结构化学章节习题(含答案).doc

《结构化学章节习题(含答案).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《结构化学章节习题(含答案).doc（46页珍藏版）》请在沃文网上搜索。

1、第一章 量子力学基础一、单选题：1、为一维势箱的状态其能量是：（ a ）2、321的节面有（ b ）个，其中（ b ）个球面。A、3 B、2 C、1 D、03、立方箱中的能量范围内,能级数和状态数为( b ).A.5,20 B.6,6 C.5,11 D.6,174、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ a ）；本征值为：（ h ）。A、e2x B、cosX C、logex D、sinx3E、3 F、-1 G、1 H、25、下列算符为线性算符的是：（ c ）A、sinex B、 C、d2/dx2 D、cos2x6、已知一维谐振子的势能表达式为V = kx2/2，则该体系的定态薛定谔方程应

2、当为（ c ）。A -+kx2= E B - kx2= EC -+kx2= E D -kx2= E7、下列函数中，,的共同本征函数是（ bc ）。A cos kx B e kx C e ikx D e kx28、粒子处于定态意味着:（ c ）A、粒子处于概率最大的状态 B、粒子处于势能为0的状态C、粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关系的状态.D、粒子处于静止状态 9、氢原子处于下列各状态 (1)2px (2) 3dxz (3) 3pz (4) 3dz2 (5)322 ，问哪些状态既是2算符的本征函数，又是Mz算符的本征函数?( c )A. (1) (3) B. (2) (4) C.

3、(3) (4) (5) D. (1) (2) (5)10、离子n=4的状态有（ c ）（A）4个（B）8个 （C）16个（D）20个11、测不准关系的含义是指（ d ） (A) 粒子太小，不能准确测定其坐标； (B)运动不快时，不能准确测定其动量(C) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定； （D）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量12、 若用电子束与中子束分别作衍射实验，得到大小相同的环纹，则说明二者（ b ） (A) 动量相同 (B) 动能相同 (C) 质量相同13、 为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符，若坐标算符取作坐标本 身，动量算符应是(以一维运动为例) （ a ） (A) mv

4、(B) (C) 14、若|2d=K，利用下列哪个常数乘可以使之归一化：（ c ）(A) K (B) K2 (C) 1/15、丁二烯等共轭分子中电子的离域化可降低体系的能量，这与简单的一维势阱模型是一致的， 因为一维势阱中粒子的能量 （ b ）(A) 反比于势阱长度平方(B) 正比于势阱长度(C) 正比于量子数16、对于厄米算符, 下面哪种说法是对的 （ b ）(A) 厄米算符中必然不包含虚数(B) 厄米算符的本征值必定是实数(C) 厄米算符的本征函数中必然不包含虚数17、对于算符的非本征态 （ c ） (A) 不可能测量其本征值g. (B) 不可能测量其平均值. (C) 本征值与平均值均可测量

5、，且二者相等18、将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果 （ b ） (A) 再不是原算符的本征函数 (B) 仍是原算符的本征函数，且本征值不变 (C) 仍是原算符的本征函数，但本征值改变19. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：( B )A .波长 B. 频率 C. 振幅20. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量( A)A不能同时精确测定B可以同时精确测定 C只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定21. 电子德布罗意波长为(C ) A=E/h B. =c / C. =h/p22. 将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果(） A再不是原

6、算符的本征函数 B仍是原算符的本征函数，且本征值不变 C仍是原算符的本征函数，但本征值改变23. 根据能量-时间测不准关系式，粒子在某能级上存在的时间越短，该能级的不确定度程度E（） A越小 B. 越大 C.与无关24. 实物微粒具有波粒二象性, 一个质量为m速度为v的粒子的德布罗意波长为:A .h/(mv) B. mv/h C. E/h25. 对于厄米算符, 下面哪种说法是对的 (B )A厄米算符中必然不包含虚数B厄米算符的本征值必定是实数C厄米算符的本征函数中必然不包含虚数26. 对于算符的非本征态 (A ) A不可能测得其本征值g. B不可能测得其平均值. C本征值与平均值均可测得，且二

7、者相等27. 下列哪一组算符都是线性算符：( C )A cos, sin B x, log C 二 填空题1、能量为100eV的自由电子的德布罗依波波长为( 122.5pm )2、函数：，中，是算符的本征函数的是（ 1，3 ），其本征值分别是（ 1，1；）3、 Li原子的哈密顿算符，在（ 定核 ）近似的基础上是:（）三 简答题1. 计算波长为600nm(红光),550nm(黄光),400nm(蓝光)和200nm(紫光)光子的 能量。 1.600nm(红), 3.3110-19J, 199KJmol-1550nm(黄), 3.6110-19J, 218KJmol-1400nm(蓝), 4.971

