初高中化学知识衔接通用资料.pptx

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1、初高中化学初高中化学知知识衔识衔接接目录：第一讲：何谓化学学科第二讲：物质分类和重要物质的化学性质 第三讲：酸 碱 盐的反应第四讲：原子结构 第五讲：化学计算第六讲：化学实验基本操作原子原子核中子核外电子第一第一讲讲何何谓谓化学学化学学科科【课课程目程目标标】1了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间 的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实 质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。2能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。3提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。【学海【学海导导航航】一、化学的一、化学的定定义义化学是

2、在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。二、二、组组成物成物质质的微的微粒粒1、分子：、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很 小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力 和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2、原子：、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带 负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负 电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间 按一定的比例组成通过化学键结合成分子。质子(+)(-)核电荷数=质子数=

3、核外电子数质子数+中子数=质量数组成组成形成构成形成构成构成构成元素与原子元素与原子概概念的区念的区别别元素原子区别是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称一种宏观名 称，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义元素是组成 物质的成分化学反应中的最小微粒一种微观粒子，既有种类之分，又有 数量、大小、质量的含义是构 成物质的一种粒子联系具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小单位应 用 举例可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧 元素构成的”3、离子：、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去

4、或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。三、物三、物质质的的组组成成物质的组成关系可以简单的用构下成图表示：四、物四、物质质的的变变化和性化和性质质1、物理、物理变变化：化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发 生了形态上的变化。2、化学、化学变变化：化：变化时生成了新物质的变化。化学变化中分子化为原 子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了元素离子原子分子化合物单质变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。3、物理性、物理性质质和和化学性化学性质质的比的比较较物

5、理性物理性质质化学性化学性质质概概念念（宏（宏观观）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实实质质（微（微观观）物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质性性质获质获得得途途径径感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性性质质包括包括内内颜色、状态、气味、熔点、沸一般是指物质跟氢气、氧气容容点、硬度、密度、溶解性、导金属、非金属、氧化物、酸、电性、导热性等。碱、盐能否发生反应及热稳定性。、【例【例题题解析解析】1、下列说法正确的是A、分子是保持物质性质的一种粒子B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C、

6、酒精和水等体积混合后，总体积不变D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快2、分子和原子的主要区别是A、分子大、原子小B、分子没有质量，原子有质量C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是A、100 mL 水和 100 mL 酒精混合后总体积小于 200 mL B、打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气4、为什么说分子能保持物质的化学性质，而不是物理性质？5、用分子-原子观点解释水受冷变成冰是物理变化，而硫在氧气中

7、燃 烧是化学变化。【强强化化训练训练】一、单项选择题1、下列有关分子的说法中正确的是（）A、物质都是由分子组成的B、分子是化学变化中的最小微 粒C、液体和固体能保持一定的体积，是因为分子间只有引力 D、在水汽化的过程中，水分子间的距离变大2、氧气在发生化学变化时（）A、氧气的分子没有变化B、氧分子和氧原子都没有 变化C、氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子D、氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（）A、一定是纯净物B、一定是混合物C、可能是化合物D、可能是纯净物，也可能是混合物4、下列物质中肯定为纯净物的是（）A、只有一种元素

8、组成的物质B、只用一种原子组成的物质C、只有一种分子构成的物质D、只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质5、能直接构成物质的微粒有分子、原子、质子、中子、电子离子（）A、B、C、D、6、有关原子的叙述正确的是（）A、原子都是由质子和电子构成的B、任何物质都是由原子构 成的C、原子核都是由质子和中子构成的D、原子是由原子核和核外 电子构成的7、一种元素与另一种元素的根本区别是（）A、原子量不同B、中子数不同C、核电荷数不同D、电 子数不同8、由同种分子构成的物质一定是（）A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物9、下列物质：液态氧水硫粉水银纯净的蔗糖水C、D、C、天然气D、冰铜锈，属纯净

9、物且是单质的是()A、B、10、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净空气B、纯净盐酸 醋酸11、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡 炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹声中一岁除，春 风送暖人屠苏12、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（）A、分子B、原子C、离子 D、元素13、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（）A、分离液态空气得到氮气和氧气B、分解液态水得到氢气和 氧气C、分离 KNO3 和 NaCl，得到 KNO3 晶体D

