什么？怎样形成的？你猜想的的依据依据是什么是什么？2、浓盐酸具有挥发性、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。触，形成盐酸小液

4、滴，从而形成白雾。一、一、浓浓盐盐酸酸的的个个性性【结论】结论】P13观察观察3：瓶口出现：瓶口出现白雾白雾；盐；盐酸具有酸具有刺激性气味刺激性气味。闻闻气体气气体气味的方法味的方法雾是液滴悬浮在雾是液滴悬浮在空气中的现象空气中的现象【实验】【实验】3 3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）产生白色沉淀。产生白色沉淀。【现象】现象】【结论】结论】生成了不溶于水和酸的生成了不溶于水和酸的AgClAgCl白色沉淀。白色沉淀。【应用】应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl 的化合物的化合物一、一、盐盐酸酸的的个个性性联想联想：你

5、还记得硫：你还记得硫酸的检验方法吗？酸的检验方法吗？4、浓盐酸有腐蚀性、浓盐酸有腐蚀性1 1、物性：纯净的、物性：纯净的HNO3 3是一种无色的是一种无色的液体，具有刺激性气味。液体，具有刺激性气味。2 2、硝酸具有挥发性、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥。在空气里也能挥发出发出HNO3 3气体，气体，HNO3 3气体与空气气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。成白雾。3 3、硝酸具有很强的腐蚀性。、硝酸具有很强的腐蚀性。二、二、硝硝酸酸的的个个性性二、硝酸（二、硝酸（HNO3 3）三、浓硫酸（三、浓硫酸（H2 2SO4 4）三、三、浓浓硫硫酸酸的的个

6、个性性2 2、浓硫酸具有强腐蚀性。、浓硫酸具有强腐蚀性。【拓展与迁移】【拓展与迁移】如果如果稀硫酸稀硫酸沾到皮肤或沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？什么？【思考】【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？怎样处理？1 1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫常用的浓硫酸中酸中H2 2SO4 4的质量分数是的质量分数是98%98%，密度为，密度为1.841.84g/g/3三、三、硫硫酸酸的的个个性性浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释实验实验

7、 【现象】现象】【结论】结论】烧杯外壁很热。烧杯外壁很热。3、浓硫酸易溶于水，溶解、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。时放出大量的热。错错误误操操作作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。地注入水里，并不断搅拌。正正确确操操作作不能把水倒入不能把水倒入浓硫酸中浓硫酸中【分析】【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。导致事

8、故发生。【思考】思考】为什么切不可把水倒入浓硫为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？酸中稀释？三、三、硫硫酸酸的的个个性性【思维方法】【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？结论：结论：4 4、浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。能使能使木材、纸张脱水碳化木材、纸张脱水碳化 5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。三、三、硫硫酸酸的的个个性性怎样区分脱水怎样区分脱水性和吸水性？性和吸水性？P14实验实验3：浓硫酸点在纸上现象：浓硫酸点在纸上

9、现象：纸变黑纸变黑能能干燥哪干燥哪些气体呢些气体呢？硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。【三强酸的个性】三强酸的个性】酸酸的的个个性性酸酸名称名称个性个性浓浓盐酸盐酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶瓶口形成白雾口形成白雾浓浓硝酸硝酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶瓶口形成白雾口形成白雾浓浓硫酸硫酸腐蚀性腐蚀性脱水性脱水性吸水性吸水性使用注意使用注

10、意稀释方法稀释方法干燥剂干燥剂【思考与讨论】思考与讨论】三强酸敝口放置，溶液质量增加三强酸敝口放置，溶液质量增加的是的是_，溶液质量减小的是，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变，溶质的质量分数怎样变？放置一段？放置一段时间后这些酸有无变质？时间后这些酸有无变质？【讨论与交流】讨论与交流】你还认识哪些酸？它你还认识哪些酸？它们有哪些特性们有哪些特性巩巩固固与与拓拓展展磷酸磷酸H3 3PO4 4：纯品为无色透明粘稠状纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。质相对稳定，挥发性小；酸性中等。醋酸醋酸CH3 3COOH：无色的液体，酸味无色的液体，酸味很浓，很浓，容易与水相混和，是有机酸。容易与水相混和，是有机酸。【小结【小结 】本节课本节课今天我们学到了今天我们学到了什么知识什么知识？掌？掌握了什么握了什么学习方法学习方法？知识类：知识类：三强酸的个性三强酸的个性方法类：观察实验现象，类比方法学方法类：观察实验现象，类比方法学习、分析推理习、分析推理归归纳纳与与小小结结