8、0-19J, 299KJmol-1200nm(紫), 9.9310-19J, 598KJmol-12. 在黑体辐射中，对一个电热容器加热到不同温度，从一个针孔辐射出不同波长的极大值，试从其推导Planck常数的数值：T/ 1000 1500 2000 2500 3000 3500 lmax/nm 2181 1600 1240 1035 878 763 2. 6.5110-34Js3. 计算下列粒子的德布洛意波长 (1) 动能为100eV的电子; (2) 动能为10eV的中子; (3) 速度为1000m/s的氢原子. 3. (1)100eV电子 122.6pm (2)10eV中子 9.03pm

9、(3)1000m/sH原子 0.399nm4.质量0.004kg子弹以500ms-1速度运动，原子中的电子以1000ms-1速度运动,试估计它们位置的不确定度, 证明子弹有确定的运动轨道, 可用经典力学处理, 而电子运动需量子力学处理。 4. 子弹 10-35m, 电子10-6m5. 用测不准原理说明普通光学光栅(间隙约10-6m)观察不到10000V电压加速的电子衍射。 5. Dx=1.22610-11m 10-6m6.判断下列算符是否是线性厄米算符： （1） （2） （3）x1+x2 （4） 6.(2),(4) 是线性厄米算符6. 下列函数是否是 的本征函数？若是，求其本征值： （1）ex

10、p（ikx） （2）coskx （3）k （4）kx 7. (1) exp(ikx)是本征函数, 本征值 ik. (2), (4)不是.7. 氢原子1s态本征函数为 （a0为玻尔半径），试求1s态归一化波函数。 8. 9. 若 是算符 的本征函数 (B为常数), 试求值，并求其本征值。 9. , 本征值为B10. 在什么条件下 ? 10. 当 两算符可对易, 即两物理量可同时测定时,式子成立.11. 已知一维势箱粒子的归一化波函数为 n=1, 2, 3 (其中l为势箱长度)计算 (1)粒子的能量 (2)坐标的平均值 (3)动量的平均值 11. (1) (2) = l/2, (3) =012.

11、试比较一维势箱粒子(波函数同上题)基态(n=1)和第一激发态(n=2)在0.4l0.6l区间内出现的几率。 12. 0.4l0.6l间, 基态出现几率 0.387,第一激发态出现几率0.049.13. 当粒子处在三维立方势箱中(a=b=c),试求能量最低的前3个能级简并度。 13. (1) 基态 nx=ny=nz=1 非简并 (2) 第一激发态211, 121, 112 三重简并 (3) 第二激发态221, 122, 212三重简并 14. 若用二维箱中粒子模型, 将蒽(C14H10)的电子限制在长700pm, 宽400pm的长方 14. =239nm. 15. 本征函数和本征值 15. 若A

12、=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具 有本征值a的本征函数. 16. 波函数的正交性和归一性 16. 17. 几率密度和几率 17. 几率密度和几率: 对于定态波函数(q)， *(q)(q)代表在空间q点发现粒子的几率密度, 其量纲是L-3（L代表长度）. 而*(q)d代表在空间q点附近微体积元d内发现粒子的几率，是无量纲的纯数; *(q)d代表在无穷空间中发现粒子的总几率, 对于归一化波函数, 此积分为一.第二章 原子的结构与性质一选择题1、电子自旋是电子( c ) A、具有一种类似地球自转的运动 B、具有一种非轨道的运动 C、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D、具有一种空间轨道

13、中的顺逆时针的自转2、下列分子中哪些不存在大p键( a )A. CH2=CH-CH2-CH=CH2 B. CH2=C=O C. CO(NH2)2 D.C6H5CH=CHC6H53、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S4、已知类氢波函数2px的各种图形，推测3px图形，下列结论不正确的是（ b ）：A、角度部分图形相同 B、电子云相同 C、径向分布不同 D、界面图不同5、单个电子的自旋角动量在z轴方向上的分量是：（ d ）6、 具有的p 键类型为：（ a ）A、 B、 C、 D、7、 下列光谱项不属于p1d1组态的是（ c

14、 ）。 A. P B . D C. S D. F8、对氢原子和类氢离子的量子数l，下列叙述不正确的是（ b ）。A l的取值规定m的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量10、已知类氢波函数2px的各种图形，推测3px图形，下列说法错误的是（ b ）A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同C 径向分布函数图不同 D 界面图不同11、对氢原子方程求解,下列叙述有错的是( c )