10、、对天然水加热时有气泡冒出14、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个 质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（）A、它们具有相同的核电荷数B、它们的质量相同C、它们同属于一种元素D、它们具有相同的核 外电子数15、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（）A、它由氢气和氧气组成B、它由一个氢分子和一 个氧分子构成C、它由两个氢元素和两个氧元素构成D、它由氢元素和氧元素 组成二、填空题16、完成下列表格2Cl217、写出下列符号中数字 2的意义、2Cl 2Cl-+2Cu _S2-18、用分子、原子、离子、中子、质子、电子分别填入适当横线上、(1)构成物

11、质的微粒有、;(2)构成原子的基本微粒是、;(3)保持氧气化学性质的最小微粒是氧,(4)氯化氢分子存在有氢，盐酸中则有氢，氢气中则存在有氢。19、从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出适当元素，按下列要求 组成物质，写出它们的化学式（各1个）：（1）具有氧化性的气态非金属单质；（2）酸性氧化物 3碱性氧化物；4不溶性碱 5可溶性含氧酸正盐；（6）碱式盐 20、法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。第二第二讲讲 物物质质分分类类及及重重要物要物质质的化学性的化学性质质【课课程目程目标标】1.认

12、识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区 别物质的类别。2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。3理解判断有机物和无机物的依据。【学海【学海导导航航】一一.物物质质的分的分类类非金属氧化物：一般是酸性氧化物(SO2CO2HCl 等)二、氧化二、氧化物物MgO 等)金属氧化物：一般是碱性氧化物(CuOFe2O3（常见的中性氧化物：O2H2N2CO 等）和 H2O 反应相应的酸酸性氧化物和碱反应盐和 H2O氧化物的化学性质:和 H2O 反应碱(必须是强碱)碱性氧化物和酸反应盐和 H2O三、三、综综合知合知识识1、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。范围：酸、碱、

13、盐之间进行。条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、离子检验：Cl 的检验：向溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3溶液，白色沉淀不溶解SO4 的检验：向溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO32-溶液，白色沉淀不溶解CO3 的检验：CO3+酸（HCl/稀 H2SO4）冒气泡，将气体通入澄清2-2-的石灰水，石灰水变浑浊。CO3+Ca 或 Ba 的可溶性盐或碱 aq，产生白色沉淀2-2+2+1、紫色石蕊试液 H+：2、

14、活泼金属冒气泡，气体可燃3、CO3 冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水2-变浑浊。4、不可溶的碱沉淀溶解1、指示剂变色OH 2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀3、金属活动活动顺序：金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au应用：只有排在 H 前面的金属才能够与酸反应生成氢气只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里 置换出来（K、Na、Ca 除外）K、Na、Ca、Ba 都可以直接与水反应生成相应的碱。金属单质在前，金属离子在后，盐可溶【例【例题题解析解析】例 1.现有 C、H、O、Na、Cu、

15、S 六种元素，从中选出相关元素组成下 列类别物质的化学式：（每一类各写两例）单质 酸 碱 盐 氧化物 有机物例 2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：例 3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的 PH值及主要成分的化学式：编号名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液 PH3771110试回答：将上表中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是；属于碱的是；属于盐的 是；属于有机物的是。当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可

16、 在伤处涂。用久的铝壶内有水垢（主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2 可用 少量多次清除。【强强化化训练训练】一、选择题：（每题只有一项符合题意）1 小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是()A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物D、过滤时用筷子引流防止液体到处飞溅2.超临界 CO2 流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶 剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）超临界 CO2 流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO2 是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界

17、 CO2 流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界 CO2 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A.B.C.D.3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为 碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰 4金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化 钛属于（）A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物 5继“分子足球”C60 之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下 N60 中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来 的火箭燃料，N60 属于（）A 金属单质B

18、非金属单质C 化合物 D混合物6在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3 三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO37下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机 物82005 年 3 月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含 有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后

19、可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为 C16H12N2O。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的 是（）A、“苏丹红一号”属于氧化物B、“苏丹红一号”由 30 个原子构成C、“苏丹红一号”的相对分子质量为 248D、“苏丹红一号”属 于有机高分子化合物二、填空题：9填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称干冰苛性钠水银沼气化学式FeSO4H2CO3类别10.有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：食醋、牛奶、加碘盐、水；冰、干冰、氧化铁、铜绿；蛋白质、油脂、维生素、煤气；纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）11.进入 21 世

