激光电子散斑干涉技术研究典型金属的腐蚀行为.doc

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1、 10406分 类 号TG173.2密 级学 号 题目激光电子散斑干涉技术研究典型金属的腐蚀行为作者 学科、专业材料物理与化学指 导 教 师 申请学位日期2011年5月The study of corrosion behavior of Typical metals by Electric speckle pattern interferometryA Dissertation Submitted for the Degree of Master On Material physical chemistry School of Material Science and EngineeringN

2、anchang Hangkong University, Nanchang, ChinaMay, 2011硕士学位论文 摘要摘 要本文采用激光电子散斑干涉技术（ESPI）、恒电位计时电流、电化学阻抗谱（EIS）和动电位线性扫描，研究了碳钢在含有不同浓度的钙离子的NaHCO3-NaCl-CaCl2溶液中的腐蚀行为；采用了一种用ESPI结合动电位扫描测量金属点蚀电位方法来研究304不锈钢的点蚀敏感性。主要研究内容和研究结果如下：通过计时电流法分析得到的平均腐蚀速率的大小和试样表面蚀坑分布的形貌分析以及电化学阻抗谱分析极化后的电荷转移电阻的大小，研究了不同的Ca2+离子浓度对碳钢腐蚀行为的影响。结果

3、表明，Ca2+离子浓度在0640mg/L 范围内形成的碳酸钙层的对碳钢的腐蚀有着抑制的作用，当溶液中的Ca2+离子浓度为640mg/L时，极化曲线测得的平均腐蚀速率为3.253E-4A/cm2，电化学阻抗测得的电荷转移电阻为29.480kcm2，电极表面的损伤度为2.791，碳钢在此溶液中的腐蚀最轻微。通过分析电子散斑干涉图上干涉光斑出现时间(点蚀感应时间)的大小来评价试样在溶液中的耐点蚀性。当溶液中无Ca2+离子时，点蚀感应时间最小为88s，耐点蚀性最差；当Ca2+离子浓度为0640mg/L时，点蚀感应时间随着Ca2+离子浓度的增大而增大，耐点蚀性逐渐增大；当Ca2+离子浓度为2560mg/

4、L时，点蚀感应时间为93s，比640mg/L时的点蚀感应时间(104s)小，说明碳钢的耐点蚀性减小，但仍大于无Ca2+离子时的耐点蚀性。采用电子散斑干涉技术结合动电位线性扫描测点蚀电位(Eb)和电化学阻抗谱技术来研究304不锈钢在不同Cl-浓度、温度、pH值的NaCl溶液中的点蚀敏感性。研究表明：随着溶液中Cl-浓度、溶液温度的增大，不锈钢的点蚀敏感性越大，随着溶液pH值的增大，不锈钢的点蚀敏感性变小。并且在Cl-浓度在0.01%1%时，Eb值随Cl-浓度的增大迅速负移，当Cl-浓度较高时，Eb值随Cl-浓度的增大而缓慢负移，说明Cl-浓度较高时，Cl-的浓度对不锈钢点蚀敏感性的影响已经较小；

5、当2pH7时，Eb正移的幅度平缓，点蚀的敏感性变化不大；当1pH2、9pH14时，Eb正移的幅度较大，说明溶液pH值对电极点蚀的敏感性的影响主要集中在此区域。关键词：碳钢；不锈钢；计时电流；电化学阻抗谱；ESPI；循环伏安法65南昌航空大学硕士学位论文 AbstractAbstractThe technique based on Electric Speckle Pattern Interferometry (ESPI), Chronoamperometry, Electrochemical Impedance Spectra (EIS) and linear sweep voltammetr

6、y was applied to study the corrosion behavior of carbon steel in NaHCO3-NaCl-CaCl2 solution. An ESPI based technique for in situ and accurate observation of pitting susceptibility of 304 stainless steel in NaCl solutions is reported in this paper. The main results are as following:The influence of c

7、arbon steel Corrosion behavior under the Ca2+ ion of different concentrations was investigate by analyzing the average corrosion rate of chronoamperometry, statistically analyzing the appearance of etch pits and analyzing the Charge transfer resistanc of EIS. The results indicated that, the Ca2+ ion

8、 on 0640mg/L makes a inhibition effect of carbon steel corrosion, When Ca2+ ion concentration was 640mg/L, Chronoamperometry measured average corrosion rate for 3.253E-4A/cm2, electrochemical impedance measured the charge transfer resistance for 29.480 kcm2, The degree of pit corrosion intensity is