15、.A. 可得复函数解.B. 由方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解.C. 根据m()函数的单值性,可确定|=0，1，2，根据归一化条件求得12、He+的一个电子处于总节面数为3的d态，问电子的能量应为R的 ( c ).A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/1613、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ).A.3P B. 3d C.2P D.2S14、5的径向分布函数图的极大值与节面数为( a )A. 2,1 B. 2,3 C.4,2 D.1,315、线性变分法处理H+2过程中,认为Hab=Hba,依据的性质是( d )4、 电子的不可分辨性 B. 二核等同性Ca.b的归一性 D

16、. 的厄米性16.、Fe的电子组态为Ar3d64s2,其能量最低的光谱支项为( a )A. 5D4 B. 3P2 C. 5D0 D. 1S017、 对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A的轨道中， 10%的时间在B 的轨道上，描述该分子轨道归一化形式为（ c ）A. B . C. D. 18、氢原子的轨道角度分布函数Y10的图形是（ c ）（A）两个相切的圆 （B）“8”字形 （C）两个相切的球（D）两个相切的实习球19、B原子基态能量最低的光谱支项是（ a ）（A） （B） （C） （D）20、下列波函数中量子数n、l、m具有确定值的是（ d ） （A） （B）

17、（C） （D）21、如果是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E3能级的能量是（ c ） （A）2 （B）4 （C）9 （D）1822、氢原子3P径向函数对r做图的节点数为（ b ） （A）0（B）1（C）2（D）323. Y(,)图 （B ）A即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,的变化B.即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位,的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相24. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：（ C )A2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p225. 对

18、于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性？( A ) AO2 BO2- CO22- 26. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为 ( A ) A2P3/2 B2P1/2 C2P3/2或2P1/2，二者能量相同27. 下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：( B ) A.按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔 B按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔 CN个原子组成的分子有3N-6种简正振动方式，直线形分子有3N-5种 28. 利用Hund第一规则从原子谱项中挑选能量最低的谱项, 首先应当找( C )A S最小的谱项 B

19、L最大的谱项 CS最大的谱项29. 两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下( A )A原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利B原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利 C原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有30. 环丙烷的C-C成键效率不高，原因是 ( B ) A为适应键角的要求, sp3杂化轨道被迫弯曲到60o，因而产生了“张力”Bsp3杂化轨道在核连线之外重叠形成弯键，重叠效率较差Csp3杂化轨道在核连线之内重叠形成弯键，产生了非常大的“张力”31. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项

20、为 ( A ) A2P3/2 B2P1/2 C2P032. 无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线宽。这种现象可用下列哪一式加以说明？( B )A. xpxh/4 B. Eh/4 C. =c/33. 水分子B1振动的基包括x和xz, 这种振动 ( C ) A只有红外活性 B. 只有拉曼活性 C. 兼有红外和拉曼活性 34. 欲求Br基组态的谱项，可借助于 ( B ） A. Slater规则 B. 空穴规则 C. Hund规则 35. 分子的三重态意味着该分子 （ B ) A.有一个未成对电子. B.有两个自旋平行电子. C.有三个未成二 填空题1、原子的第一电离势为24.48eV

21、，第二电离势为54.28eV，则其K壳层中两个电子的相互排斥能为 ( 29.8 )2、氢原子的3Px状态的能量为 eV。角动量为 ，角动量在磁场方向的分量为 ；它有 个径向节面， 个角度节面。 2、/2；无确定值；1；1； 3、 的轨道有 个径向节面，有 个角度节面。 1；1。4、氢原子状态的能量是 eV，角动量是 ，角动量在磁场方向（z方向）的分量是 。 4 0。5、He原子的第一电离能是24.62eV，第二电离能是54.4eV，则电子间的相互排 斥能为 eV，其ls电子的屏蔽常数为 ，有效核电荷 为 。5. 29.78eV; 0.3; 1.7。6、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简

22、并态。6、97、氢原子的3Px状态的能量为 eV。角动量为 ;角动量在磁场方向的分量为 ；它有 个径向节面， 个角度节面。7、/2；无确定值；1；18、氟原子的基态光谱项为 8、2p3/2; 9、与氢原子的基态能量相同的Li的状态为 9. 3S，3P，3d10、氢原子3d电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值为_。10 h，2h 11、单个电子自旋角动量的值是_。 11 h12、 列出氢原子或类氢离子的半径值的各个式子:A.平均半径=_,B.径向分布函数极大时的半径r=_ .C.电子云界面图的r0=_ .12. =, 求出r, 求出13、已知:类氢离子He+的某一状态=此状态的n.l.m值分别为

