工程热力学和传热学和流体力学（初级）.ppt

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1、1专业基础知识专业基础知识（初级）（初级）工程热力学工程热力学传热学传热学流体力学与流体机械流体力学与流体机械2第一篇第一篇工程热力学工程热力学EngineeringThermodynamics1.熟悉热力学基本概念：热力系统、热力平衡状态及工质状态参数等2.掌握理想气体和实际气体的性质、混合气体的性质及相关参数的计算3.掌握气体热力过程的能量交换及参数变化4.掌握热力学第一定律的实质及应用、理想气体模型及其状态方程5.掌握热力学第二定律的实质及表达、卡诺循环和卡诺定理6.熟悉朗肯循环、再热循环、回热循环、热电循环3第一节第一节 热力系统热力系统Thermodynamicsystem一、一、一

2、、一、系统、边界与外界系统、边界与外界系统、边界与外界系统、边界与外界系统：热设备中分离出来作为热力学研究对象的物体系统：热设备中分离出来作为热力学研究对象的物体系统：热设备中分离出来作为热力学研究对象的物体系统：热设备中分离出来作为热力学研究对象的物体外界：外界：外界：外界：surroundingsurrounding系统之外与系统有关的物体系统之外与系统有关的物体系统之外与系统有关的物体系统之外与系统有关的物体边界：边界：边界：边界：boundaryboundary系统与外界的分界面系统与外界的分界面系统与外界的分界面系统与外界的分界面边界可以是假想的，也可以是实际存在的，可以是固定的，也

3、可以是边界可以是假想的，也可以是实际存在的，可以是固定的，也可以是边界可以是假想的，也可以是实际存在的，可以是固定的，也可以是边界可以是假想的，也可以是实际存在的，可以是固定的，也可以是移动的。通常用虚线标出。移动的。通常用虚线标出。移动的。通常用虚线标出。移动的。通常用虚线标出。QW 膨胀中的燃气膨胀中的燃气系统的边界系统的边界 流动中的工质流动中的工质系统的边界系统的边界45二、系统的类型二、系统的类型1.1.1.1.按系统与外界交换的形式分类按系统与外界交换的形式分类按系统与外界交换的形式分类按系统与外界交换的形式分类系统与外界有三种相互作用形式系统与外界有三种相互作用形式：质、功、热质

4、、功、热（1 1）开口系统：开口系统：开口系统：开口系统：opensystemopensystem系统与外界有系统与外界有系统与外界有系统与外界有物质交换物质交换物质交换物质交换工质流入工质流入工质流出工质流出QW系统边界系统边界 稳定流动开口系统稳定流动开口系统不稳定流动开口系统不稳定流动开口系统67（2 2 2 2）闭口系统：）闭口系统：）闭口系统：）闭口系统：closedsystemclosedsystem系统与外界无系统与外界无系统与外界无系统与外界无物质交换物质交换物质交换物质交换（）闭口系统的质闭口系统的质量保持恒定，保持质量量保持恒定，保持质量恒定的系统是闭口系统。恒定的系统是闭

5、口系统。QW 膨胀中的燃气膨胀中的燃气系统的边界系统的边界闭口系统具有恒定质量，但具有恒定质量闭口系统具有恒定质量，但具有恒定质量的系统不一定都是闭口系统的系统不一定都是闭口系统。89（3 3 3 3）绝热系统：）绝热系统：）绝热系统：）绝热系统：adiabaticsystemadiabaticsystem系统与外系统与外系统与外系统与外界没有热量交换界没有热量交换界没有热量交换界没有热量交换.冷源QW 把冷源包括在内的绝热系统把冷源包括在内的绝热系统自然界不存在理想的绝热系统，只有当系统与外界传递的热量小到可以忽略不计时，可以看做是绝热系统。汽轮机、喷管一般都看做绝热系统。10（4 4 4

6、4）孤立系统：）孤立系统：）孤立系统：）孤立系统：isolatedsystemisolatedsystem系统与外界既系统与外界既系统与外界既系统与外界既没有物质交换，也没有热和功的交换。没有物质交换，也没有热和功的交换。没有物质交换，也没有热和功的交换。没有物质交换，也没有热和功的交换。自然界中绝对的孤立系统是不存在的，有时候把研究对象连同与它直接相关的外界用一个新的边界包围起来，可以共同看做是一个孤立系统。（）一切热力系统连同与之相互作用的外界可以抽象为孤立系统。11一、工质一、工质一、工质一、工质(working substance;working medium)(working sub