9、2.791, the corrosion behavior of carbon steel is the slightest. Through analysis the Pitting corrosion inductions time to help identify specimens pitting resistant. When the solution without Ca2+ ions, the induction time is 88s and the pitting corrosion resistant was the worst. When Ca2+ ions concen

10、tration is 0640 mg/L,the pitting induction time increases with the Ca2+ ions concentration and the pitting risistant increase gradually. When Ca2+ ions concentration is 2560 mg/L, the pitting induction time is 93s less than 640mg/L which pitting induction time is 104s. Explain that carbon steel pitt

11、ing resistance is reduced, but stillis greater than solution with no Ca2+ ions. The pitting corrosion sensitivity of 304 stainless steel in NaCl solution under different Cl- concentration 、temperature and pH was studied by Eb which was measured by ESPI combining dynamic potential linear scanning and

12、 EIS. Research shows that, Time constant as smaller as immersion time, Passivation membrane porosity greaten or passivation membrane thickness thin. the pitting corrosion sensitivity of 304 stainless steel is bigger with the higher Cl- concentration and temperature, smaller with the higher pH. And w

13、hen the Cl- concentration is 0.01% 1%, Eb quickly move negative with the increase of concentration Cl-, Eb moving negative slowing when the Cl- concentration is higher, so the influence had smaller with the increase Cl- concentrations. when pH is 2pH7, Pitting potential is moving range of gentle, pi

14、tting sensitivity have a little change, when pH is 1pH2、9pH渗碳体铁素体(-0.44V)。碳钢与电解质溶液接触时，发生电化学腐蚀的阳、阴极反应为13：阳极反应： Fe的溶解:FeFe2+2e阴极反应：是去极化剂与阳极反应释放出的电子相结合的反应过程。腐蚀过程中含有三种典型的去极化剂，如：O2,H+及高价金属离子。(1)氧去极化反应：在酸性条件下氧去极化反应：O2+4H+4e2H2O在中性、碱性条件下氧去极化反应：O2+2H2O+4e4OH-氧去极化又称吸氧腐蚀。碳钢在中性、碱性溶液中，在水、土壤和大气中都会发生吸氧腐蚀，在酸性介质中也会

15、有部分吸氧腐蚀。吸氧腐蚀速度通常由氧的扩散速度所控制。(2)氢去极化反应：2H+2eH2，碳钢在不含氧的非氧化性酸中发生的反应，又称为析氢腐蚀。氢的过电位H。代表着阴极过程的受阻程度，H越大，腐蚀就速度越小。(3)高价金属离子还原或沉积反应，如：Fe3+eFe2+Cu2+2eCu在腐蚀体系中，可能会有几种阴极反应发生，这决定于去极化剂在阴极的放电电位。1.2.1.2氯离子对碳钢腐蚀的影响碳钢腐蚀的体系中无C1-离子时，阴极反应为氧的去极化反应，腐蚀速度受氧的扩散速度控制，为不均匀的全面腐蚀，能加速氧扩散速度的都会加速腐蚀。在有C1-存在时，能破坏钝化膜，加快了腐蚀的速度，容易发生点蚀行为。点蚀

16、是外观隐蔽而破坏性大的一种局部腐蚀。易钝化金属或合金通常在有氧化剂与侵蚀性阴离子(如C1-)共存的体系中发生点蚀。形成被腐蚀产物覆盖的凹坑。其腐蚀的特点是大阴极-小阳极，并且有阳极酸化的自催化现象4。碳钢在含有Cl-的溶液中容易发生点蚀，点蚀4的发生和发展可分为两个阶段，即点蚀的成核和点蚀的生长。成核阶段：Cl-离子的存在减小了碳钢表面钝化膜的自我修复功能，并在金属表面形成小蚀坑，硫化物溶解后生成的H+对金属的活化作用进一步妨碍了钝化膜的再钝化，使蚀坑继续溶解成为点蚀核。溶液中其他的去极化剂时也会促进了阴极反应的过程。生长阶段：一旦形成点蚀核，蚀孔内的金属溶解，而金属离子水解生成H+会导致pH

