分析化学试卷及其答案.doc
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1、分析化学测试卷一. 选择(40分)1定量分析结果的标准偏差代表的是( C )。A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差2下列哪种情况应采用返滴定法( C )。A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大4下列叙述中错误的是( B
2、 )。A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样,会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高5重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657 g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%6用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(
3、指示剂变色点为pH5.1),结果将( D )。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析:m不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M =CV,则C增大7碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为( B ) A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 18磷酸的pKa12.12, pKa27.21,pKa312.66。当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时,可产生明显的滴定突跃最多为( B )。A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个用强碱滴定磷酸,由CKa9,最多只
4、有两个突跃。9已知lgKHgY21.8, lgHg=3.16和下表数据pH1.52.03.04.0lgY(H)15.5513.7910.638.44若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Hg2+溶液,则滴定时最低允许pH( B )。 A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.510用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液,在pH5.0时,用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度,然后用上述EDTA标准溶液于pH10.0滴定试样中Ca2。测定结果将( B )。 (已知:lgKMgY=8.64,lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7,pH5.0,lgY(H)
5、=6.45pH10.0,lgY(H)=0.45)。 A. 偏低 B. 偏高 C. 基本无影响 D. 不确定由lgK5,可知,pH5.0时,Mg2+不影响滴定,因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH10.0时,Mg2+干扰滴定,需要消耗EDTA,所以结果偏高11已知CuI的Ksp=1.110-12,I-=1 mol/L,计算2Cu2+4I-=2CuI+I2在25的( B )。 A. 反应不能发生,无法计算 B. 11.2 C. 5.6 D. 12.9由已知CuI的Ksp=1.110-12,I-=1 mol/L, ,可计算得E/Cu2+/CuI = ECu2+/Cu+ + 0.059lg(Ksp/
6、Cu2+) =0.87由n(E/+ - E/-)/0.059=11.212下列关于副反应系数的定义,正确的是( C )。A. B. C. D. 13用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生( B )。 A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色,无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉,被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应,需要加入过量的Na2S2O3溶液!K2Cr2O7基准物的物质的量恒定,而被测物V增大,则浓度减小。1425.00 mL 0.4000
7、mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合,稀释至100 mL,则溶液的pH值为( C )。已知磷酸的pKa12.12, pKa27.21,pKa312.66。 A. 7.21 B. 7.69 C. 7.81 D. 9.9415下列操作中,产生负误差的是( D )。A. 铬酸钾法测Cl-,控制溶液pH4.0B. 吸附指示剂法测I-,使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C. 铁铵矾法测Br-,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀D. 铁铵矾法测Cl-,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀16下列叙述中,哪个不是重量分析对称量形式的要求( C )。A. 称量形式
8、必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大17对滴定突跃没有影响的常数或变量是( A )。A. 氧化还原滴定法中的CRed或COx B. 沉淀滴定法中溶度积常数KspC. 配位滴定法中的KMY, D. 酸碱滴定法中的Ka和Ca18下列情况对分析结果产生何种影响(A.正误差;B.负误差;C.无影响;D.降低精密度)(1)标定HCl溶液时,使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3( A. )。(2)在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码( B. )。m=m1-m2,由于第一次使用了磨损的砝码,则m1的真实质量比读数显示的要小,因此m减小
9、。(3)把热溶液转移到容量并立即稀释至标线( A. )。热溶液,体积大,冷却后,体积将减小,而m不变,所以浓度增大。(4)配标准溶液时,容量瓶内溶液未摇匀( D. )。溶液未摇匀,则每次试验消耗都会发生变化,精密度降低(5)平行测定中用移液管取溶液时,未用移取液洗移液管。( D )多次测量,由于未用移取液洗移液管,前后两次会存在较大差异,使精密度降低!若只进行一次实验,则由c标V标=cV移,则c减小,产生负误差!(6)将称好的基准物倒入湿烧杯。( C )二、填空(15分)1. 制备晶形沉淀的条件是( 1. 在稀溶液中 2. 热溶液 3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂 4.陈化 )2. HCN (c1
10、mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为:(H+2H2CO3+HCO3-=OH-+CN-或H+C2=OH-+CN-+CO32-H+C2+HCN=OH-+CO32-+C1 )。建议用第一种,后两种由MBE和CBE得到。3. 磷酸的pKa12.12, pKa27.21,pKa312.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时(pH= 4.66);溶液中HPO42-分布系数最大时(pH= 9.94 )。4. 系统误差的特点是( 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性)。5. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时,若采用控制
