高中化学第二章复习课件.ppt

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1、高中化学必修高中化学必修2 2 第二章第二章 化学反应与能量复习化学反应与能量复习第一节第一节 化学能与热能化学能与热能 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度xxxx放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应比较放热反应与吸热反应比较特特别别提提醒醒：(1)物物质质键键能能越越小小，破破坏坏它它需需要要的的能能量量就就越越小小，稳稳定定性性越越弱弱，说说明明本本身身具具有有的的能能量量越越高高；反反之之物物质质键键能能越越大大，破破坏坏它它需需要要的的能能量量就就越越大大，稳稳定定性性越越强强，说说明明本本身身具具有有的的能

2、能量量越低。越低。(2)H反应物键能总和生成物键能总和。反应物键能总和生成物键能总和。1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.A.需要加热才能发生的反应一定是吸需要加热才能发生的反应一定是吸热反应热反应 B.B.任何放热反应在常温条件下一定能任何放热反应在常温条件下一定能发生反应发生反应C.C.反应物和生成物所具有的总能量决反应物和生成物所具有的总能量决定了反应定了反应 结果是放热还是吸热结果是放热还是吸热D.D.吸热反应在一定条件下也能发生反吸热反应在一定条件下也能发生反应应C D燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为k

3、Jmol1不同点反应物的量可燃物为1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成的水为1 mol含义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量中和热的测定中和热的测定1中和热是反应热的一种，其中和热是反应热的一种，其H0，则金刚，则金刚石比石墨稳定石比石墨稳定C含含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O

4、(l)H57.4 kJ/molD已知已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则，则H1H2C反应热的计算应注意的问题反应热的计算应注意的问题(1)热化学方程式中化学计量数只表示物质的热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与物质的量，必须与H相对应，如果化学计相对应，如果化学计量量数加倍，则数加倍，则H也要加倍。尤其是利用盖斯定也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与减，化学计量数必须与H相对应。相对应。（2）必须注明物质的聚集状态。气体用）必须注明物

5、质的聚集状态。气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热化学方程式中不用热化学方程式中不用“”和和“”。(3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。反应完全时的反应热。(4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。3、下下列列各各组组热热化化学学方方程程式式中中，化化学学反反应应的的H前前者者大大于后者的是于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)

6、H4 定义定义:将将化学能转化为电能的装置化学能转化为电能的装置构成条件：构成条件：两极一液一连线两极一液一连线判断：判断：正负极和电子流向正负极和电子流向工作原理工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）（总的氧化还原反应，电极反应）应应用用分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱。加快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。变化。原原电电池池（从从活泼性比较活泼性比较、电子得失、氧化还原反应电子得失、氧化还原反应等多角度判断）等多角度判断）设计简单电池。设计简单电池。氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电

7、解质溶液电解质溶液失失e,e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）原电池工作原理：原电池工作原理：原电池反应的本质是原电池反应的本质是氧化还原反应。氧化还原反应。ZnCuCuZnCuA AB BC CD DE EF F1、下列哪些装置能构成原电池？、下列哪些装

8、置能构成原电池？GG水果水果C.D.G2、把、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流相连时，电流由由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气极上产生大量气泡；泡；b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。acdb3、如图装置，电流表、如图装置，电流表G发生偏转，同时发生偏转，同时A极极逐渐变粗，逐渐变粗，B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，为电解质溶液，

9、则则A、B、C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，是锌，B是铜，是铜，C为稀为稀H2SO4 B、A是铜，是铜，B是锌，是锌，C为稀硫酸为稀硫酸 C、A是铁，是铁，B是银，是银，C为为AgNO3溶液溶液 D、A是银，是银，B是铁，是铁，C为为AgNO3溶液溶液 A CABD4、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和和Zn，电解，电解质溶液为质溶液为KOH，电极反应为，电极反应为:Zn+2OH2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，