17、值下降，形成了一个强酸性的溶液区，进一步加速了金属的溶解。由Smialowska2及铃木的测定可知：C1-浓度可达到12mol/L，pH接近零。氯离子较强的渗透性破坏了完整的钝化膜，同时会对胶状保护膜进行解胶和破坏。吸附作用的表现为：氯离子比某些钝化剂更容易吸附在碳钢的表面或者薄的钝化膜上，形成强电场，使阳离子易于溶出，并且氯离子与碳钢可形成氯的络合物，加速了碳钢的溶解。以上作用都减少了阳极极化的阻滞，造成了碳钢的腐蚀。1.2.1.3碳钢腐蚀的防止措施 (1)改善金属材料15改变碳钢材料的成分以及组织结构。如材料中加入Mg、Mn、Cr等可以改善碳钢的耐蚀性，Fe-Mg合金提高了对碱性溶液的耐蚀

18、性；Fe-Mn合金是一种防锈合金；加入了0.1%-0.3%的Cr,可以改善合金抗应力腐蚀的能力等。(2)表面保护覆盖层通过耐蚀性强的非金属或金属覆盖层来隔开基体金属与腐蚀性介质来控制腐蚀。(3)电化学保护电化学保护是通过改变电极电势使得金属构件极化到免蚀区或钝化区而受到保护，可分为阴极保护和阳极保护。将金属构件作为阴极，通过阴极极化来消除金属表面电化学的不均匀性，从而达到保护的目的称为阴极保护，可以通过外加电流和牺牲阳极这两种方法来实现。它广泛应用于海洋平台、轮船、码头和地下管线的保护范围。阳极保护是将外加直流电源的正极与设备相连，使阳极极化达到稳定的钝化区，主要用于硫酸的贮槽、贮罐等保护。对

19、于在含Cl-等进攻性离子的介质中或者不能钝化的体系，则不能采用阳极保护。(4)缓蚀剂13,14缓蚀剂是一种在低浓度范围下能减缓或阻止金属在环境介质中腐蚀的物质。用量少、见效快、成本低、使用方便是缓蚀剂使用的优点，目前已广泛应用于机械、冶金、化工、能源等部门。1.2.2不锈钢的腐蚀特点1.2.2.1不锈钢的点蚀萌生机理不锈钢的点蚀过程包括萌生和发展两个阶段，即为蚀孔的成核和蚀孔的发展。点蚀的萌生实际上是金属钝化膜局部破坏的过程16。综合各种点蚀萌生理论和模型，如吸附理论、阴离子穿透和迁移理论、局部酸化理论、热力学理论、去钝化-再钝化理论、机械-化学模型、点蚀萌生的点缺陷模型可知：金属表面的不均匀

20、性和不完整性(如：非金属夹杂、空穴、氧化膜中的裂隙、第二相沉淀等)导致离子容易透过氧化膜。一般均认为，侵蚀性阴离子在钝化金属表面上局部的吸附是点蚀第一步骤。阳离子的释放以及阴离子向缺陷位置处的迁移，会引起由于水解作用而产生的侵蚀性环境，生成的酸性溶液可局部地侵蚀氧化膜，从而导致金属基体的溶解。在上述的微观局部缺陷处，也存在氧化膜的破裂和修复的动态平衡过程。当金属再钝化的速率小于金属的溶解速率时，点蚀核才能形成。在不锈钢中，点蚀多萌生于混合型的锰和铁的硫化物处17,18，（Mn、Fe）S夹杂既可以以分散的质点形式存在，也可以形成包围氧化物的外壳。不锈钢中，混合型的硫化物-氧化物以及硫化物-硅酸盐

21、夹杂也是发生点蚀的敏感位置。在一般情况下，当产生蚀核时，蚀核将继续长大，当达到一定的临界尺寸（一般孔径大于30m）时，出现宏观蚀坑。若外加阳极极化，并且介质中含有一定量的C1-时，在一定的阳极电位下会加速钝化膜的破裂19。溶解的金属阳离子与氯离子形成了络合物，加速这“催化”反应的进行，并随电场的增大而加速。当膜被击破，金属的溶解速度就会急剧增大，蚀核则发展成为了蚀孔。1.2.2.2不锈钢的点蚀发展机理不锈钢点蚀的隐蔽性强、危害大，是不锈钢的主要失效形式之一，对于不锈钢的点蚀发展机理，人们进行了大量的研究，现在较为公认的是蚀孔内发生的闭塞（腐蚀）电池的自催化过程22。以不锈钢材料在充气的含Cl-

