第二章第三节化学反应速率.ppt

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1、湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12第一节第一节 化学反应速率化学反应速率湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12诊断诊断1.1.在在2L密闭容器中加入密闭容器中加入4molA和和6molB，发生以下反应：，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经。若经5s后，剩下的后，剩下的A是是2.5mol，则则B的反应速率是的反应速率是()A.0.45 mol/Ls B.0.15 mol/Ls C.0.225 mol/Ls D.0.9 mol/Ls C湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12考点梳理

2、考点梳理1.化学反应速率概念化学反应速率概念定义：定义：_表达式：表达式：_单位：单位：_湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12化学反应速率都取化学反应速率都取_值值同一个化学反应，用同一个化学反应，用不同的物质不同的物质表示化表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比速率之比=_化学反应速率一般指化学反应速率一般指_速率，但在速率，但在速率速率时间图象中，经常出现瞬时速率。时间图象中，经常出现瞬时速率。正正系数之比系数之比平均平均湖南

3、长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12变式变式1.1.反应反应A(g)+3B(g)2C(s)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是中反应速率最快的是()A.(D)=0.35mol/Ls B.(C)=0.5 mol/Ls C.(B)=0.6 mol/Ls D.(A)=0.15 mol/Ls C湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12第二课时第二课时 化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12一一.内因：反应物本身的性质内因：反应

4、物本身的性质考点梳理考点梳理二二.外因：外因：1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12完成教材P57 交流研讨：找出反应速率与c（HI）、c（H2O2）之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。v=k c（HI）c（H2O2）对于很多反应，关系式中浓度的方次与对于很多反应，关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系化学方程式中的系数并无确定关系湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12其中，k定义为反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的

5、影响通常k越大，反应进行的越快反应速率常数有单位。但在不同的速率表达式中，单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12只适用于有气体参加的反应（若参加反只适用于有气体参加的反应（若参加反应的物质为固体或液体，压强的改变对应的物质为固体或液体，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响）化学反应速率几乎没有影响）实质：是通过改变反应物质浓度实现的实质：是通过改变反应物质浓度实现的2.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12对于气体反应体系，有如下几种情况：对于气体反

6、应体系，有如下几种情况：湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12=AC湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 123.温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12(1)范托夫经验规律范托夫经验规律通常情况下，温度每升高通常情况下，温度每升高10K，反，反应速率增应速率增大到原来的大到原来的24倍。倍。这个经验规律可以对一些反应的化这个经验规律可以对一些反应的化学反应速率作粗略的估计，但适用学反应速率作粗略的估计，但适用范围有限。范围有限。湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校

7、2011年下学期制作 12(2)活化能Ea（基元反应）概概念念：普普通通反反应应物物分分子子形形成成活活化化分分子子所所吸吸收收的的能能量量。能能发发生生反反应应的的分分子子必必须是吸收能量后形成的活化分子须是吸收能量后形成的活化分子意意义义：活活化化能能越越高高，反反应应越越难难进进行行，反反应应速速率率常常数数越越小小，化化学学反反应应速速率率越越小。小。在反应中一步在反应中一步直接转化为产直接转化为产物的反应物的反应湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12当当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大化学反应速率随

8、之增大由公式可知，由公式可知，Ea值越大，改变温度对反应值越大，改变温度对反应速率的影响程度越大。因此，升高相同温速率的影响程度越大。因此，升高相同温度时不同化学反应速率增大的倍数不同。度时不同化学反应速率增大的倍数不同。湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 124.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂：催化剂：能能 加快加快化学化学反应速率而在反应前反应速率而在反应前后后本身本身的的质量和化学性质不变质量和化学性质不变的物质。的物质。催化原理：催化原理：通过参与反应改变反应历程，从通过参与反应改变反应历程，从而降低而降低 反应的活化能反应的活化能

