九年级化学下册第一次月考化学试题及答案.doc

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1、初中化学2012级（下册）第一次月考化学试题（总分：60分 命题人 ：李佳 ）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题分，共15分）1下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 （ ）A绿色植物光合作用 B上海世博会开幕燃放烟花C电解水探究水的组成 D合金与纯金属相互划刻比较硬度2下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）A牛奶 B面粉 C蔗糖 D花生油3现有石油 石墨 矿泉水 铁 氯酸钾 干冰。对上述物质的分类正确的是 （ ）A混合物 B氧化物 C单质 D化合物4化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 （ ）

2、A硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成C红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液5下列叙述中，正确的是 （ ）A二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B不同元素的原子的核电荷数一定不同C核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D原子是构成物质唯一粒子6下列说法正确的是 （ ）A广泛使用沼气可以减轻温室效应 B用点燃的木条检验天然气是否漏气C催化剂在化学反应前后质量不发生改变 D用活性炭吸附可以把硬水变成软水7生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。为检验某食用盐样品中是否含有碘元

3、素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3H2O + 3X，则物质X的化学式为 （ ）AO2 BH2 CI2 DI2O582010年7月，重庆瓷器口遭遇了百年一遇的洪水。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是 （ ）A高锰酸钾的化学式：K2MnO4BH2O2中氢元素的质量分数为11.1%C“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为1价D过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：129下列关于溶液的说法中，正确的是 （ ）A当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶

4、质的质量分数一定减少B某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g10关于H2H2O，COCO2，MgMgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是 （ ）A都能通过化含反应实现 B都能通过置换反应实现C都能通过与单质反应实现 D变化前后都有化合价的改变11在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是 （ ）A滤液中含有Cu2+ B反应中一定没有气体产生C滤出的固体可能是纯净物 D

5、溶液的质量有可能减小12除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 （ ）A除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法D除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法13使100 g 20的KNO3溶液变为10的溶液，可以采用的方法是 （ ）A加入80 g水 B加入100 g 5%的KNO3溶液C降温，析出10g KNO3 D加水使溶液的质量为200 g14向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是 （ ）A中A的质量分数最大B中A的

6、质量分数相等C的溶液为饱和溶液D中没有固体存在资料：A的溶解度温度2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.215向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是 （ ）选项固体溶液Y轴含义A二氧化锰过氧化氢溶液水的质量B铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量C石灰石（杂质不参加反应）稀盐酸固体中杂质的质量分数D铁和铜的混合物稀硫酸氢气的体积二、填空题（本大题共6个小题，共27分）16（5分）用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 ； （2）铁锈主要成分 ；（3）导电性最好的金属 ； （4）碳

7、酸钠中钠元素显+1价 ；（5）铵根离子 。17（6分）请按照要求写出下列化学方程式。（1）木炭还原氧化铜 ；（2）实验室制取二氧化碳 ；（ 3 ）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是 。18（4分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因 。（

8、3）保护金属资源的途径有： ；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品等。（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。19（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）点P表示 。（2）当温度为t2时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序 。（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。（4）t2时，A物质的饱和溶液150g降温到t1析出A物质 g（不含结晶水）。（5）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小

9、的顺序为 。（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 的方法。20（6分）下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+BC，CA+B。其中A是最清洁的燃料，请写出CA+B反应的化学方程式 。（2分）（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因 。（2分）（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同。该反应的化学方程式为 。（2分）三、实验题（本大题

10、有2个小题，共12分）21（5分）下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。（2）指出图中的一处错误操作 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”“等于”）12%。（3）配制时应选择 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。22（7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。请根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中

11、制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为 。怎样验满氧气? 。（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：AD1CD2D3。（已知：；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）仪器D3的作用是 。仪器A中发生反应的化学方程式是 。若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10 g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为 。若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。四、计算题（6分）

12、23生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少?（2）生铁样品的质量分数是多少?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?参考答案：一、选择题（每题只有1个正确答案，共30分）123456789101112131415DCCBBCCDCBDADDC二、填空题（共27分）16（6分）（1）； （2）； （3）；（4

13、）； （5）； 17（6分）（1）；（2）；（3）（。18（4分）（1）、； （2）；（3）防止金属生锈； （4）Ag、Zn。19（6分）（1）时A与C溶解相等都是20g； （2）CBAC； （6）降温结晶。20（6分）（1）；（2）；（3）。三实验题（共12分）21（5分）（1）玻璃棒；（2）NaCl与砝码左右放反了； 小于（填“大于”“小于”“等于”）；（3）100mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）；（4）。22（7分）（1） ADE（填写仪器序号字母）；将带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃则满；（2）仪器D3的作用是：防止空气中的水蒸气进入D2，影响测定结果；仪器A中方程式是：；80.0%； 偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。四计算题（6分）23解：设铁的质量为、x *的质量为y 56 152 2 0.2g 答：（1）生成0.2g H2； （2）生铁中含铁93.3%； （3）反应后溶液中溶质质量分数为21.6%。7