7、stance;working medium)(working substance;working medium)(working substance;working medium)1.定义：实现热能和机械能相互转化，或传定义：实现热能和机械能相互转化，或传递热能的媒介物质递热能的媒介物质例如：例如：电站锅炉的水蒸气电站锅炉的水蒸气燃烧形成的烟气燃烧形成的烟气气缸中的燃气气缸中的燃气工质种类有：气态、液态和固态工质种类有：气态、液态和固态第二节第二节工质及基本状态参数工质及基本状态参数物质三态物质三态中气态最中气态最适宜适宜122.对工质的要求对工质的要求:1 1）膨胀性）膨胀性 2 2）流动性

8、）流动性 3 3）热容量）热容量 4 4）稳定性，安全性）稳定性，安全性 5 5）对环境友善）对环境友善 6 6）价廉，易大量获取）价廉，易大量获取13二、工质的基本状态参数二、工质的基本状态参数系统中某一瞬时表现的工质热力性质的总状系统中某一瞬时表现的工质热力性质的总状态称为工质的热力状态，简称状态态称为工质的热力状态，简称状态热力状态反映的是工质大量分子热运动的平热力状态反映的是工质大量分子热运动的平均特性。均特性。热力系统中工质的状态可以用描述各种宏观热力系统中工质的状态可以用描述各种宏观状态特性的物理量来表示，这些物理量被称状态特性的物理量来表示，这些物理量被称为状态参数为状态参数凡是

9、能从任何一方面说明工质所处状态的物凡是能从任何一方面说明工质所处状态的物理量均为状态参数理量均为状态参数141.1.1.1.常用状态参数：常用状态参数：常用状态参数：常用状态参数：压力、温度、比容、密度、内能、焓和熵压力、温度、比容、密度、内能、焓和熵压力、温度、比容、密度、内能、焓和熵压力、温度、比容、密度、内能、焓和熵重要特征：重要特征：重要特征：重要特征：1 1 1 1）状态参数的数值由系统的状态唯一）状态参数的数值由系统的状态唯一）状态参数的数值由系统的状态唯一）状态参数的数值由系统的状态唯一性确定；性确定；性确定；性确定；2 2 2 2）当系统从初态变为终态时）当系统从初态变为终态时

10、）当系统从初态变为终态时）当系统从初态变为终态时,状态参数的状态参数的状态参数的状态参数的变化量变化量变化量变化量,只与系统的初、终状态有关只与系统的初、终状态有关只与系统的初、终状态有关只与系统的初、终状态有关,而与变化的途而与变化的途而与变化的途而与变化的途径无关。径无关。径无关。径无关。状态参数是系统状态的单值函数或点函数状态参数是系统状态的单值函数或点函数状态参数是系统状态的单值函数或点函数状态参数是系统状态的单值函数或点函数,状态状态状态状态参数的微元变量是全微分。这是判断某一参数参数的微元变量是全微分。这是判断某一参数参数的微元变量是全微分。这是判断某一参数参数的微元变量是全微分。

11、这是判断某一参数是否为状态参数的是否为状态参数的是否为状态参数的是否为状态参数的充分和必要条件充分和必要条件充分和必要条件充分和必要条件。功和热量是过程量功和热量是过程量，不仅与初、终状态参数有关，不仅与初、终状态参数有关，还与过程有关。还与过程有关。152.状态参数分类状态参数分类强度量强度量尺度量尺度量压力、温度压力、温度比容、热力学能（内能）、焓、熵比容、热力学能（内能）、焓、熵基本参数基本参数导出参数导出参数压力、温度、比容压力、温度、比容热力学能热力学能（内能）（内能）、焓、熵、焓、熵（）状态参数的变化只与系统的初、终状态有关，而与变化途径无关。（）功也是状态参数，其变化只与系统的初

12、、终状态有关。（）热量是状态参数，其变化只与系统的初、终状态有关。163.基本状态参数基本状态参数a.a.a.a.压力：压力：压力：压力：系统表面单位面积上的垂直作用力。系统表面单位面积上的垂直作用力。系统表面单位面积上的垂直作用力。系统表面单位面积上的垂直作用力。(1)(1)压力的单位：压力的单位：压力的单位：压力的单位：1N/m1N/m1N/m1N/m2 2 2 2=1Pa(=1Pa(=1Pa(=1Pa(帕）帕）帕）帕）1MPa=101MPa=101MPa=101MPa=106 6 6 6Pa Pa Pa Pa；1bar=101bar=101bar=101bar=105 5 5 5PaPa

13、PaPa(2)(2)(2)(2)大气压力大气压力大气压力大气压力B B B B（mmHgmmHgmmHgmmHg）：）：）：）：1mmHg1mmHg1mmHg1mmHg133.3Pa133.3Pa133.3Pa133.3Pa 标准大气压（标准大气压（标准大气压（标准大气压（atmatmatmatm)：1atm=0.101325MPa1atm=0.101325MPa1atm=0.101325MPa1atm=0.101325MPa(3)(3)(3)(3)绝对压力绝对压力绝对压力绝对压力P P P P、表压力、表压力、表压力、表压力PgPgPgPg、真空度、真空度、真空度、真空度H H H H相对压

