初中化学酸碱盐详解：几种重要的盐.docx

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1、一、盐1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）2.酸、碱、盐的溶解性规律：酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO33.盐的化学性质：（1）盐 + 金属 新盐 + 新金

2、属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2（2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：CuSO4+ Ca(OH)2= Cu(OH)2 + CaSO4Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2复分解反应发生的条件：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。二、几种常见的盐

3、1.氯化钠（NaCl）在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。2.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（4）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多（3）NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O4.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O补充：碳酸

4、盐（CO32-、HCO3-）的检验：A向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。B向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生成，则溶液中含有CO32-。CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2三、化学肥料农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，

5、称作化学肥料。1、常用的肥料：化学肥料：氨气(NH3H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2、硫酸铵(NH4)2SO4、尿素CO(NH2)2、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮：叶黄钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄，易倒伏磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不

6、溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:(NH4)2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2NH3+ 2H2ONH4NO3+NaOH =NaNO3+NH3+H2O氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。NH4+的检验:试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H

7、2SO4和稀HCl)（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸-盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱-盐+水6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（5）酸+碱-盐+水(中和反应)8盐酸和烧碱反应：

8、HCl+NaOH=NaCl+H2O9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐11大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(实验室制CO2)12碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO213.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（7）碱+盐-另一种碱+另一种盐14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2（8）盐+盐-两种新盐16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO317硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.+5价:HClO3；KClO3.+7价:HClO4；KClO4.