22、离子的中性介质中的腐蚀过程为例，来讨论点蚀孔的发展过程20,21,23。点蚀孔一旦形成，蚀孔内不锈钢表面处于局部活化状态，作为阳极；蚀孔外大部分表面仍处于钝化状态，作为阴极；蚀孔内外构成小阳极-大阴极组成的活化-钝化电池，加速着蚀孔的发展。在蚀孔发展的最初阶段，蚀孔内发生阳极溶解，主要生成Fe2+，此外还有Cr3+、Ni2+ 等。其主要反应式为Fe Fe2+ + 2e- （1-1）Cr Cr3+ + 3e- （1-2）Ni Ni2+ + 2e- （1-3）在蚀孔口外表面上，发生阴极还原反应，即O2 + 2H2O + 4e- 4OH- （1-4）在蚀孔口处pH值增高和蚀孔内金属离子Fe2+ 向外

23、扩散，产生二次反应，即Fe2+ + 2OH- Fe (OH) 2 （1-5）4Fe (OH) 2+ 2H2O + O2 4Fe (OH)3 （1-6）Fe(OH)3在蚀孔口处沉积形成多孔的蘑菇状硬壳层，导致点蚀孔内形成一个闭塞区，限制蚀孔内外物质的交换，蚀孔内相对于蚀孔外呈凝滞状态。蚀孔内缺氧，蚀孔外富氧，从而形成氧浓差电池，进一步加速了蚀孔内金属的离子化过程。由于蚀孔内金属阳离子（如Fe2+）的浓度不断增大，在蚀孔电池产生电场的作用下，蚀孔外阴离子Cl- 向蚀孔内迁移、富集，导致孔内Cl- 浓度升高，并与蚀孔内Fe2+ 等形成高浓度的氯化物MCl（FeCl2，NiCl2，CrCl3等）。Fe

24、2+ 和氯化物在蚀孔内发生水解反应，即Fe2+ + H2O FeOH+ + H+ （1-7）MCl + H2O MOH + H+ + Cl- （1-8）结果使蚀孔内溶液H+浓度升高，pH值降低，溶液酸化，加上Cl- 的活化作用24，促使蚀孔内加速了阳极的溶解。这种由闭塞电池引起的蚀孔内酸化加速腐蚀的作用，称为自催化酸化作用。它可使蚀孔内、孔外电池的电极电位差达100mV以上，由于重力的作用，使蚀孔具有深挖的能力。而蚀孔外大部分面积处于钝化的阴极状态，同时又受到蚀孔内阳极过程所释放的电子的阴极保护作用，从而抑制了蚀孔周围发生腐蚀。综上所述可以看出，大阴极-小阳极电池蚀孔内外氧浓差电池闭塞电池自催

25、化酸化作用等推动了点蚀发展的过程。1.2.2.3影响不锈钢点蚀的因素金属材料点蚀性能的影响因素可以归纳为：材料因素和环境因素16,18,20。(1) 材料因素不锈钢点蚀行为与材料的合金成分、显微组织、冷加工和表面状态有关。Cr、Mo、Ni及N等元素能使不锈钢具有良好抗点蚀性能。并且同时加入Si、N和Mo对抗点蚀也是有效的。不锈钢的显微组织对抗点蚀性能也起着重要作用。如硫化物夹杂、相、铁素体、敏化的晶界都可能对钢的抗点蚀性能具有决定性的影响。冷加工对不锈钢的点蚀行为也有着一定的影响，例如冷加工增加了位错密度，位错在表面露头处容易引起蚀坑，所以冷加工有着增加点蚀的趋势。同时材料表面的粗糙度也是决定

26、其点蚀破裂电位的重要因素之一。在同样的材料环境体系中，若表面粗糙度不同，其点蚀破裂电位的差别可在0.4V以上。(2) 环境因素腐蚀介质的离子成分、浓度、温度、pH值、介质流速等环境因素对不锈钢的点蚀行为有着很大的影响。一般来说，溶液中Cl-浓度、温度越高，溶液pH值越大，点蚀越容易发生。在含Cl-的溶液中，某些含氧的阴离子（如OH-、CO32-、NO3-、CrO42-等）都可以增大不锈钢的耐点蚀性，使点蚀诱导期延长，点蚀电位变正，蚀孔数目减少等。当溶液中存在氧化性金属离子（如Fe3+、Cu2+和Hg2+等）时，这些离子相当于溶液中的H2O、O2一样，起到去极化作用而促进点蚀的发生。腐蚀介质的流

