福建省单科质检化学试题含答案.doc

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1、福建省单科质检化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分。只有一项是符合题目要求的。1下列过程中，一定需要通电才能实现的是( D ) A电解质电离 B电化学防腐 C蓄电池放电 D电解精炼铜2下列说法正确的是( D ) A乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应 C蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D石油分馏、煤干馏均可得到烃37瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( C ) AKMnO4溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3H2O溶液4NA为阿伏加德罗常数的值

2、。下列说法正确的是( C ) A标准状况下，1 12 L苯含有的分子数为05NA B32 g CH4含有的化学键数为04NA C足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA D25时，10 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为02NA5洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( A ) A做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸) B长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸) C做过碘升华实验的试管(酒精) D沾有油污的烧杯(纯碱溶液) 6青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( D ) 青蒿素 双氢青蒿素 A双氢青蒿素属于酯类物质 B青蒿素的

3、分子式为C15H21O5 C青蒿素环上的一氯取代物有11种 D青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7下列操作正确且能达到实验目的的是( C ) A验证化学能转化为电能B制备无水氯化镁 C制备Fe(OH)2 D配制一定物质的量浓度的溶液8短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是( C )A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZ m Dx、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强9下列离子方程式正确的是( A ) A硫酸镁溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4

4、+B碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+ +OHH2O + NH3C钠与水反应：Na +2H2O =Na+2OH+H2D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+= Fe2+H2O 10镁空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( B )A工作一段时间后，c(Na+)变大B气体X中N2的百分含量与空气相同C电池工作时，OH向a极移动D电池总反应为2Mg + O2 +2H2O = 2Mg(OH)2 11已知电离常数：K(NH3H2O)=18105；K1 (H2C2O4)=59102，K2 (H2C2O4)=64105。下列说法正确的是( D )A(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)

5、=2c(C2O42)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42) + c(HC2O4)12均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是( C )AW可能是非金属元素BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应DY和Z在溶液中反应可能生成X13甲、乙两个密闭容器中均发生反应： C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H0。有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起

6、始量mol 平衡量mol 达到平衡所需时间min平衡常数C(s)H2O(g) H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是( B )AT1 T2 BK2=135 molL1(或K2=135)C混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，当反应进行到15 min时，n(H2O)=14 mol1420时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如右下图所示。下列叙述正确的是( B )A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全

7、转化为PbCl2(s)二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。15(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应：C2H5OH + HClC2H5CI+H2O CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl (三氯乙酸)相关物质的部分物理性质：C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI熔点1 14.1 57.5 58 138.7 沸点 78.3 97.8 198 12.3

8、溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器a中盛放的试剂是 ；装置B的作用是 。(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70左右。(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有 。(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?答： 。(5)测定产品纯度：称取产品030 g配成待测溶液，加入01000 molL1碘标准溶液2000 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用002000 molL

9、1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液2000 mL。则产品的纯度为 。(CCl3CHO的相对分子质量为1475)滴定的反应原理：CCl3CHO +OH=CHCl3 + HCOO HCOO+ I2 = H+ + 2I+ CO2 I2 + 2S2O32=2I + S4O62(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。15（16分）（1）浓盐酸 除去氯化氢 （2）Cl3CCOOH （3）Cl2 + 2OH= Cl + ClO +H2O H+ + OH = H2O （4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（5）88.5% （6）分别测定0.1 molL1两种酸溶液

10、的pH，三氯乙酸的pH较小16(14分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为 (填化学式)。(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为 。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。阴离子的电子式为 。1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。(

11、4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。B在元素周期表中的位置为 。如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=lgKa1 。如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。16（14分）（1）SiO2 （2） Fe2+ 3Cl2 + 4I + 2Fe2+ = 2 I2 + 6Cl + 2 Fe3+ （3） 1 （4） 第2周期A族（说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分） HSO3 1.91 H2

12、SeO3 + H2O2 H2SeO4 + H2O（说明：答“SeO2 + H2O2 H2SeO4”也可得分）17(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知： 4NH3(g) + 5O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) H=9055kJmol1N2(g) + O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1 完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g) +4NO(g) +O2 (g) 4N2(g) + 6H

13、2O (g) H= 。该方法应控制反应温度在3 15400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。氨氮比n(NH3)n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是 (填化学式)。氨氮比由05增加到10时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)n(NO)10时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。阳极

14、的电极反应式为 。17（14分）（1） 1625.5kJmol1 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低NH3 正反应（2分）（说明：答“正”、“右”也得分） 过量氨气与氧气反应生成NO （2） 负极 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 H2O + HNO2 2e NO3 + 3H+ （说明：答“NO2 + H2O 2e NO3 + 2H+”也得分）18(14分) 某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。已知：KSPCr(OH)3=631031 KSPFe(OH)3=261039 KSPFe(OH)2=49101

15、7(1)步骤中，发生的反应为：2H+ +2CrO42Cr2O72 + H2O，B中含铬元素的离子有 (填离子符号)。(2)步骤中，发生反应的离子方程式为 。(3)当清液中Cr3+的浓度15 molL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度= mgL1。(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是 。(5)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72) 的对应关系如下表所示。有人

16、认为pH=6时，c(Cr2O72)变小的原因是Cr2O72基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么?答： 。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有 。18（14分） （1）CrO42、Cr2O72（说明：多写“Cr3+”不扣分） （2）5H Cr2O72 3HSO3 = 2Cr3+ + 3SO42 4H2O （说明：答“7H 2CrO42 3HSO3= 2Cr3+ + 3SO42 5H2O”也得分） （3）32.76 （说明：答“32.8”也得分） （4）CaSO4 （说明：答“CaO”也得分，答“Cr(OH)3”不得分，多写“Na2SO4”不得分也不扣分）（5） Cr3+、Fe3+、H（2分）（说明：少写一种离子扣1分，最多扣2分。多写“Fe2+”不得分也不扣分） 不正确，c(H+) 减小，化学平衡2HCrO42Cr2O72H2O向逆反应方向移动， 溶液中Cr(VI)主要以CrO42形式存在 （说明：只答“不正确”得1分。理由答“以CrO42形式存在”即可得分） 铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内 （2分） （说明：只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分；答案与“铁”“Fe(OH)2”无关的，均不得分）4