第五章 化学平衡.ppt

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1、热力学原理在化学反应中的应用热力学原理在化学反应中的应用化学平衡化学平衡用热力学方法对化学反应进行研究，可以用热力学方法对化学反应进行研究，可以判断化学反应在一定条件下进行的方向和判断化学反应在一定条件下进行的方向和限度；限度；通过化学平衡的计算，可以得出给定条件通过化学平衡的计算，可以得出给定条件下反应的最高产率；下反应的最高产率；通过分析各种因素对平衡的影响，可以制通过分析各种因素对平衡的影响，可以制订出合理的工艺路线和最佳工艺条件，并订出合理的工艺路线和最佳工艺条件，并获得最理想的收益。获得最理想的收益。5.1 化学反应的等温方程化学反应的等温方程 摩尔反应吉布斯函数 化学反应的方向与限

2、度 理想气体反应的等温方程 为什么化学反应通常不能进行到底设有一任意的封闭系统，在系统内发生了微小设有一任意的封闭系统，在系统内发生了微小的变化，系统内各物质的量也相应地有微小的的变化，系统内各物质的量也相应地有微小的变化（系统无非体积功），则变化（系统无非体积功），则(5-1)等温、等压条件下等温、等压条件下(5-2)1.摩尔反应吉布斯函数摩尔反应吉布斯函数1.摩尔反应吉布斯函数摩尔反应吉布斯函数化学反应体系：封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：各物质的变化量必须满足：根据反应进度的定义，可以得到：(5-4)(5-3)1.摩尔反应吉布斯函数摩尔反应吉布斯函数代入式代入式(

3、5-2)得得(5-5)式式中中的的化化学学势势除除了了与与温温度度、压压力力有有关关外外，还还与与系系统统的的组组成成有有关关，即即化化学学势势(T,p,)是是温温度度、压力和反应进度的函数。压力和反应进度的函数。在在反反应应过过程程中中要要保保持持化化学学势势不不变变的的条条件件是是：在在有有限限量量的的反反应应系系统统中中，反反应应进进度度为为无无限限小小；或或者者设设想想在在含含物物质质的的量量很很大大的的反反应应系系统统中中，发发生生了一个单位的化学反应进度了一个单位的化学反应进度。1.摩尔反应吉布斯函数摩尔反应吉布斯函数因化学势因化学势可以看作不变可以看作不变，式，式(5-5)又可写

4、成又可写成(5-6)表表示示在在恒恒温温、恒恒压压、不不作作非非体体积积功功的的条条件件下下，反反应应进进度度为为时时，反反应应系系统统的的吉吉布布斯斯函函数数随随化化学学反反应应进进度度的的变变化化率率，称称为为化化学学反反应应的的摩摩尔吉布斯函数尔吉布斯函数变变，用，用rGm表示。表示。(5-7)式式(5-5)、(5-7)两个公式适用条件：两个公式适用条件：(1)等等温温、等等压压、不不作作非非膨膨胀胀功功的的一一个个化化学学反反应应(或或相相变变化化）；因因为为对对于于一一个个单单组组分分单单相相封封闭闭体体系系，不不可可能能发发生生既既等等温温又又等等压压的的状状态态变变化化。可可见见

5、，dG是是体体系系组组成变化方向的判据。成变化方向的判据。(2)反应过程中，各物质的化学势保持不变。反应过程中，各物质的化学势保持不变。公式公式(5-5)表示有限体系中发生微小的变化；表示有限体系中发生微小的变化；公公式式(5-7)表表示示在在大大量量的的体体系系中中发发生生了了反反应应进进度度等等于于1 mol的的变变化化。这这时时各各物物质质的的浓浓度度基基本本不不变变，化化学学势势也也保持不变。保持不变。1.摩尔反应吉布斯函数摩尔反应吉布斯函数2.化学反应的方向与限度化学反应的方向与限度用 判断都是等效的。反应自发地向右进行反应自发地向左进行，不可能自发向右进行反应达到平衡2.化学反应的

6、方向与限度化学反应的方向与限度用 判断，这相当于 图上曲线的斜率，因为是微小变化，反应进度处于01 mol之间。反应自发向右进行，趋向平衡反应自发向左进行，趋向平衡反应达到平衡3.为什么化学反应通常不能进行到底？为什么化学反应通常不能进行到底？严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的，不能进行到底。只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。总是对应于某特定的反应进度总是对应于某特定的反应进度，代表了体系处于该代表了体系处于该反应进度下的反应趋势。在反应的各个不同瞬间，其值都反应进度下的反应趋势。在反应的各个不同瞬间，其值都是在变化着的。是在变化着的。3.