27、速对不锈钢的点蚀行为也存在着影响。在静止的溶液中较容易产生点蚀，但在流动的溶液中，则不容易产生点蚀。这是由于溶液的停滞状态可使阳极区保持强酸性，不同阴极区的整体溶液混合。1.2.2.4不锈钢点蚀的防止措施 点蚀的防护和控制可以采取以下措施：减轻环境介质的侵蚀性离子，如Cl-等卤素离子以及氧化性阳离子，使用缓蚀性阴离子，提高pH值，降低环境温度，增加溶液介质的流动等17。(1)选用点蚀缓蚀剂：在含有氯化物等卤素离子的溶液中，很多化合物可起到缓蚀剂作用，如硫酸盐、硝酸盐、铬酸盐、亚硝酸盐等，同时胺等有机缓蚀剂对黑色金属的全面腐蚀与局部腐蚀也有较好的缓蚀作用。(2)合理选择耐蚀材料：像Cr、Mo、N

28、i等元素对金属的耐点蚀性有着很好的效果，这些元素含量愈高，抗点蚀性能愈好。此外，Cr、Mo、Ni等元素含量的适当配合也可是金属获得良好的抗点蚀性能。(3)电化学保护：使用外加阴极电流对钝化金属进行阴极极化，使金属进入完全钝化区，将电极电位控制在保护电位Ep以下，不会萌生新的点蚀孔，原先的蚀孔也会停止发展来抑制点蚀的形成和生长。1.3腐蚀行为的主要研究方法对于金属材料耐点蚀性能的评价方法可分为两大类：一是化学浸泡法，即将试样暴露在加速或天然的腐蚀环境中，一段时间后，通过测量计算蚀孔的质量损失、孔径大小、数目等来评定金属的耐点蚀性能，或者通过测量金属的临界点蚀温度、发生点蚀时所需的氯离子浓度来评价

29、金属点蚀的敏感性。二是电化学测量法，即通过材料的极化曲线的测量，得出腐蚀特征电位（点蚀破裂电位和点蚀保护电位）来评定材料的点蚀敏感性。而近几十年发展起来的电化学噪声（EN）技术25,26,31、电化学阻抗谱（EIS）技术10,11,23,32,33、全息干涉技术27,28，以及其他一些显微表面形貌分析方法29,30，也已经应用于点蚀的研究上，尤其是点蚀的早期行为研究。1.3.1电化学方法1.3.1.1电化学阻抗谱(EIS)技术电化学阻抗谱11（EIS）是一种以小振幅正弦波电位（或电流）为扰动信号的电化学测量方法。可以清楚地反映金属的钝化、腐蚀和再钝化过程。由于以小振幅的电信号对腐蚀体系进行扰动

30、，避免了对腐蚀体系产生较大的影响，可使得扰动与体系的响应之间近似呈线性关系。同时，电化学阻抗谱以频率范围很宽的阻抗谱来研究腐蚀体系，是一种频率域的测量方法，因而能得到更多的动力学信息。以一个角频率为w的正弦波电信号（电压或电流）X为激励信号（在电化学术语中亦称作扰动信号）输入一个稳定的线性系统M，从该系统输出的也是w的正弦波电信号（电流或电压）Y，Y即是响应信号。Y与X之间的关系可以用下式来表示： （1-9）其中当X为正弦波电流信号，Y为正弦波电压信号时，则称G为系统M的阻抗(Impedance)。当X为正弦波电压信号，Y为正弦波电流信号时，则称G为系统M的导纳（Admittance）。则在不

31、同角频率下测得的一系列的这种频响函数值就是电极系统的电化学阻抗谱。电化学阻抗谱就是系统在符合阻纳的基本条件时电极系统的阻抗频谱。电化学阻抗方法是一种属于交流信号测量的范畴的暂态电化学技术，对研究对象表面状态干扰小，测量速度快的特点，因此在腐蚀的研究中，电化学阻抗技术被应用于研究金属材料在各种环境中的腐蚀机理。可以用电阻R和电容C组成的电化学等效电路来表示电极实验过程。所以电化学阻抗技术实质上是研究RC电路在交流电作用下的特点和规律。通过拟合EIS图谱的等效电路，可以得到一系列表征腐蚀速率的电化学参数，得出有关电极表面或电极过程的动力学信息。Very Cruz等33应用电化学阻抗方法研究了干湿交