23、_、_、_其能量为_,角动量平方为_.角动量在Z轴方向分量为_. 13. =2,=0,=0, E=-13.6,=0,=0 14、如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数,则可能的轨道为_。 14. 1s 2s 15、单个电子自旋角动量的值是_ 15.16、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为 ，轨道角动量在磁场方向的分量为 。17、 = ，若以对作图，则该图是 电子云角度 图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率为 。三 简答题1. 已知氢原子的归一化波函数为 (1) 试求其基态能量和第一激发态能量。 (2)计算坐标与动量的平均值。 答案 1. (1) E0=-

24、13.6eV, E1=-3.4eV. (2) =3a0/2 , =02. 计算氢原子 在 和 处的比值。 2. 1s波函数在r=a0, 2a0处比值为2.718 2 在r=a0, 2a0处比值为7.389.3. 试画出类氢离子 和3dxy轨道轮廓，并指出其节面数及形状。 3. 3dz2 , 3dxy 各有2个节面:3dz2是2个圆锥节面, 3dxy是XZ,YZ面.4. 已知氢原子2pz轨道波函数为 计算2pz轨道能量和轨道角动量； 计算电子离核的平均距离； 径向分布函数的极值位置。 4. (1) 2p轨道能量为-3.4eV 角动量为 (2) 离核平均距离为 5a0. (3) 极大值位置为 4a

25、0.5. 已知氢原子2s 轨道波函数为 试求其归一化波函数。 5. 6. 类氢离子的1s轨道为： ，试求径向函数极大值离核距离，试问He与F6+的极大值位置。 6. ; He+ a0/2, F8+ a0/9. . 7. 写出Li2离子的Schrdinger方程，说明各项的意义，并写出Li2离子2s态的波函数 计算径向分布函数最大值离核距离； 计算1s电子离核的平均距离； 比较2s与2p态能量高低。 7 (1)径向分布函数最大值离核距离 a0/3, (2)电子离核平均距离为 a0/2. (3) 因无电子相关, 2s, 2p态能量相同.8. 写出Be原子的Schrdinger方程，计算其激发态2s

26、12p1的轨道角动量与磁矩。9. 轨道角动量为1 , 磁矩为 10. 已知N原子的电子组态为1s22s22p3 叙述其电子云分布特点； 写出N的基态光谱项与光谱支项； 写出激发态2p23s1的全部光谱项。 9. (1) N 原子价电子层半充满, 电子云呈球状分布. (2)基态谱项为4S, 支项为4S3/2 (3)2p23s1光谱项: p23P,1D,1S, s12S,偶合后 4P, 2P, 2D, 2S.11. 写出下列原子的基态光谱项与光谱支项：Al、S、K、Ti、Mn。 10. Al S K Ti Mn 基态谱项 2P 3P 2S 3F 6S 光谱支项 2P1/2 3P2 2S1/2 3F

27、2 6S5/212. 写出下列原子激发态的光谱项： C1s22s22p13p1 Mg1s22s22p63s13p1 Ti1s22s22p63s23p63d34s1 11. C(2p13p1): 3D, 1D, 3P, 1P, 3S, 1S. Mg(3s13p1): 3P,1P Ti(3d34s1): 5F,3F,5P,3P,3H,1H,3G,1G,3F,1F,3D,1D,3P,1P13. 基态Ni原子可能的电子组态为Ar3d84s2或Ar3d94s1。由光谱实验测定能量最低的光 谱项为3F4，试判断其属于哪种组态。 12. 3d84s2 态含 3F4 谱项14. 根据Slater规则，求Ca原

28、子的第一、二电离能。 13. I1=5.97eV , I2=10.17eV .14. 简并态和非简并态 14. 简并态和非简并态: 几个互相独立的波函数，若对于某个算符（通常多指能量算符）具有相同的本征值，这种现象就是所谓的“简并性”，这些波函数代表的状态就称为简并态；反之即为非简并态. 第三章 双原子的结构与性质一选择题1、基态H的电子密度最大处在( b ) A. H核附近 B. 两核连线中点 C. 离核无穷远处2、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ a ）；该体系能量为（ e ）：A、2310+341-1 B、2221+332-1 C、221-1+3342+3410 D、3211+5340