11、酸度方法,则准确滴定M离子(pM=0.2, TE 0.3%)应满足( 5 )。6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.14 g,配制成100 mL水溶液,其pH为2.44,则该弱酸的pKa为( 3.85 )。7. 在1 mol/L硫酸溶液中,用 0.1000 mol/L 的Ce4+(1.44 V)标准溶液滴定等体积的0.1000 mol/L的Fe2+ (0.68 V )溶液,计算滴定剂加入82%时电对的电位E = ( 0.72 )V;化学计量点时电对的电位E = ( 1.06 )V,体系的当滴定剂加入 ( 50 )%时电对的电位E= 0.68V。四、测定铁矿石中铁的质量分数(以表示),5
12、次结果分别为:67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。 计算:(1)平均偏差(2)相对平均偏差 (3)标准偏差;(4)相对标准偏差;(5)极差。(8分)解:(1) (2) (3)(4)(5)Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%五、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125 g,加水溶解后,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.2000 mol/L HCl标准溶液滴定,甲基橙变色时,消耗HCl标准溶液32.72 mL;上述等量样品,加水溶解后,若以酚酞为指示剂,用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定,消耗25.34 mL。(1)写
13、出有关反应方程式,(2)各组分的质量百分含量是多少? ( 已知:弱酸HA的pKa=7.0,弱酸HB的pKa=1,Na2CO3 = 105.99,NaA = 182.03,NaB =132.0 ) 。 (10分)1)NaA的pKb=14-7=7,(假定c=0.01, 则cKb=10-9)因此NaA能被盐酸滴定 NaB的pKb=14-1=13远大于7,(假定c=0.01, 则cKb10-9)因此NaB不能被盐酸滴定 (1分)甲基橙变色时: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (1分)NaA + HCl = NaCl + HA (1分)酚酞变色时仅有: Na2CO3+
14、HCl = NaHCO3+ NaCl (1分) 根据(3)可计算出 (2分)甲基橙变色时: (3分) (1分) 六、称取红丹试样(含Pb3O4)0.2750g,用盐酸溶解(PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H2O)后转移到100mL量瓶中,取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀( 因+ H2O = 2 +2H+ ),定量滤过沉淀,洗涤溶解后,在酸性条件下加入过量KI,产生的I2,以淀粉液为指示剂,用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗8.95 mL,写出有关反应的方程式,并求试样中Pb3O
15、4的质量百分数?(Pb3O4=685.6)。 (10分) 解:PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 或 PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O (1分)PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2+ 2H2O 或 PbO2 +2Cl-+4H+ = Pb2+ + Cl2+ 2H2O 2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2KCl + 2HCl或2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrO4+ 2H+ (1分) 2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3+3I2+8H2O (1分) I2 + 2S2O32-=2I- + S4O
16、62- (1分) 化学计量关系:2Pb3O4=6PbCrO4=9I2=18Na2S2O3 (2分)(4分)七、计算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NH3溶液时,(1)计量点溶液的pH;(2)计量点前后0.1%时溶液的pH;(3)选择那种指示剂?(10分)解:(1)计量点时,全部转变为NH4Cl 的H+=pH=5.28(2)不足0.1%时,构成缓冲溶液:过量0.1%时,盐酸过量:(3) 甲基红为指示剂。八、计算pH=3.0和pH=4.0时,ZnY的条件稳定常数KZnY,判断能否准确滴定。已知:lgK ZnY =16.50,pH=2.0时lgY(H)
17、=13.79;pH=5.0时lgY(H)=6.45。(7分)分析化学期末试题一、填空题(每空1分,共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是_和_。2、一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用_法配制,而KMnO7标准溶液采用_法配制。3、氧化还原反应中,获得电子的物质是_剂,自身被_;失去电子的物质是_剂,自身被_。4、朗伯-比尔定律的物理学意义是:当一束平行_光通过_的、_的、非色散的吸光物质溶液时,溶液的吸光度与溶液的_和液层_的乘积成正比。5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是:_和_。6、重量分析法的主要操作包括_、_、_、_、_。二、选择题(只有一个正确答案,每题1分,共20分)1、下面
18、有关准确度与精密度的关系表述正确的是( )A. 精密度高则准确度高; B. 准确度高则要求精密度一定要高;C. 准确度与精密度没关系; D. 准确度高不要求精密度要高。2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( )。(已知Pb3O4 = 685.6,PbSO4 = 303.26,Pb = 207.2)。A. 82.4% B. 93.1% C. 6
19、2.07% D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生( )。A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色,无法指示滴定终点。5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所用指示剂为( ) A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D 铁铵矾6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:aA + bB = cC + dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:TB/A=( )。A. VA/CBVBB. VACB
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