14、力相对压力绝对压力绝对压力系统真实压力（是状态参数）系统真实压力（是状态参数）表压力表压力表压力表压力PgPgPgPg真空度真空度真空度真空度H H H H系统相对与大气压力的系统相对与大气压力的数值（不是状态参数）数值（不是状态参数）17U U形管式压力计示意图形管式压力计示意图真空度U U形管式压力计示意图形管式压力计示意图18（）压力表显示的压力是状态参数19b.b.b.b.温度：温度：温度：温度：表征物体冷热程度的物理量。表征物体冷热程度的物理量。表征物体冷热程度的物理量。表征物体冷热程度的物理量。(1)(1)(1)(1)热平衡定律热平衡定律热平衡定律热平衡定律(热力学第零定律热力学第

15、零定律热力学第零定律热力学第零定律)两个系统分别与第三个系统处于热平衡两个系统分别与第三个系统处于热平衡两个系统分别与第三个系统处于热平衡两个系统分别与第三个系统处于热平衡,这两个系这两个系这两个系这两个系统彼此之间必定处于热平衡。统彼此之间必定处于热平衡。统彼此之间必定处于热平衡。统彼此之间必定处于热平衡。(2)(2)(2)(2)温标温标温标温标 ：温度的数值表示法温度的数值表示法实用温标实用温标t摄氏温标摄氏温标国际单位制规定，单位：开（国际单位制规定，单位：开（K）热力学温标热力学温标Tt(C)=T(K)-273.15温度是描述热力平衡系统冷热状况的物理量温度是描述热力平衡系统冷热状况的

16、物理量20热平衡定律（热力学第零定律）热平衡定律（热力学第零定律）:分别与第三分别与第三个系统处于热平衡（相互之间没有热量传递）的两个个系统处于热平衡（相互之间没有热量传递）的两个系统，它们彼此也必定处于热平衡。（这是由实验、系统，它们彼此也必定处于热平衡。（这是由实验、经验中得到的。不可以由其它定律推出。）经验中得到的。不可以由其它定律推出。）既然两个（或多个）独立的系统各自处于一定状既然两个（或多个）独立的系统各自处于一定状态时是热平衡的，那么，这两个（或多个）系统具有态时是热平衡的，那么，这两个（或多个）系统具有一个共同的宏观性质。可以用一个物理量来描述。一个共同的宏观性质。可以用一个物

17、理量来描述。温度的定义：标志系统热平衡性质的物理量温度的定义：标志系统热平衡性质的物理量为温度。一切处于热平衡的物体，其温度相等。上述为温度。一切处于热平衡的物体，其温度相等。上述第三个系统，可作为测量温度的仪器，叫温度计。第三个系统，可作为测量温度的仪器，叫温度计。温度标志物体内部分子无序运动的剧烈程度。温度标志物体内部分子无序运动的剧烈程度。它是描述热力学平衡系统的一个状态参数，是强度量。它是描述热力学平衡系统的一个状态参数，是强度量。21体积体积体积体积V V V V：工质所占有的空间：工质所占有的空间：工质所占有的空间：工质所占有的空间 mm3 3比容比容比容比容(比体积比体积比体积比

18、体积)：单位质量工质所占有的体积：单位质量工质所占有的体积：单位质量工质所占有的体积：单位质量工质所占有的体积 m m m m3 3 3 3/kg/kg/kg/kg密度密度密度密度：单位体积工质所具有的质量：单位体积工质所具有的质量：单位体积工质所具有的质量：单位体积工质所具有的质量kgkgkgkg/m/m/m/m3 3 3 3c.c.比容和密度比容和密度比容和密度不是两个独立的状态参数，一个已知，另一比容和密度不是两个独立的状态参数，一个已知，另一个也就确定了。个也就确定了。22第三节第三节理想气体定律理想气体定律一、理想气体与实际气体一、理想气体与实际气体1.理想气体理想气体是一种实际上不

19、存在的假想气体，这是一种实际上不存在的假想气体，这种气体分子本身不占有体积，分子之间完全没有引种气体分子本身不占有体积，分子之间完全没有引力。力。2.实际气体实际气体是气体的状态处于很高的压力或很低是气体的状态处于很高的压力或很低的温度，气体有很高的密度，以至于分子本身的体的温度，气体有很高的密度，以至于分子本身的体积及分子间的相互作用力不能忽略的气体。积及分子间的相互作用力不能忽略的气体。理想气体实质上就是实际气体的压力理想气体实质上就是实际气体的压力p0或或比容比容v0时的极限状态的气体时的极限状态的气体23（1）当气体分子本身的体积与整个气体的容积相比微不足道，）当气体分子本身的体积与整