29、+5210 8. 对于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D(r)r图，下列叙述错误的是 （ d ）。A 径向峰数与节面数都与n. . l 有关 B 核周围电子出现的几率为0C l相同，n愈大，则最高峰离核愈远 D 最高峰所对应的r处，电子出现几率密度最大。4、类氢体系的某一状态为43-1，该体系的能量为（ b ）eV，角动量大小为（ h ），角动量在Z轴上的分量为（ d ）。A、-R/4 B、-R/16 C、-2R/9、 D、 -h/2 E、-h/ F、-2h/25、氢原子基态电子径向几率分布的极大值在（ b ） （A）r=0处（B）r=a0处 （C）r=2a0处 （D）r=处6、苯、苯胺、苯胺盐

30、酸盐三者的紫外可见光谱之间（ a ）（A）苯和苯胺盐酸盐很相似 （B）苯和苯胺很相似（C）苯胺和苯胺盐酸盐很相似 （D）两者不相似7、3种配合物：中有d-d跃迁光谱的是 （ c ）（A） （B） （C） （D）和8、 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断（ A ) A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同9、 下列哪种说法是正确的 ( C )A原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道B原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道C原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道10、 用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能(

31、 B)(A) 更高或相等 (B) 更低 (C) 相等11、 N2、O2、F2的键长递增是因为(A)(A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子 数依次减少12、 下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：(B)(A) 原子半径相似 (B) 对称性匹配 (C) 电负性相似13、 下列哪种说法是正确的( B)(A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道(B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道(C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道14、 氧的O2+ , O2 , O2- , O22-对应于下列哪种键级顺序( A)(A) 2.5， 2.0, 1.5, 1

32、.0 (B) 1.0, 1.5， 2.0, 2.5 (C) 2.5， 1.5, 1.0 2.015、 下列哪些分子或分子离子具有顺磁性( B)(A) O2、NO (B) N2、F2 (C) O22+、NO+16、 B2和C2中的共价键分别是( A )B 1+1，+ （B）+，1+1 （C）+,二 填空题1、分子有红外光谱的是 。1、；2、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道角动量等于 ， 原子的总自旋角动量等于 ，原子的总角动量等于 ，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。三 简答题15. 写出O2 、O2 、O22 的键级、键长长短次序及磁性。 键级键长磁性

33、O22短顺O2-1.5中顺O22-1长反16. 按分子轨道理论说明Cl2的化学键比Cl2+强还是弱？为什么？ 2. Cl2比Cl2+弱3. 画出CN的分子轨道能级示意图，写出基态的电子组态，计算键级及不成对电子数。 3. CN-基态的电子组态:键级3, 未成对电子0 .4. 试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子？ 4. SO价层电子结构: ,2个不成对5. 下列AB型分子：N2 、NO 、O2 、C2 、F2 、CN、CO哪几个是得电子变为AB后比原来中性分子能量低，哪几个是失电子变为AB+后比原来中性分子能量低？ 5. 得电子成为AB- : C2, CN失电子成

34、为AB+: NO, O2, F2, N2, CO6. OH分子已在星际空间发现 1）试按分子轨道理论只用氧原子2p轨道和氢原子的1s轨道叠加，写出其电子组态。 2）在哪个分子轨道中有不成对电子？ 3）此轨道是由氧和氢的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？ 4）已知OH的第一电离能为13.2eV、HF为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？ 6. (1) OH: (2) (3) 定域于氧原子7. 用两种分子轨道记号写出O2的分子轨道。 7. 或8以Z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列各对原子轨道能否组成分子轨道，若能形

35、成写出分子轨道的类型。 dz2 8. j k l m 不能9.下列分子可能具有单电子键的是 N2+ C2 B2+ O2 9. B2+ O-10.下列分子中，磁矩最大的是 Li2 C2 C2+ B2 10. B211.Br2分子的最低空轨道（LUMO）是 11. 12. CO的键长为112.9pm，CO+的键长为111.5pm，试解释其原因。 12. CO的电子组态为 , (5s)2为孤对电子占据的非键轨道(弱反键), 电离1个电子后, 成键加强, C-O之间距离缩短.13. 试从MO理论写出双原子分子OF、OF、OF+的电子构型，求出它们的键级，并解释它们的键长、键能和磁性的变化规律。 13. OF: OF-: OF+: 键级: 1.5/ 1 / 2 键长: OF- OF OF+ 14. 现有4S，4Px，4Py， ， ， ， ， 等9个原子轨道，若规定Z轴为键轴方向，则它们之间（包括自身间）可能组成哪些分子轨道？各是何种分子轨道。 14. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) 15. 请写出Cl2、O2+和CN基态时价层的分子轨道表达式，并说明是顺磁性还是反磁性。 15. Cl2: O2+: CN-: 16