10、判断下列叙述中正确的是：（根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A在使用过程中，电池负极区溶液的在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小减小 B使用过程中，电子由使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向极经外电路流向 Zn极极 CZn是负极，是负极，Ag2O是正极是正极 DZn电极发生还原反应，电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化电极发生氧化 反应反应AC 总反应：总反应：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH 碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池 负极是负极是Zn、正极是、正极是MnO2、电解质是、电解质是KOH 正极：正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 负极：负极：Zn

11、2OH2eZn(OH)2 发展中的化学电源发展中的化学电源蓄电池放电过程工作原理蓄电池放电过程工作原理正极：正极：PbO2 PbO2 2e SO424H PbSO4 2H2O 负极：负极：Pb Pb2eSO42 PbSO4 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4充电电池：二次电池充电电池：二次电池镍镉电池：负极：镍镉电池：负极：Cd 正极：正极：NiO(OH)电解质：电解质：KOH溶液溶液锂电池：可充电的绿色电池锂电池：可充电的绿色电池 负极：锂负极：锂燃料电池负极(Pt)：2H2-4e-=4H+正极(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：2H2+O2=2H2O氢氧燃料

12、电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池(-)PtH2H+O2Pt(+)(-)PtH2OH-O2Pt(+)负极负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反应：电池总反应：2H2+O2=2H2O正极反应：正极反应：O22H2O4e4OH 酸性酸性 先写总反应：燃料在氧气中的燃烧先写总反应：燃料在氧气中的燃烧燃料电池的电极反应的书写燃料电池的电极反应的书写若有若有CO2生成，且电解质为强碱时，生成，且电解质为强碱时，考虑考虑CO2+2OH=CO32+H2OO24H+4e 2H2O 碱性碱性 常见燃料：常见燃料：H2、NH3、CO、CH4

13、、CH3OH等等 CH4-O2燃料电池：碱性介质：总的离子方程式为：CH4+2O2+2OH CO32 +3H2O负极：CH4+10OH 8e CO32+7H2O正极：2O2+4H2O+8e 8OH酸性介质：则总的离子方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O负极：CH4 8e+2H2O CO2+8H+正极：2O2+8e+8H+4H2O5、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)。下列说法正确的是()A有H2放出的a极为电池的正极Bb极对应的电极反应式为

14、：O24e2H2O=4OHC正极对应的电极反应式为：O24H4e=2H2OD该电池的总反应式为：2H2O2=2H2OD化学腐蚀电化学腐蚀定义金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子被氧化而引起的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质直接接触水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强化学腐蚀电化学腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式(以铁腐蚀为例)2Fe3Cl2=2FeCl3负极：Fe2e=Fe2正极：2H2OO24e=4OH正极：2H2e=H2联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普

15、遍、危害更大析氢腐蚀吸氧腐蚀电极反应负极Fe2e=Fe22Fe4e=2Fe2正极C 总反应 2H2e=H2Fe2H=Fe2H2O22H2O4e=4OH2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 二、金属的防护二、金属的防护 1 1金属的电化学防护金属的电化学防护 (1)(1)牺牲阳极的阴极保护法：牺牲阳极的阴极保护法：应用应用 原理，让被保护金属作原理，让被保护金属作 极，另找极，另找一种活泼性较强的金属作一种活泼性较强的金属作 极。极。原电池原电池正正负负2改变金属的内部组织结构改变金属的内部组织结构 制成防腐合金。如不锈钢。制成防腐合金。如不锈钢。3加保护层加保护层 如在金属表面喷油漆、涂油脂、

16、电镀、喷镀如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀 或使表面钝化等。或使表面钝化等。1相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是的是()CC化学反应速率1 1、表示方法、表示方法 C:浓度的变化量，浓度的变化量，常用常用单位：单位：mol/L（注意注意气体和气体和溶液溶液都可以用此表示浓度都可以用此表示浓度）；单位：单位：（1）molL-1S-1，也可写作：，也可写作：mol/（LS）（2）molL-1min-1，也可写作：，也可写作：mol/(Lmin)注意单位注意单位中的括号中的括号 注意注意：化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。化学反应速率是平均