20、个气体的容积相比微不足道，而且由于气体分子的平均距离相当大以至于分子间的引力可而且由于气体分子的平均距离相当大以至于分子间的引力可以忽略到不计时，实际气体可以看作是理想气体以忽略到不计时，实际气体可以看作是理想气体（2）实际应用时，气体温度不太低，压力不很高，比容比较）实际应用时，气体温度不太低，压力不很高，比容比较大，且距离液态比较远时，可以看成是理想气体大，且距离液态比较远时，可以看成是理想气体理想气体氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳空气、烟气空气、烟气实际气体锅炉产生的水蒸气、制冷剂蒸气、石油气锅炉产生的水蒸气、制冷剂蒸气、石油气24为什么要讨论不存在的理想气

21、体为什么要讨论不存在的理想气体?在工程中具有很重要的实用价值和理论意义。在工程中具有很重要的实用价值和理论意义。1、在通常的工作参数范围内，按理想气体、在通常的工作参数范围内，按理想气体性质来计算气体工质的热力性质具有足够的精确性质来计算气体工质的热力性质具有足够的精确度，其误差在工程上往往是允许的。对于一般的度，其误差在工程上往往是允许的。对于一般的气体热力发动机和热工设备中的气体工质，在无气体热力发动机和热工设备中的气体工质，在无特殊精确度要求的情况下，多可按理想气体性质特殊精确度要求的情况下，多可按理想气体性质进行热力计算。进行热力计算。2、理想气体性质是研究工质热力性质的基、理想气体性

22、质是研究工质热力性质的基础。理想气体性质反映了气态工质的基本特性，础。理想气体性质反映了气态工质的基本特性，更精确的气体、蒸气的热力性质表达式，往往可更精确的气体、蒸气的热力性质表达式，往往可以在理想气体性质的基础上引入各种修正得出。以在理想气体性质的基础上引入各种修正得出。25二、理想气体状态方程二、理想气体状态方程ideal-gasequation;Clapeyronsequation（克拉贝隆方程）26举例例1容积为2m3的压缩空气罐上的压力表指针指示为1.5MPa，此时的温度为20，试计算罐中空气质量，已知空气气体常数R为287J/(kgK)。解：pVmRT 绝对压力：p1.50.11

23、.6MPa1.6106Pa气体体积：V2m3绝对温度：T20273293K那么，27二、理想气体状态方程的应用二、理想气体状态方程的应用1.波义耳马略特定律波义耳马略特定律对于一定量的理想气体，当温度不变时，压力与比容对于一定量的理想气体，当温度不变时，压力与比容（或容积）成反比。（或容积）成反比。2.查理斯定律查理斯定律对于一定量的理想气体，当比容（或容积）不变时，压对于一定量的理想气体，当比容（或容积）不变时，压力与绝对温度成反比。力与绝对温度成反比。3.给给 吕萨克定律吕萨克定律对于一定量的理想气体，当比容（或容积）不变时，压对于一定量的理想气体，当比容（或容积）不变时，压力与绝对温度成

24、反比。力与绝对温度成反比。284.理想气体状态方程的另外一种表示29例例2：某燃气加热炉每小时耗气量为：某燃气加热炉每小时耗气量为200m3,燃气供气压力为燃气供气压力为30KPa（表压）（表压）,温度为温度为15，当地大气压为，当地大气压为95KPa，请核算一，请核算一下，燃气加热炉每小时实际消耗燃气多少标准立方米？（标准下，燃气加热炉每小时实际消耗燃气多少标准立方米？（标准状态大气压按状态大气压按105Pa，温度按，温度按273K计。）计。）30例3：某燃气用气设备，燃气供气压力为1000103Pa（表压）,温度为20，当地大气压为95103Pa。试问：当燃气流量计显示的实际用气量为500

25、0m3时，经温度压力校正后，燃气用气量应为多少标准立方米？（标准状态大气压按105Pa，温度按273K计。）31三、摩尔、摩尔容积及气体常数三、摩尔、摩尔容积及气体常数1.摩尔摩尔物质的量的单位。物质的量的单位。热力学中是以气体中所包含的分子数目与热力学中是以气体中所包含的分子数目与0.012kg碳碳-12的原子数目相等时气体的质量，称为的原子数目相等时气体的质量，称为1mol。热力学中常以热力学中常以n表示千摩尔表示千摩尔kmol为单位。为单位。1kmol就等于该物质的分子量对应的千克数。就等于该物质的分子量对应的千克数。1kmol氧气氧气32kg各种气体的千摩尔数等于该气体的质量各种气体的