7、为什么化学反应通常不能进行到底？为什么化学反应通常不能进行到底？以反应为例，在反应过程中吉布斯自由能随反应过程的变化如图所示。R点，D和E未混合时吉布斯自由能之和；P点，D和E混合后吉布斯自由能之和；T点，反应达平衡时，所有物质的吉布斯自由能之总和，包括混合吉布斯自由能；S点，纯产物F的吉布斯自由能。3.为什么化学反应通常不能进行到底？为什么化学反应通常不能进行到底？若要使反应进行到底，须在vant Hoff 平衡箱中进行，防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合，才可以使反应从R点直接到达S点。设一理想气体反应为设一理想气体反应为 对对于于理理想想气气体体化化学学反反应应，根根据据化

8、化学学反反应应的的吉吉布布斯函数的定义：斯函数的定义：4.理想气体反应的等温方程理想气体反应的等温方程对于理想气体混合物中组分对于理想气体混合物中组分B的化学势的化学势B(g)(5-8)令令 将将式式(5-8)代代入入(5-9)得得出出4.理想气体反应的等温方程理想气体反应的等温方程rGm(T)表表示示参参加加反反应应的的各各物物质质都都处处于于标标准准态态，称称为为化化学学反反应应的的标标准准摩摩尔尔吉吉布布斯斯函函数数变变，rGm(T)仅仅仅仅是是温温度度的的函函数数，它它的的单单位位是是Jmol-1，或，或kJmol-1。(5-10)(5-9)式式(5-10)称为称为理想气体反应的等温方

9、程理想气体反应的等温方程。J是一个量纲一的量，单位为是一个量纲一的量，单位为1。4.理想气体反应的等温方程理想气体反应的等温方程各各反反应应组组分分B的的分分压压力力与与标标准准压压力力之之比比的的连连乘乘积积，此此项项连连乘乘积积常常用用J来表示，称为分压商。来表示，称为分压商。(5-11)对于化学反应计量式对于化学反应计量式(5-3)，分压商，分压商J记作为记作为 将式将式(5-12)代入式代入式(5-10)得得4.理想气体反应的等温方程理想气体反应的等温方程(5-12)(5-13)式式(5-13)也称为理想气体反应的等温方程。也称为理想气体反应的等温方程。5.2 理想气体化学反应的标准平

10、衡常数理想气体化学反应的标准平衡常数(对于任一化学反应：对于任一化学反应：(化学反应的平衡条件为化学反应的平衡条件为(将上式代入式将上式代入式(5-10)得得(5-14)式中，式中，pBeq为反应系统达到化学反应平衡时理想为反应系统达到化学反应平衡时理想气体组分气体组分B的平衡分压力。的平衡分压力。5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数理想气体化学反应的标准平衡常数定义：定义：式中，式中，K(T)称为化学反应的标准平衡常数，其定义为称为化学反应的标准平衡常数，其定义为(5-16)或或 (5-17)K(T)是一个量纲一的量，单位为是一个量纲一的量，单位为1，对于一个指定的化，对于一个指定的化学计

11、量反应来说，它仅仅是温度的函数，而与压力、组学计量反应来说，它仅仅是温度的函数，而与压力、组成无关。成无关。(5-15)5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数理想气体化学反应的标准平衡常数(对于理想气体混合物，比较式对于理想气体混合物，比较式(5-14)和式和式(5-17)，有：有：(对于化学反应计量式对于化学反应计量式(5-3)，标准平衡常数，标准平衡常数K记作为记作为(5-18)(5-19)5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数理想气体化学反应的标准平衡常数(将式将式(5-19)代入式代入式(5-10)，得：，得：(由式由式(5-20)可知，当可知，当KJ时，时，rGm(T)0，则反应，则