20、纪，全球拥有化合物已超过 2000 万种，其中部分物 质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各 写出一种常见物质的化学式：用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物；“汽水”“雪碧”中含有的一种酸；能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱；家庭中常用作洗涤剂的纯碱是；可造人工雨雾的一种氧化物是；“西气东输”工程中将要输送的有机物是。12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：（1）O2；（2）CO（3）CaO；（4）H2SO4 13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是 NaCl 溶液、也可能是 Na2CO3 溶液。请你对这瓶溶液

21、进行鉴定，以确定是 NaCl 溶液，还是 Na2CO3 溶液。（1）鉴 定 该 溶 液 可 用 两 种 不 同 类 别 的 试 剂（任 选 两种）、。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。14、小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的 成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是 NaOH；可能是 Na2CO3；可能是 NaOH 与 Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认 为白色粉末是 Na2

22、CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶 液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论 是否正确，并简述理由。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜发化钠溶通电。想，小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是；在小红所做的实验中，若把 BaCl2 溶液换成 Ba（OH）2 溶液是否可 行？请简述理由。15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢 氧化钠等物质，

23、生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为 10%的氯 液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：1参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？2反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精 确到 0.001）16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体 的滴加速度。回答下列问题：1写出利用此方法制取氧气的化学方程式。2利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是 ，要收集一瓶二氧化碳，可从

24、途中选择的装置是（填字母）（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的 C。装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是。（4）若装置 A 中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是A、控制液体滴加速度B、用体积小的锥形瓶C、加 热反应物（5）此装置还可以用来制取的气体是，制取此气体的收集装置可以用。若放入 10g 不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为 120g，反应完全后，称得装置的总质量为 119.8g，粗锌的质量分数为 ABCD第三第三讲讲酸酸碱碱 盐盐的反的反应应【课课程目程目标标】1.了解酸碱盐的概念。2.掌握酸碱盐之

25、间的相互转化关系和转化规律。【学海【学海导导航航】1.基本概基本概念念1酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部 是 H+的化合物是酸。注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而 浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。2碱：电离时生成的阴离子全部都是 OH的化合物是碱。注意：常见的强碱有 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 等，其中 NaOH 又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH 易潮解，故实验室称量 NaOH 时，天平的托

26、 盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。Ca(OH)2 俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2 微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水 NH3H2O,易挥发，也是重要的化工原料。3常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。PH 试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用 PH 试 纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）正确使用 pH 试纸的操作是：取一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比

27、色卡对比，测溶液的 pH。4盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。盐的物理性质：大多数的盐是白色固体溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏达 Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常 用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的 工业原料。NaHCO3 俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都 能和酸反应产生二氧化碳。CuSO45H2O 俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存

28、在。BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的 X 射线检查，即俗称的“钡餐”。FeSO47H2O 俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。KAl(SO4)212H2O 俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰 同时使用。（草木灰的主要成份是 K2CO3）5氧化物：a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO2、SO2、SO3 等。b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例：CaO、Na2O、CuO 等。c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的

29、氧化物 例：Al2O3d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO、NO 等。2.酸、碱、酸、碱、盐盐之之间间的相互的相互转转化关系和化关系和转转化化规规律律（1）两条横线+O2+H2O+酸金属碱性氧化物碱盐+O2+H2O+碱非金属酸性氧化物酸盐注意：在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应 生成对应的含氧酸。如：P2O5+H2O（热）=2H3PO4SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3在常见的碱性氧化物中，只有 K2O、Na2O、BaO、CaO 等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。CaO+H2O=Ca(OH)

30、2Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至 少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的 比例不同即可得到正盐或酸式盐，如 CO2 和碱的反应，碱过量时生成 正盐，碱不足时生成酸式盐。CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2 不足量)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2 过量)（2）四条纵线金属+非金属无氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐碱+酸盐和水盐+盐新盐+新盐注意：这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+Cl2CuCl22Na+Cl2=2NaClFe+SFeS 一般来说金属性和非金属性越