26、千摩尔数等于该气体的质量m除以除以该气体的分子量该气体的分子量M322.摩尔容积摩尔容积对于任何理想气体，对于任何理想气体，1kmol气体所占的容积称为气体所占的容积称为千摩尔容积。千摩尔容积。在标准状态下，任何理想气体在标准状态下，任何理想气体1kmol容积均为容积均为22.4Nm3。那么，在标准状态下：那么，在标准状态下：标态比容m3/kg标态密度kg/m3333.气体常数计算气体常数计算各种气体各种气体1kg的气体常数的气体常数R为：为：J/(kgK)kJ/(kgK)n理想气体的气体常数与气体所处的热力状态理想气体的气体常数与气体所处的热力状态无关，只与气体的种类有关。无关，只与气体的种

27、类有关。通用气体常数通用气体常数R0：在标准状态下，得出通用气体常：在标准状态下，得出通用气体常数是数是J/(kmolK)34四、理想气体的比热容、热力学能、焓和熵四、理想气体的比热容、热力学能、焓和熵1、比热容、比热容单位物量的物质，温度升高或降低单位物量的物质，温度升高或降低1K（1）所吸）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热容（简称比热）收或放出的热量，称为该物体的比热容（简称比热）比热容的单位取决于热量单位和物量单位，相应有：比热容的单位取决于热量单位和物量单位，相应有：质量比热c：kJ/（kgk）体积比热c：kJ/（m3k）摩尔比热Mc：kJ/（kmolk）定容比热和定压比热定容比热

28、和定压比热定容比热定容比热cv：在定容情况下，单位物量的气体，：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化温度变化1K(1)所吸收或放出的热量。所吸收或放出的热量。定压比热定压比热cp：在定容情况下，单位物量的气体，：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化温度变化1K(1)所吸收或放出的热量。所吸收或放出的热量。（）等量气体升高相同的温度，定压过程吸收热）等量气体升高相同的温度，定压过程吸收热量多于定容过程吸收热量。量多于定容过程吸收热量。3536第四节第四节混合气体混合气体工程实际应用的气体通常是混合气体，如空气、工程实际应用的气体通常是混合气体，如空气、烟气等等。混合气体的性质取决于各组分气体

29、的成烟气等等。混合气体的性质取决于各组分气体的成份及热力性质。份及热力性质。混合物的性质与各种混合物的性质以及各组元在整个混合物的性质与各种混合物的性质以及各组元在整个混合物中所占的份额有关。混合物中所占的份额有关。37一、混合气体分压力和道尔顿分压力定律一、混合气体分压力和道尔顿分压力定律分压力是各组成气体在混合气体的温度下单独分压力是各组成气体在混合气体的温度下单独占据混合气体的容积时所呈现的压力。占据混合气体的容积时所呈现的压力。道尔顿分压力定律：混合气体的总压力道尔顿分压力定律：混合气体的总压力p等于各等于各组成气体分压力组成气体分压力pi之和。之和。38二、混合气体分容积和阿米盖特分

30、容积定律二、混合气体分容积和阿米盖特分容积定律分容积是各组成气体在混合气体的温度和压力下，分容积是各组成气体在混合气体的温度和压力下，单独存在时所占据的容积。单独存在时所占据的容积。阿米盖特分容积定律：混合气体的总容积阿米盖特分容积定律：混合气体的总容积V等于等于各组成气体分容积各组成气体分容积Vi之和。之和。39三、混合气体的成份表示方法及换算三、混合气体的成份表示方法及换算1.质量成份gi混合气体中某组成气体的质量mi与混合气体总质量m的比值2.容积成份ri混合气体中某组成气体的分容积Vi与混合气体总容积V的比值3.摩尔成份xi混合气体中某组成气体的摩尔数ni与混合气体总摩尔数n的比值40

31、四、混合气体的分子量与气体常数四、混合气体的分子量与气体常数1.混合气体的分子量 （1）已知容积成分ri或摩尔成份xi和各组成气体分子量Mi（2）已知质量成分gi和各组成气体分子量Mi412.混合气体的气体常数混合气体的气体常数（1）已知混合气体分子量）已知混合气体分子量M，即可以求得混合气体，即可以求得混合气体的折合气体常数的折合气体常数R：（2）已知各组成气体的质量成份及气体常数，则）已知各组成气体的质量成份及气体常数，则（3）已知各组成气体的容积成份及气体常数，则）已知各组成气体的容积成份及气体常数，则423.混合气体的分压力混合气体的分压力（1）已知总压和各组成气体的容积成分）已知总压

32、和各组成气体的容积成分（2）已知总压和各组成气体的质量成分）已知总压和各组成气体的质量成分434.混合气体的比热混合气体的比热（1）已知各组成气体的质量比热和质量成份（2）已知各组成气体的容积比热和容积成份445.混合气体的热力学能、焓和熵混合气体的热力学能、焓和熵理想混合气体的热力学能理想混合气体的热力学能 理想混合气体的焓理想混合气体的焓 45理想混合气体的熵理想混合气体的熵*熵不仅与温度有关，而且还与压力有关。因为温度为熵不仅与温度有关，而且还与压力有关。因为温度为T的的组成气体单独存在于体积组成气体单独存在于体积V中，其分压力为中，其分压力为Pi，所以计算组成，所以计算组成气体比熵的变