32、替环境下不锈钢的腐蚀行为，研究发现，电化学阻抗谱检测金属腐蚀过程时，电极表面电流分布不均匀对实验结果无影响，而且可以清楚地表征出钝化、点蚀和再钝化过程，对于金属点蚀的萌生和发展也有着一定的表征。曹楚南等人通过电化学阻抗谱研究了低碳钢在NaNO2+NaCl溶液中的腐蚀行为，总结出点蚀过程中的EIS特征：孔核形成时，金属的腐蚀电位下降，极化电阻Rp也大幅度下降；点蚀诱导期时，低频出现感抗弧；当稳定的蚀孔产生时，感抗成分消失34,35。李劲风等人利用电化学阻抗谱技术研究了Al-Li合金在NaCl溶液中的腐蚀行为，研究表明，阻抗谱高频部分为一容抗弧，低频数据则呈现感抗特征时为点蚀诱导期，当延长浸泡的时

33、间时，钝化膜破裂。进入点蚀稳定生长时，高频部分仍为一容抗弧，而低频感抗特征消失，取而代之的是低频容抗弧，且容抗弧直径逐渐减小。1.3.1.2电化学噪声（EN）技术电化学噪声(Electrochemical noise，简称EN)是指电化学动力系统演化的过程中，其电化学参量随时间发生随机非平衡波动的现象23，是一种原位的、无损的金属腐蚀测试技术，无需对研究电极施加可能改变其表面状态的外界扰动。通过统计数学和概率分布分析时域和频域上的电化学噪声测量数据，可以得到电极表面的各种信息，并预测其未来的演变趋势 36。金属表面变化以及局部环境对这种波动产生了很大的影响，它提供了大量的系统信息，包括从量变到

34、质变的信息等。电化学噪声近10年来，电化学噪声测试技术已经开始应用于工业现场的腐蚀行为监测，成为了研究腐蚀的重要手段之一。由于电化学噪声操作、测量方法简单，随着计算机在数据采集、信号处理与快速分析技术方面的巨大进步，对仪器精度要求不高，已经引起了广大研究者的兴趣37,38。许多学者的研究表明，只要有电化学反应的产生，就可以监测的到噪声信号，并可作为研究金属早期腐蚀的一种方法，并且电流噪声反映了电极表面钝化膜的破裂和修复，电位噪声反映了电极表面双电层电容在蚀孔生长过程中电荷变化情况，一般认为，可根据电化学噪声的谱功率密度（SPD）曲线的高频线性部分的斜率K的变化快慢来区分不同类型的腐蚀，斜率K的

35、变化平缓，则电极越可能发生了点蚀，斜率K的变化越快（即倾斜段坡度越大越陡峭），电极则可能处于钝化或均匀腐蚀状态。1.3.1.3极化曲线测量点蚀电位Eb是钝化膜发生破裂时的电位，是点蚀敏感性研究的重要内容之一，因为它提供了评价材料在腐蚀介质中的耐点蚀性的定量数据。用于测量Eb的方法主要采用动电位循环伏安法。在含有侵蚀性阴离子(Cl-)的溶液中，采用循环伏安法对试样进行极化，当极化电位朝正方向扫描到某一电位时，由于会发生点蚀，会出现电流突然迅速增大的现象，则该点电位称为点蚀破裂电位Eb。再将电位作逆向扫描时，若回扫曲线与钝化区曲线相交，测得由于蚀孔重新钝化而使电流急速下降的另一特征电位Ep，称之为保护电位或再钝化电位。当电位比点蚀电位Eb正时，点蚀既可成核并继续发展，当电位处于Eb与Ep之间时，不会产生新的点蚀，但已有的蚀孔会继续生长（称为不完全钝化电位区）；当电位负于Ep时，既不会萌生新的点蚀，原先的蚀孔也会停止生长（称为完全钝化电位区）。所以Eb和Ep可以表征金属耐点蚀的能力，Eb愈正，金属对点蚀的敏感性越小；Ep越负，说明金属对点蚀的修复能力越强。因此，通过循环伏安曲线Eb和Ep的测量，可以研究金属在腐蚀介质中的点蚀敏感性。1.3.2近代物理方法