31、强反应越容易发生，反 之越不容易。碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应 的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2=Na2CO3 常温下就可以 发生，而 CaO 和 SiO2 生成 CaSiO3 要在高温下才能进行。CaO+SiO2 CaSiO3盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)四条交叉线碱性氧化物+酸盐和水酸性氧化物

32、+碱盐和 水碱+盐新盐+新碱酸+盐新酸+新盐碱性氧化物和强酸反应，如 Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）如：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2SNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+H2O+

33、SO2b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应 生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸）如：NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(4)两条弯线金属+盐新金属+新盐金属+酸盐+氢气一

34、般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐 的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起 复分解反应。如:钠与 CuSO4 溶液反应，2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2H2O金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸 应非强氧化性酸。如：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2【例【例题题解析解析】例 1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？例 2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓 硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥

35、氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？例 3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（）A酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液例 4：下表是某指示剂在一定的 PH 范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫PH 范围1345678101114向滴有少量该指示剂的 NaOH 溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫【强强化化训练训练】一、选择题1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾 C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天

36、然气 D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油）2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（A.CuOCuCl2B.K2SO4KClC.CaCO3CaCl2D.Mg(OH)2MgCl23.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说 法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液）HMnO4C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸溶液4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（A.SiO2H4SiO4B.Cl2OHClO4C.Mn2O7 D.N2O5HNO3）5.某物质有如下结构：R-O-H，则关于

37、该物质性质的推测正确的是（）A.一定呈碱性B.一定呈酸性C.可能呈碱性也可能呈酸性D.若 R 为活泼金属，则为强碱 6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（）A.二氧化碳气体通入氨水中B.二氧化硫气体通入澄清石灰 水中C.五氧化三磷投入溶液中D.二氧化硅投入烧碱溶液中 7.下列碱和盐的反应能发生的是（）A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氨水 C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸氨中加入氢氧化钾 8.已知三种酸的酸性 HA HB HC 则下列反应不正确的是（A.HA+NaC=HC+NaAB.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+Na

38、A9.下列反应能发生的是（）A.氯化钠溶液和稀硫酸B.氯化钠固体和浓磷酸共热C.硝酸钠固体和浓盐酸D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如 K2S、Na2S 为可溶性硫化物，FeS、ZnS 为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S 为既难溶于水又难溶于 强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是A.Na2S+2HCl=H2S+2NaClB.FeSO4+H2S=FeS+H2SO4 C.CuSO4+H2S=CuS+H2SO4D.ZnS+2HCl=H2S+ZnCl2 二、填空题1.由铜制取氢氧化铜（分步完成）。2.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质

39、，将其两两混合，能发生多少个反应？其中有氧化钙参加的反应有。其中有三氧化硫参加的反应有 。3.二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。C.亚硫酸钠溶液D.氯化钙溶（不包括和水的反应）A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液 液第四第四讲讲原子原子结结构构【课课程目程目标标】一、原子一、原子结结构构1、理解原子的概念。2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子 构成的。3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。4、理解相对原子质量的含义。二、化合二、化合价价1、了解化合价的概念及含义。2、掌握化合价的表示

40、方法，熟记常见元素及原子团的化合价。3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。三、离子化三、离子化合合物和共价化合物和共价化合物物1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。2、了解离子化合物和共价化合物的区别。【学海【学海导导航航】一、原子一、原子结结构构1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。1原子是构成物质的一种基本微粒。2原子可以构成分子。3原子在化学反应中不能再分。4在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。5原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它

41、方法可以 再分。（1）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）在核外一个相对很大的空间内做这高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核（带正电）原子中子（不带电）（2）各种关系：核电荷数（原子核所带的正电荷数）核内质子数核外电子数 原子序数，所以原子不显电性。质子数中子数相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量 几乎都集中在原子核上。3、相对原子质量：以碳-12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较 所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量二、化合二、化合价价1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化

42、合 的性质，叫做这种元素的化合价。1化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称 为原子的化合价。2化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方 标出相应的化合价。3化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2 价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非 金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：一个碳12 原子的实际质量 1 12该原子一个原子的实际质量化合物的类型化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子 的数目失电子的原子（阳离子）为正 价得电子的原子（阴离子）为负 价共价化合物一个原子所形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原