12、反应向右进行，向右进行，当当K0，则反应向左进行，则反应向左进行，(5-20)应该指出，当应该指出，当KJ，那么反应还，那么反应还是可以自发进行的。是可以自发进行的。例例5-1 在合成甲醇过程中有一个水煤气变换工段，即把氢气变换在合成甲醇过程中有一个水煤气变换工段，即把氢气变换成原料气成原料气CO：解：解：(i)由于压力较低，可看作理想气体反应由于压力较低，可看作理想气体反应现现有有一一混混合合气气体体，含含有有H2，CO2和和H2O。它它们们的的分分压压力力分分别别为为：20.265kPa，20.265kPa，50.663kPa和和10.133kPa。问问在在820时时，反反应应能能否否发发

13、生生？如如果果把把CO2的的分分压压力力提提高高到到40.530kPa，而而CO的的分分压压力力降降低低到到30.398kPa，其其余余条条件件不不变变，情情况况又又怎怎样样？已已知知820时，该反应的时，该反应的K=1。(ii)即即在在增增加加反反应应物物的的分分压压力力和和降降低低产产物物的的分分压压力力的的情情况况下下，rGm992 K时时,rGm0 故在该条件下故在该条件下,还原反应不可能按还原反应不可能按(2)式进行。式进行。5.4 化学反应标准平衡常数与温度的关系化学反应标准平衡常数与温度的关系1.范特荷夫方程范特荷夫方程吉布斯吉布斯-亥姆霍兹方程：亥姆霍兹方程：(3-69)将上式

14、应用到化学反应系统：将上式应用到化学反应系统：(5-23)1.范特荷夫方程范特荷夫方程将将(5-24)式式(5-24)是是标标准准平平衡衡常常数数随随温温度度变变化化的的微微分分式式，称称为为范特荷夫等压方程式。范特荷夫等压方程式。代入式代入式(5-23)得得1.范特荷夫方程范特荷夫方程由式由式(5-24)可以定性分析温度对平衡常数的影响：可以定性分析温度对平衡常数的影响：对对于于放放热热反反应应，rHm0，K随随着着温温度度的的升升高高而而增增大；大；2.化学反应等压方程式化学反应等压方程式对式对式(5-24)分离变量后作积分，得：分离变量后作积分，得：(1)r Hm为常数时为常数时根据根据

15、rHm是否与温度有关，下面分两种情况讨论。是否与温度有关，下面分两种情况讨论。(5-25)当当反反应应前前后后热热容容变变化化很很微微小小(rCp,m0)或或温温度度变变化化范范围不大的情况下，可以认为围不大的情况下，可以认为r Hm为常数。为常数。2.化学反应等压方程式化学反应等压方程式对式对式(5-25)进行定积分得：进行定积分得：同样条件下对式同样条件下对式(5-25)进行不定积分得：进行不定积分得：(5-26)由由式式(5-27)可可以以看看出出，以以lnK对对1/T作作图图是是一一条条直直线线，直直线线的的斜斜率率为为 ，截截距距为为C。所所以以利利用用直直线线的的斜斜率率可以求算化

16、学反应的可以求算化学反应的rHm。(5-27)2.化学反应等压方程式化学反应等压方程式(2)r Hm为温度的函数时为温度的函数时若若反反应应前前后后热热容容有有明明显显变变化化，或或温温度度变变化化范范围围很很大大时时，应应考考虑虑rHm随随温温度度的的变变化化，这这时时必必须须将将rHm与与温温度度的关系：的关系：(5-28)(5-29)代入式代入式(5-25)，然后积分得，然后积分得若已知若已知H0和和I，则由式，则由式(5-29)可求任意温度的可求任意温度的K。5.5 各种因素对化学平衡的影响各种因素对化学平衡的影响1.压力对平衡转化率的影响压力对平衡转化率的影响系系统统压压力力p的的改