17、速率而不是瞬时速率。反应速率比反应速率比=方程式系数比方程式系数比=浓度变化量比浓度变化量比=物质的物质的量变化量比量变化量比在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个 反反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。质来做标准。比较同一化学反应的快慢比较同一化学反应的快慢,应应取同一参照物取同一参照物.即要将即要将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的不同物质表示的化学反应速率转化成同一物

18、质表示的化学反应速率。化学反应速率。固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不能用固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不能用它们它们来表示来表示化学反应速率。化学反应速率。1、4NH3+5O2 =4NO+6H2O 若反应速率分若反应速率分别用别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表表示，正确关系是（示，正确关系是（）A、4/5 v(NH3)=v(O2)B、5/6 v(O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5 v(O2)=v(NO)D 2、反应反应 A+3B 2C+2D 在四种不同在四种不同条件下的反应速率为：条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（

19、Ls）(2)v(B)=0.6mol/（Ls）(3)v(C)=0.2mol/（Ls）(4)v(D)=0.45mol/（Ls）则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物且单位应取同一参照物且单位相同相同3、将、将 1 mol N 2 和和 3 mo l H2 混合在混合在 1 L 容器容器里，里，反应进行反应进行1 min 后，压强变为原来的后，压强变为原来的 75%，求该反应的求该反应的 V（N H3）4、已知合成氨反应一段时间后，氨气的浓度增、已知合成氨反应一段时间后，氨气的浓度增加到加到 0.6 mol/L，V(H2

20、)=0.4 mol/(Ls),求反求反应时间应时间1mol/(Lmin)2.25s246XYZtVX +3 Z 2Y5、确定化学方程式、确定化学方程式影响化影响化学反应学反应速率的速率的 因素因素颗粒大小浓度温度 催化剂 外因外因 压 强内因内因（主要因素）（主要因素）反应物本反应物本身的性质身的性质2、温度每升高温度每升高10，反应速率，反应速率通常增大到原来通常增大到原来 的的24倍。倍。6 6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 不能使氢气生成速率增大的是（）A A.对该反应体系加热 B B.改用98%98%浓硫酸 C C.不用铁片，改用铁粉 D D.加适量水 BD 7、在、在CaC

21、O3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 的的 反应反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、加块状、加块状CaCO3练习练习A化学反应限度的定义：化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应正反应速率和逆反应速率相等速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变时时，达到化学平衡状态，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达这就是这个反应所能达到的限度。到的限度

22、。v反应限度的特点：反应限度的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 =v v逆逆 ：v正正=v逆逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：例：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。应限度不同。化学平衡的标志：化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各

23、组分的浓度保持不变8、一一定定条条件件下下，在在密密闭闭容容器器中中，能能表表示示反反应应X(g)+2Y(g)2Z(g)一一定定达达到到化化学学平平衡衡状状态态的的是（是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时间内生成n molX，同时生成，同时生成2n molYE.单位时间内生成单位时间内生成n molZ，同时生成，同时生成2n molYB9、在一定温度下，固定体积的密闭容器内，、在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应反应2HI(g)H2(g)+

24、I2(g)达到平衡状态达到平衡状态的标志是（的标志是（）A、I2的百分含量不再变化的百分含量不再变化B、生成、生成 1mol H2 同时消耗同时消耗 1mol I2C、容器内压强不再变化、容器内压强不再变化D、形成、形成 2mol HI键同时断裂键同时断裂 1mol HH 键键A B10、在密闭容器中进行如下反应：、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知，已知X2、Y2、Z的起的起始浓度分别为始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度有可能是时，各物质的物质的量浓度有可能是()A.Z为为0.3mol/L B.Y2为为0.35mol/LC.X2为为0.2mol/L D.Z为为0.4mol/LAB