43、子为正价共用电子对偏向的原子为负价4化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。5有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件 下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现 出不同的化合价。如氮元素有3、+2、+3、+5 等几种化合价，硫有2、+4、+6 等几种化合价。2、常见元素及原子团的化合价：1氢+1，氧2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价 镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价 不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。2某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2 价，硝酸根、

44、氢氧根为-1 价，铵根为+1 价。3、化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤：一般按元素化合价正左负 右写出元素符号并标出化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比；交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素 符号的右下角。三、离子化三、离子化合合物和共价化合物和共价化合物物类型项目离子化合物共价化合物定义像氯化钠这种由阴、阳离子的相 互作用而形成的化合物像氯化氢这种由原子之间通过共用电子对 形成的化合物构成微粒阴离子和阳离子原子与常见一般活泼金属和活泼非金属元素 一般非金属元素组成物质类容易形成离子化合物。此外是离

45、 的化合物是共价化合别的关子化合物的还有如：活泼金属氧 物。如非金属氢化物系化物、强碱、大部分盐非金属氧化物酸注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如 Na、NH4 是阳离子，Cl、OH是阴离子。（2）阳离子：核外电子数核内质子数所带电荷数 阴离子：核外电子数核内质子数所带电荷数【例【例题题解析解析】例 1.1992 年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞 原子的相对原子质量为 208。核电荷数为 80。这种汞原子的核外电子 数 为（）A.80 B.128 C.208 D.288例 2.下列是对原子的叙述：原子是最小的微粒；原子核都是由 质子和中子构成的；原子不显

46、电性；原子都在不停地运动着，正 确的是（）。A.B.C.D.和 例 3.已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7 等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（）A.I2O5B.I2O7C.I4O5D.I4O9例 4.某元素 R 的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为 m，其氯化物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为。例 5.在某种共价化合物中，M 元素的化合价显-2 价，这是由于A.1 个 M 原子得到 2 个电子B.1 个 M 原子失去 2 个电子C.M 原子形成了两对共用电子对但偏离 M 原子D.M 原子形成了两对共

47、用电子对但偏向 M 原子 例 6.下列化学式表示离子化合物的一组是A.NaCl、CO2、NaB.H2O、HCl、H2SO4C.NH4Cl、NaCl、MgOD.O2、Al、CO【强强化化训练训练】1.我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一 种新能源氦3。氦3 原子核是由 1 个中子和 2 个质子构成的，其原子核外电子数为（）A.1 B.2 C.3D.62.1991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定 了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，铟原子的中子数为（）A.115 B.49 C.66 D.1643.

48、构成原子核不可缺少的微粒是（A.质子B.中子）C.质子和中子D.电子4.已知一个碳12 原子的质量为 n，一个 R 原子的质量为 m，则R 原子的相对原子质量为（A.m/nB.n/m）C.m/12nD.12m/n5.据中央电视台 6 月 30 日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14 含量来推断古城年代，碳 14 原子核电荷数为 6，相对原子质量为 14，下列关于碳14 原子的 说法中，错误的是（）A.中子数为 6 B.质子数为 6 C.电子数为 6 D.质子 数和中子数之和为 146.R2+离子核外有 10 个电子,其核内质子数是()A.10 B.12 C.2

49、0 D.247.元素的种类决定于原子的()A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数8.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是()A.Na 和 AlB.NH3 和 H2OC.Al3+和 NeD.S2-和 Cl-9.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）D.Na2SO3 和A.SO2 和 SO3B.S 和 H2SC.H2S 和 H2SO4SO210.在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）A.化合物中既含正价元素又含负价元素B.只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物C.两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价D.由一种金属元素和一种非金属元素组成的

50、化合物中，金属元 素必显正价。11.有 6 种物质按下列顺序排列：X Cl2HClOKClO3KClO4根据它们这种排列规律，X 应该是下列的（）C.A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O312.下列物质中氮元素的化合价最低的是（）A.NaNO3B.NO2 NH4ClD.N213.BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO 是锗酸铋（化学式为 Bi4 Ge3O12）的简称。已知 在 BGO 中锗（Ge）的化合价与 Ge O2 中锗的化合价相等，则在 BGO 中 铋（Bi）的化合价为（）A.2 B.3 C.4 D.514.交警常用装有重铬酸