17、改变变不不会会改改变变标标准准平平衡衡常常数数的的数数值值，但但对反应的平衡组成有影响。对反应的平衡组成有影响。对于理想气体反应：对于理想气体反应：或或根据式根据式(5-19)：1.压力对平衡转化率的影响压力对平衡转化率的影响式中：式中：p为系统总压力为系统总压力 yBeq为平衡时物质为平衡时物质B的摩尔分数的摩尔分数(5-30)当当保保持持系系统统的的温温度度不不变变而而改改变变系系统统的的压压力力时时，K保保持持不不变变，而而此此时时总总压压力力p发发生生变变化化，将将对对反反应应的的平平衡衡组组成成产生影响。产生影响。1.压力对平衡转化率的影响压力对平衡转化率的影响1.压力对平衡转化率的

18、影响压力对平衡转化率的影响2.惰性气体对化学平衡的影响惰性气体对化学平衡的影响这这里里所所说说的的惰惰性性气气体体是是指指不不参参与与化化学学反反应应的的气气体体。与与总总压压力力一一样样，惰惰性性气气体体的的存存在在并并不不影影响响标标准准平平衡衡常常数数的值，但却能影响平衡组成。的值，但却能影响平衡组成。(1)等温等容下加入惰性气体等温等容下加入惰性气体保保持持反反应应系系统统的的温温度度和和体体积积不不变变，在在系系统统中中加加入入惰惰性性气气体体。因因为为pB=nBRT/V，所所以以加加入入惰惰性性气气体体对对pB无无影影响。根据式响。根据式(5-30)可知，这对平衡组成无影响。可知，

19、这对平衡组成无影响。2.惰性气体对化学平衡的影响惰性气体对化学平衡的影响根据式根据式(5-30):(2)等温等压下加入惰性气体等温等压下加入惰性气体保保持持反反应应系系统统的的温温度度和和压压力力不不变变，在在系系统统中中加加入入惰惰性性气气体体后后，也也不不会会改改变变标标准准平平衡衡常常数数的的数数值值。当当总总压压力力一定时，惰性气体的存在实际上起了稀释作用。一定时，惰性气体的存在实际上起了稀释作用。(5-31)2.惰性气体对化学平衡的影响惰性气体对化学平衡的影响(2)等温等压下加入惰性气体等温等压下加入惰性气体式中：式中：2.惰性气体对化学平衡的影响惰性气体对化学平衡的影响(2)等温等

20、压下加入惰性气体等温等压下加入惰性气体2.惰性气体对化学平衡的影响惰性气体对化学平衡的影响(2)等温等压下加入惰性气体等温等压下加入惰性气体2.惰性气体对化学平衡的影响惰性气体对化学平衡的影响(2)等温等压下加入惰性气体等温等压下加入惰性气体3.反应物配比对平衡转化率的影响反应物配比对平衡转化率的影响对于气相化学反应：对于气相化学反应：若若原原料料气气中中只只有有反反应应物物而而无无产产物物，令令反反应应物物的的摩摩尔尔比比r=nA/nB，其其变变化化范范围围为为0r。在在维维持持总总压压力力相相同同的的情情况况下下，随随着着r 的的增增加加，气气体体B的的转转化化率率增增加加而而气气体体A的

21、的转转化化率率减减小小。产产物物在在混混合合气气体体中中的的平平衡衡含含量量随随着着r 的增加，存在着一极大值。的增加，存在着一极大值。当当摩摩尔尔比比r=a/b，即即原原料料气气中中两两种种气气体体摩摩尔尔比比等等于于化化学学计计量量比比时时，产产物物M、L在在混混合合气气体体中中的的含含量量（摩摩尔尔分数）为最大。分数）为最大。在温度恒定于375 K的抽空容器中，放入Cl2(g)与 SO2(g)。若它们之间不发生反应时，则分压力分别为47 836 Pa 与44 786 Pa。但因发生反应，故反应达平衡时，系统的总压力为86100 Pa。(1)反应SO2Cl2(g)=SO2(g)+Cl2(g