33、化量时应采用其分压力气体比熵的变化量时应采用其分压力Pi，而不是理想混合气，而不是理想混合气体的压力体的压力P，即，即n（A）1、理想气体的熵是状态参数，当理想气体从一个状、理想气体的熵是状态参数，当理想气体从一个状态变化到另一个状态时，其熵值的变化由哪个因素确定态变化到另一个状态时，其熵值的变化由哪个因素确定A、气体的初、终状态、气体的初、终状态B、状态间变化的过程、状态间变化的过程C、变化过程的方向性、变化过程的方向性D、变化过程是否可逆、变化过程是否可逆466.应用比热计算热量应用比热计算热量（1）定压过程中，质量mkg的气体，温度由t1升高到t2所需要的加热量为：Q=mc（t2-t1）

34、47例例4某燃气储罐中存储的天然气，储气压力为某燃气储罐中存储的天然气，储气压力为0.8MPa，气体容积成分为：，气体容积成分为：CH4：95%，C2H6：4.3%，N2：0.7%。试求该天然气的平均分子量、。试求该天然气的平均分子量、气体常数和各组分气体的分压力。通用气体常数气体常数和各组分气体的分压力。通用气体常数为为R0=8314J/（kmolK）。）。该天然气的平均分子量：气体常数：各组分气体的分压力：48n当多种理想气体在同一容器中混合以后，各组分的性质有无变化？各组分的温度、压力及所占容积比例等方面有哪些特点？遵循哪些规律？n多种理想气体在同一容器中混合以后，仍然具有理想气体的特性

35、：1）性质：混合后各组分仍然保证自己的特性，组分之间不发生化学反应，分子之间无相互作用；2）温度：由于分子热运动的结果，各组分气体混合均匀后温度将一致，即处处相等；3）压力：各组分的分压遵循道尔顿定律，即混合气体的总压力等于各组分气体压力之和；分压力是指各组分单质气体在该温度下，单独占有整个容积时所产生的压力。4）所占容积：各组分所占容积遵循阿密盖特定律，即混合气体的总容积等于各组分气体的分容积之和；分容积是指各组分单质气体在该温度、压力下单独存在时所占有的体积。49第五节第五节热力状态及状态参数热力状态及状态参数一、状态及状态参数一、状态及状态参数状态：状态：热力系统在某一瞬间所处的宏观物热

36、力系统在某一瞬间所处的宏观物理状况理状况状态参数：状态参数：描述系统宏观特性的物理量描述系统宏观特性的物理量50二、热力学平衡态二、热力学平衡态1.1.平衡态：平衡态：在无外界影响的条件下，如果系统的状在无外界影响的条件下，如果系统的状在无外界影响的条件下，如果系统的状在无外界影响的条件下，如果系统的状态不随时间而变化，则该系统所处的状态称为热力学态不随时间而变化，则该系统所处的状态称为热力学态不随时间而变化，则该系统所处的状态称为热力学态不随时间而变化，则该系统所处的状态称为热力学平衡态。平衡态。平衡态。平衡态。2.2.系统实现平衡态的条件系统实现平衡态的条件 在不发生化学反应的系统内在不发

37、生化学反应的系统内在不发生化学反应的系统内在不发生化学反应的系统内,如同时满足力学平如同时满足力学平如同时满足力学平如同时满足力学平衡条件和热平衡条件衡条件和热平衡条件衡条件和热平衡条件衡条件和热平衡条件,则系统处于热力学平衡态。则系统处于热力学平衡态。则系统处于热力学平衡态。则系统处于热力学平衡态。3.3.平衡与稳定、均匀的差别平衡与稳定、均匀的差别平衡必稳定，稳定未必平衡平衡必稳定，稳定未必平衡平衡必稳定，稳定未必平衡平衡必稳定，稳定未必平衡均匀必平衡，平衡未必均匀均匀必平衡，平衡未必均匀均匀必平衡，平衡未必均匀均匀必平衡，平衡未必均匀51区别平衡平衡和均匀均匀：例如例如水和水蒸气组成的系

38、统，水和水蒸气组成的系统，不受外界的影响，系统不受外界的影响，系统的宏观的宏观性质不随时间变性质不随时间变化，处于平衡状态。其化，处于平衡状态。其中每一部分是均匀的，中每一部分是均匀的，但整个系统是不均匀的。但整个系统是不均匀的。所以系统平衡不一定均所以系统平衡不一定均匀。对于单相系，忽略匀。对于单相系，忽略重力重力场的影响，可认为场的影响，可认为是均匀的，可用统一的、是均匀的，可用统一的、确定的状态参数描述系确定的状态参数描述系统状态。统状态。52第六节第六节 热力过程热力过程热力过程热力过程热力过程热力过程:系统从初始平衡态变化到终了平衡态所经系统从初始平衡态变化到终了平衡态所经系统从初始

