高一化学氧化还原反应课件.ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应化学反应分类化学反应分类化化学学反反应应角度一：形式上角度一：形式上化合、分解、化合、分解、置换、复分解置换、复分解角度二：是否有角度二：是否有 离子参加离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应角度三：是否有角度三：是否有电子转移电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应【思考与交流思考与交流】1.1.请你举几个氧化反应、还原反应的例子。请你举几个氧化反应、还原反应的例子。2Mg +O2 =2MgO 点燃氧化反应氧化反应 得氧，被氧化得氧，被氧化CuO H2 Cu H2O失氧，被还原失氧，被还原还原反应还原反应 2.2.上述反应是否上

2、述反应是否仅仅仅仅属于氧化反应或还原反属于氧化反应或还原反应，它们是应，它们是分别独立分别独立进行的吗？为什么？进行的吗？为什么？一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得失氧：从得失氧：有物质的失氧的反应有物质的失氧的反应其中其中得氧物质得氧物质被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应失氧物质失氧物质被还原被还原发生还原反应发生还原反应同时发生，不可分割同时发生，不可分割失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应H2O C H2 CO高温高温得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应氧化氧化还原还原反应反应思考与交流思考与交流分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应分析下

3、列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。降有什么关系。H2O C H2 CO高温高温CuO H2 Cu H2O反应反应“得得”“失失”氧氧 化合价升降化合价升降 被氧化还原被氧化还原规律规律H2得氧得氧升高升高被氧化被氧化CuO失氧失氧降低降低升高升高降低降低被还原被还原被氧化被氧化被还原被还原C得氧得氧H2O失氧失氧氧化还原反氧化还原反应元素化合应元素化合价有升降，价有升降，且升高的物且升高的物质被氧化，质被氧化，降低的物质降低的物质被还原被还原一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得失

4、氧：从得失氧：有物质的失氧的反应有物质的失氧的反应2.从化合价：从化合价：有化合价升降的反应有化合价升降的反应其中其中化合价升化合价升高物质高物质被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应化合价降化合价降低物质低物质被还原被还原发生还原反应发生还原反应同时发生，不可分割同时发生，不可分割判断：判断：2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2高温高温一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得失氧：从得失氧：有物质的失氧的反应有物质的失氧的反应2.从化合价：从化合价：有化合价升降的反应有化合价升降的反应可见，从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的可见，从化合价升降角度不但包括

5、有得氧失氧的化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有升降的反应，扩大了概念的适用范围。升降的反应，扩大了概念的适用范围。所以以后判断一个反应是否是氧化反应只要看该所以以后判断一个反应是否是氧化反应只要看该反应中是否有元素化合价发生变化，只要化合价反应中是否有元素化合价发生变化，只要化合价发生变化就是氧化还原反应。发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降也就是说化合价升降是氧化还原反应的特征。是氧化还原反应的特征。狭隘的广义的1.【练习练习】下列反应属于氧化还原反应的有下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH4

6、2O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2点燃点燃点燃点燃 小试牛刀：小试牛刀：2.在反应在反应MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O+Cl2中，中，元素化合价升高，被元素化合价升高，被 ，发生，发生 反应；反应；元素化合价降低，被元素化合价降低，被 ，发生，发生 反应。反应。4 1 2 0Cl氧化氧化 氧化氧化 Mn还原还原 还原还原 小试牛刀：小试牛刀：电解3.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2H2O

7、2H2 O2 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O思考与交流思考与交流化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢，本质原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢，本质原因是什么？（因是什么？（阅读阅读P36页页）化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaCl、和、和HCI形形成为例成为例2Na+Cl2 =2NaCl 点燃点燃H2+Cl2 =2HCl点燃点燃 2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降原因之一化合价的升降原因之一电子的得

8、失电子的得失失失e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因化合价的升降的原因之二之二：共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价变化本质原因化合价变化本质原因的分析：以的分析：以HCl为例为例电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化H2 Cl2 2 H Cl电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从化合价（特征）：从化合价（特征）：有化合价升降的反应有化合价升降的反应2.从电子转移（本

9、质）：从电子转移（本质）：有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应化合价化合价 降低降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应同时发生，不可分割同时发生，不可分割失去电子失去电子化合价化合价 升高升高得到电子得到电子本质本质特征特征思考与交流思考与交流既然氧化还原反应化合价之所以会变化其本质是因既然氧化还原反应化合价之所以会变化其本质是因为电子转移，那么化合价升降数和得失电子数又有为电子转移，那么化合价升降数和得失电子数又有什么关系呢？（什么关系呢？（发散思维发散思维）一、氧化还原反应一、氧化还原反应3：化合价升高数目：化合

10、价升高数目=失去电子数失去电子数 化合价降低数目化合价降低数目=得到电子数得到电子数双线桥表示方法双线桥表示方法（1 1）标明元素反应前后的化合价。）标明元素反应前后的化合价。（2 2）箭头指向又反应物到生成物化合价变化的同种元素。）箭头指向又反应物到生成物化合价变化的同种元素。箭头上注明得失电子数目，被氧化被还原情况等箭头上注明得失电子数目，被氧化被还原情况等（3 3）注意）注意a*bea*be-与与b*b*aeae-区别。区别。（4 4）得失电子总数相等。）得失电子总数相等。+2 00+42CuO +C 2 Cu+CO2高温失去失去4e4e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2

11、 2 2e 2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原双线桥双线桥 +4 -1 +2 0 价升高价升高 失失2e-被氧化被氧化 价降低价降低 得得2e-被还原被还原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S+4HNO3 3SO2+4NO+2H2O0 +5 +4 +2价降低价降低 得得43e-被还原被还原价升高价升高 失失34e-被氧化被氧化分析说明参加反应的分析说明参加反应的4 4分子分子HClHCl中中,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化.注意一、氧化还原反应一、氧化还原反应单线桥单线桥氧化还原反应的变化过程还可用单氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示，箭头直接由

12、反应物失去线桥表示，箭头直接由反应物失去电子的元素指向反应物得到电子的电子的元素指向反应物得到电子的元素，并在单箭头上注明转移电子元素，并在单箭头上注明转移电子的数目。的数目。4e 4e-高温2CuO +C 2 Cu+CO2课堂练习1课堂练习用双线桥表示：失去失去2 23e3e-2 Fe+3 Cl2=2 FeCl3得到得到3 32e2e-0+30-10+30-12 Fe+3 Cl2=2 FeCl32 23e3e-（或或 6e6e-）用单线桥表示：课堂练习2课堂练习用双线桥表示：得到得到2 26e6e-用单线桥表示：12e12e-+5-2-102 KClO3=2 KCl+3 O2+5-2-102 KClO3=2 KCl+3 O2失去失去2 23 32e2e-