22、)在375 K下的 rGm ；(2)在375 K下，将纯SO2Cl2(g)放入一抽空容器中，反应达平衡时，系统的总压为101 325 Pa。求SO2Cl2(g)的解离度。(p =100 kPa)解：（1）SO2Cl2（g）=SO2（g）+Cl2（g）开始时 0 p(SO2)0 p(Cl2)0平衡时 p(SO2Cl2)p(SO2)0p(SO2Cl2)p(Cl2)0p(SO2Cl2)则 p(总)=p(SO2Cl2)+p(SO2)0 p(SO2Cl2)+p(Cl2)0 p(SO2Cl2)得 p(SO2Cl2)=6522 Pa反应在375 K的 K =p(SO2)0 p(SO2Cl2)/p p(Cl2

23、)0 p(SO2Cl2)/p /p(SO2Cl2)/p 则 K =2.725 rGm =RTln K =3125 Jmol1 （2）SO2Cl2（g）=SO2 Cl2（g）+Cl2（g）平衡时 n/mol 1(1-)1 1 =(1+)molK =p(总)/p =0.854 在 1000 K下，反应 SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的rHm =5.115 kJmol1。(1)计算在1000 K下，当反应达平衡时混合气体中的O2(g)之分压力为60 000 Pa，则其中n(SO3)/n(SO2)为若干；(2)在保持温度不变的条件下，使(1)的反应系统中加入一定量的N2(g)(惰性气体)

24、，使系统总压力最终达到1.210 5 Pa，问此时n(SO3)/n(SO2)为多少。解：(1)由rGm =RTln K 求出 K =1.85 K =p(SO3)/p /p(SO2)/p p(O2/p 1/2 =p(O2/p 1/2 得 =K p(O2)/p 1/2=1.433 (2)在温度、体积恒定条件下，加入惰性气体不会使平衡转移,故平衡混合气体中各物质不变，即 =1.433根据分压力定义 pB =p(总)yB 故 =则 =1.433 合成氨反应为：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)一般在30 Mpa，约520 时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H2,N2,NH3,CH4)中排除

25、CH4气体，为什么?解：合成氨反应是一个体积缩小的反应，即BB 0，在等温等压下，CH4气体的积累会减小H2和N2的分压力，使平衡向左移动，降低NH3(g)的产率，因而要及时将积累的 CH4(g)气体排除。有人想用甲烷和苯蒸气的混合物来制取甲苯，反应为：CH4(g)+C6H6(g)=C6H5CH3(g)+H2(g)已知500 K 时CH4,C6H6,C6H5CH3的fGm 分别为33.68 kJmol1,161.92 kJmol1，172.38 kJmol1。今使物质的量比为1：1的CH4与C6H6的混合物在500 K时通过适当的催化剂，试问 C6H5CH3的最高产率为多少？解：r Gm =1

26、72.38(33.68)161.92 kJmol1=44.14 kJmol1 ln K =r Gm /RT =10.62 K =2.44105 设开始时有1mol CH4和1mol C6H6，达平衡时转化率为，则有 1(1)mol CH4和1(1)mol C6H6，1 mol C6H5CH3和1 mol H2 ，K =即 (K )=4.9103=0.49%故C6H5CH3的最高产率为0.49%。5.6 理想气体与纯固体（纯液体）反应的平衡理想气体与纯固体（纯液体）反应的平衡1.理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数设有一化学反应，已知其平衡条件

27、是设有一化学反应，已知其平衡条件是：(5-32)在在N种种参参加加反反应应的的物物质质中中，设设有有n种种是是气气体体，其其余余的的是是凝凝聚聚相相（固固体体或或液液体体）。凝凝聚聚相相均均处处于于纯态，不形成固溶体或溶液。纯态，不形成固溶体或溶液。1.理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数若把气态物质与凝聚相分开写，则平衡条件可以写为若把气态物质与凝聚相分开写，则平衡条件可以写为(5-33)若气体的压力不大，可当作理想气体若气体的压力不大，可当作理想气体代入上式后，得代入上式后，得(5-34)1.理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数理

28、想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数或或式式中中，第第一一项项是是指指温温度度T时时标标准准状状态态下下气气相相物物质质的的化化学学势势，第第二二项项是是只只包包含含参参与与反反应应的的理理想想气气体体的的分分压压力力，第三项是凝聚相在指定第三项是凝聚相在指定T，p下的化学势。下的化学势。由由于于凝凝聚聚相相的的化化学学势势随随压压力力的的变变化化不不大大，并并且且如如果果凝凝聚聚相相均均处处于于纯纯态态，不不形形成成固固溶溶体体或或溶溶液液，则则BB，B是纯凝聚相在标准压力是纯凝聚相在标准压力p下的化学势。下的化学势。1.理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数理想气体与纯固体（纯