39、平衡态变化到终了平衡态所经系统从初始平衡态变化到终了平衡态所经历的全部状态，简称历的全部状态，简称历的全部状态，简称历的全部状态，简称 “过程过程过程过程”。一、准静态过程（准平衡过程）一、准静态过程（准平衡过程）弛豫时间：弛豫时间：恢复平衡所需要的时间恢复平衡所需要的时间53图1 说明准静态过程用图54任何实际过程都是在有限势差推动下任何实际过程都是在有限势差推动下进行的，因而都是不平衡过程。所谓准平进行的，因而都是不平衡过程。所谓准平衡过程，只是实际过程当不平衡势趋于零衡过程，只是实际过程当不平衡势趋于零时的极限过程，是可以设想而不可能达到时的极限过程，是可以设想而不可能达到的。的。55结

40、论：热力系的一切变化过程都是在不平衡热力系的一切变化过程都是在不平衡势推动下进行的，没有不平衡就没有变化，势推动下进行的，没有不平衡就没有变化，也就没有过程。当不平衡势为无限小时所也就没有过程。当不平衡势为无限小时所进行的极限过程称为准平衡过程。进行的极限过程称为准平衡过程。56如过程进行的足够缓慢，则封闭系统所经历如过程进行的足够缓慢，则封闭系统所经历如过程进行的足够缓慢，则封闭系统所经历如过程进行的足够缓慢，则封闭系统所经历的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称

41、为为为为准静态过程。准静态过程。准静态过程。准静态过程。p1p2v1v2 准静态过程在准静态过程在p-v图上的表示图上的表示vP1257 二、二、可逆过程可逆过程系统进行了一个过程后，如系统和外界均能恢系统进行了一个过程后，如系统和外界均能恢系统进行了一个过程后，如系统和外界均能恢系统进行了一个过程后，如系统和外界均能恢复到各自的初态，则这样的过程称为复到各自的初态，则这样的过程称为复到各自的初态，则这样的过程称为复到各自的初态，则这样的过程称为可逆过程。可逆过程。可逆过程。可逆过程。可逆过程必定是准静态过程，准静态过程不一可逆过程必定是准静态过程，准静态过程不一定可逆。定可逆。无任何不可逆因

42、素的准静态过程为可逆过程。无任何不可逆因素的准静态过程为可逆过程。58过程的不可逆因素：过程的不可逆因素：过程的不可逆因素：过程的不可逆因素：1 1）耗散效应：由功变成热的现象）耗散效应：由功变成热的现象）耗散效应：由功变成热的现象）耗散效应：由功变成热的现象2 2）有限温差传热：）有限温差传热：）有限温差传热：）有限温差传热：3 3）自由膨胀（作功为零）自由膨胀（作功为零）自由膨胀（作功为零）自由膨胀（作功为零）4 4）不同工质混合）不同工质混合）不同工质混合）不同工质混合实现可逆的具体条件：实现可逆的具体条件：实现可逆的具体条件：实现可逆的具体条件：1 1）过程没有势差（或势差无限小），如

43、没有温）过程没有势差（或势差无限小），如没有温）过程没有势差（或势差无限小），如没有温）过程没有势差（或势差无限小），如没有温差、没有压力差作膨胀功；差、没有压力差作膨胀功；差、没有压力差作膨胀功；差、没有压力差作膨胀功；2 2）过程没有耗散效应，如机械运动没有摩擦、）过程没有耗散效应，如机械运动没有摩擦、）过程没有耗散效应，如机械运动没有摩擦、）过程没有耗散效应，如机械运动没有摩擦、导电没有电阻导电没有电阻导电没有电阻导电没有电阻59三、理想气体的热力过程三、理想气体的热力过程1.1.研究热力过程的目的和方法研究热力过程的目的和方法研究热力过程的目的和方法研究热力过程的目的和方法目的：目的：

44、揭示过程中工质状态参数的变化规律，以及该过程中热揭示过程中工质状态参数的变化规律，以及该过程中热能与机械能之间的转换情况，进而找出影响它们转换的主要能与机械能之间的转换情况，进而找出影响它们转换的主要因素。因素。方法：方法：讨论理想气体的可逆过程讨论理想气体的可逆过程1.1.过程方程过程方程 ,一般写成一般写成 的形式。的形式。2.2.利用状态方程和过程方程推出初、终状态参数之间的关系式。利用状态方程和过程方程推出初、终状态参数之间的关系式。3.3.在在p-vp-v图和图和T-sT-s图上表示出该过程曲线。图上表示出该过程曲线。4.4.该过程热力学能、焓、熵的变化以及功和热量。该过程热力学能、

