初中化学所有概念总结.docx

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1、一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可

2、以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A

3、+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件（1）有水生成H+OH-=H2O（2）有气体生成CO32-+酸=CO2（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发

4、生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液

5、体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线的意义：1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2

6、OH-27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气30、比较（探究）金属活动性

7、的方法：1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。二、物质的结构：1、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元

8、素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d化合价的表示方法：用化合价符号表示2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。化合价口诀：氟氯溴

9、碘负一价，正一氢银和钠钾；氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;三价磷酸根。注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。三、制取气体常用的发生装置和收集装置：1、 三种气体的实验室制法以及它们的区别：氧气（O2）药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl + 3O2固+固）或2H2O2=2H2O+O2固+液氢气（H2）药品:锌粒（Zn）和盐酸（

10、HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液二氧化碳（CO2）药品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液2、 三种气体的检验检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。检验CO2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。3、 两种气体的验满氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。CO2气验满:用带燃着的木条,平放

11、在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。四、常见物质的特性1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3常见一些变化的判断：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2