29、液体）反应的标准平衡常数所以式所以式(5-34)可近似写为可近似写为式式中中的的B是是所所有有物物质质的的纯纯态态在在标标准准状状态态下下的的化化学学势势，在等温下有定值，故在等温下有定值，故(5-35)1.理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数理想气体与纯固体（纯液体）反应的标准平衡常数例如，在窑中烧石灰石制石灰的反应：例如，在窑中烧石灰石制石灰的反应：由由此此可可见见，当当有有凝凝聚聚相相参参加加反反应应时时，标标准准平平衡衡常常数数的的表表达达式式更更为为简简单单，在在标标准准平平衡衡常常数数的的表表达达式式中中均均不不出出现现凝凝聚聚相相。上上述述讨讨论论只只限限于于各各凝凝聚聚

30、相相处处于于纯纯态态的的情情况况。倘倘若若有有固固溶溶体体或或溶溶液液生生成成，还还需需要要考考虑虑到到所所生生成成固固溶溶体或溶液的组成因素。体或溶液的组成因素。(5-36)2.分解压及其应用分解压及其应用分分解解压压：化化合合物物的的分分解解压压是是指指该该化化合合物物（纯纯固固体体或或纯纯液液体体）分分解解出出气气体体的的分分解解反反应应在在指指定定温温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。度下达到平衡时，生成物气体的总压力。例例如如，在在一一定定温温度度下下，碳碳酸酸钙钙的的分分解解反反应应不不论论碳碳酸酸钙钙和和氧氧化化钙钙的的数数量量有有多多少少，在在平平衡衡时时二二氧氧化化碳碳的的

31、分分压压力力为为一一定定值值，即即碳碳酸酸钙钙的的分分解解压压为为一定值。一定值。2.分解压及其应用分解压及其应用表表5-1 在不同温度下碳酸钙的分解压在不同温度下碳酸钙的分解压 温度/500600700800分解压/kPa0.00970.2452.95922.29温度/897100011001200分解压/kPa101.33392.231165.2442399.38应用应用根根据据化化合合物物分分解解压压的的大大小小可可以以判判断断在此温度下化合物的稳定性。在此温度下化合物的稳定性。2.分解压及其应用分解压及其应用表表5-2 某些氧化物在某些氧化物在1000K的分解压的分解压氧化物分解压p/

32、Pa氧化物分解压p/Pa氧化物分解压p/PaCuO2.010-5FeO3.310-15TiO2.310-41Cu2O1.110-9Cr2O33.310-26Al2O35.110-47NiO110-11MnO3.010-28MgO3.510-47Sb2O32.010-11SiO1.310-35CaO2.710-51从从表表中中的的数数据据可可以以判判断断，分分解解压压越越小小的的氧氧化化物物稳稳定定性性越越好好，即即该该氧氧化化物物越越难难分分解解。这这一一性性质质是是设设计冶金过程的一个重要根据。计冶金过程的一个重要根据。2.分解压及其应用分解压及其应用例例如如，钢钢的的脱脱氧氧需需采采用用适适当当的的脱脱氧氧剂剂，而而选选择择的的脱脱氧氧剂剂与与氧氧形形成成的的化化合合物物的的稳稳定定性性应应大大于于氧氧化化铁铁的的稳稳定定性性，即即脱脱氧氧剂剂氧氧化化物物的的分分解解压压应应小小于于氧氧化化铁铁的的分分解解压压。所所以以，Mn，Si和和Al均均可可作作为炼钢的脱氧剂。为炼钢的脱氧剂。因为因为 式式中中，FeO表表示示溶溶于于金金属属中中的的FeO，(Al2O3)表表示示溶溶于于渣渣中中的的Al2O3，因因Al2O3比比FeO稳稳定定，所所以以Al可可以以夺夺取取FeO中的氧而生成中的氧而生成Al2O3。