45、焓、熵的变化以及功和热量。2.多变过程多变过程n称为多变指数，对于某一指定的多变过程，称为多变指数，对于某一指定的多变过程，n为一常数，但不同的多变过程有不同的为一常数，但不同的多变过程有不同的n值，如：值，如：613.定容过程定容过程（1）过程方程）过程方程（2）初、终状态参数关系）初、终状态参数关系62（3）p-v图及图及T-s图图pv122Ts212在在Ts图上，由于图上，由于即即T随随s按指数曲线变化，斜率为按指数曲线变化，斜率为63（4）能量转换）能量转换1）过程功）过程功2）热量）热量644.定压过程定压过程（1）过程方程）过程方程（2）初、终状态参数关系）初、终状态参数关系（3）

46、p-v图及图及T-s图图pvTs212曲线斜率曲线斜率122在在T-s图上，同一温度下定容线比定压线的斜率大图上，同一温度下定容线比定压线的斜率大65（4）能量转换）能量转换1）过程功）过程功2）热量）热量665.定温过程定温过程（1）过程方程）过程方程（2）初、终状态参数关系）初、终状态参数关系（3）p-v图及图及T-s图图pv122654312234Ts曲线斜率曲线斜率67（4）能量转换）能量转换1）过程功）过程功2）热量）热量pv122654312234Ts686.绝热过程：系统与外界没有热交换绝热过程：系统与外界没有热交换（1）过程方程）过程方程绝热指数，数值随气体的种类和温度而变对于

47、空气和燃气，（2）初、终状态参数关系）初、终状态参数关系69关于过程方程的推导关于过程方程的推导0070（3）p-v图及图及T-s图图定温pv1226543122Ts曲线斜率在在P-v图上，绝热线比定温线陡。图上，绝热线比定温线陡。（4）能量转换）能量转换1）过程功）过程功713）热量）热量技术功是膨胀功的技术功是膨胀功的倍。倍。2）技术功）技术功*可逆绝热过程也是定熵过程可逆绝热过程也是定熵过程726.多变过程多变过程（1 1）过程方程：）过程方程：分别为定容、定压、定温、绝热过程分别为定容、定压、定温、绝热过程称为称为多变指数多变指数（2 2）初、终状态参数间的关系：）初、终状态参数间的关

48、系：将绝热过程中的将绝热过程中的换成换成n即可。即可。73（3 3）热力学能、焓、熵的变化：）热力学能、焓、熵的变化：74（4 4）功、热量：）功、热量：多变指数为n的多变过程，技术功是体积功的n倍75第七节第七节 热力循环热力循环 工质从初态出发，经过一系列状态变化又回到初工质从初态出发，经过一系列状态变化又回到初工质从初态出发，经过一系列状态变化又回到初工质从初态出发，经过一系列状态变化又回到初态的全部过程称为热力循环，简称态的全部过程称为热力循环，简称态的全部过程称为热力循环，简称态的全部过程称为热力循环，简称循环。循环。循环。循环。可逆循环可逆循环可逆循环可逆循环不可逆循环不可逆循环不

49、可逆循环不可逆循环vP1234正循环（动力循环）正循环（动力循环）正循环（动力循环）正循环（动力循环）1-2-3-4-11-2-3-4-1逆循环逆循环逆循环逆循环1-4-3-2-11-4-3-2-1制冷循环制冷循环热泵循环热泵循环76动力循环：动力循环：也称热机循环。目也称热机循环。目的是从高温热源取热的是从高温热源取热Q1，得到功，得到功W。在状态参。在状态参数坐标图数坐标图PV图上为顺图上为顺时针方向。为正循环。时针方向。为正循环。77制冷循环：制冷循环：目的是把热量目的是把热量Q2从低温物体中取出排从低温物体中取出排向高温，为此要消耗向高温，为此要消耗外功外功W。在状态参数。在状态参数坐

50、标图坐标图PV图上为逆图上为逆时针方向。为逆循环。时针方向。为逆循环。78热泵循环：热泵循环：为另一种逆循环，目的是向高为另一种逆循环，目的是向高温热源供热（空调取暖）。其工作原温热源供热（空调取暖）。其工作原理和理和P-V图与制冷循环相同。图与制冷循环相同。n（B）3、用活塞式压缩机给气体加压时，哪个过程消、用活塞式压缩机给气体加压时，哪个过程消耗能量耗能量A、吸气过程、吸气过程B、压缩过程、压缩过程C、排气过程、排气过程D、余隙膨胀过程、余隙膨胀过程79循环的经济性指标用工作系数来表示循环的经济性指标用工作系数来表示循环的经济性指标用工作系数来表示循环的经济性指标用工作系数来表示动力循环的