9、，提高化学反应速率。，提高化学反应速率。需要注意的是催化剂不能改变需要注意的是催化剂不能改变化学反应的平化学反应的平衡常数衡常数，不能改变，不能改变平衡转化率平衡转化率。4.其他条件：固体颗粒大小、光照等其他条件：固体颗粒大小、光照等湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12二二、影响化学反应速率因素的微、影响化学反应速率因素的微观解释观解释1有效碰撞理论有效碰撞理论(1)有效碰撞有效碰撞能能发发生生反反应应的的碰碰撞撞称称为为有有效效碰碰撞撞。有有效效碰碰撞撞必必须须满满足足两两个个条条件件：一一是是发发生生碰撞的分子具有较高的能量；碰撞的分子具有较高的能量；二是分子

10、在一定的方向上发生碰撞。二是分子在一定的方向上发生碰撞。湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12(2)活化分子活化分子在在化化学学反反应应中中，能能量量较较高高、有有可可能能发发生生有效碰撞的分子称为活化分子。有效碰撞的分子称为活化分子。活活化化能能的的高高低低、活活化化分分子子数数目目的的多多少少直直接决定了化学反应速率的快慢。接决定了化学反应速率的快慢。活活化化能能越越低低，活活化化分分子子数数目目越越多多，反反应应速速率率越越大大；活活化化能能越越高高，活活化化分分子子数数目目越少，反应速率越小。越少，反应速率越小。湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校201

11、1年下学期制作 122运用有效碰撞理论解释外界条件改变对化学运用有效碰撞理论解释外界条件改变对化学反应速率的影响反应速率的影响变化结果变化结果条件变化条件变化活化能活化能单位体积分单位体积分子总数子总数活化分子活化分子百分数百分数单位体积单位体积活化分子活化分子数数有效有效碰撞碰撞次数次数反应反应速率速率增加反应物的增加反应物的浓度浓度不变不变增多增多不变不变增多增多增多增多加快加快增大压强增大压强不变不变增多增多不变不变增多增多增多增多加快加快升高温度升高温度不变不变不变不变增多增多增多增多增多增多加快加快使用催化剂使用催化剂降低降低不变不变增多增多增多增多增多增多加快加快相互关系相互关系单

12、位体积活化分子数单位体积分子总数单位体积活化分子数单位体积分子总数活化分子百分数活化分子百分数湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 121能能够够增增加加反反应应物物分分子子中中活活化化分分子子百分数的是百分数的是()A升高温度升高温度 B减小压强减小压强C增大压强增大压强 D增大浓度增大浓度解解析析：升升高高温温度度可可以以增增加加单单位位体体积积内内活活化化分分子子百百分分数数；增增大大压压强强和和增增大大浓度均不能增加活化分子百分数。浓度均不能增加活化分子百分数。答案：答案：A 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12下列说法正确的是(双

13、选)()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12浓浓度度和和压压强强的的变变化化是是改改变变单单位位体体积积内内分分子子总总数数，活活化化分分子子的的百百分分数数不不变变，而而是是单单位位体体积积内内活活化化分分子子的的数数目目发发生生变变化化；温温度

14、度、催催化化剂剂是是改改变变活活化化分分子子的的百百分分数数，单单位位体体积积内内分分子子的的总总数数不不变。变。答案：CD湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 121.下列下列说说法中法中，正确的是（，正确的是（）活活化化分分子子间间的的碰碰撞撞一一定定能能发发生生化化学学反反应应；普普通通分分子子间间的的碰碰撞撞有有时时也也能能发发生生化化学学反反应应；活化分子比普通分子具有活化分子比普通分子具有较较高的能量；高的能量；化学反化学反应应的的实质实质是原子的重新是原子的重新组组合；合；湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12化化学学反反应应的

15、的实实质质是是旧旧化化学学键键的的断断裂裂和新化学和新化学键键形成的形成的过过程；程；化化学学反反应应的的实实质质是是活活化化分分子子有有合合适适取向取向时时的有效碰撞。的有效碰撞。湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 12变式变式2.2.一般都能使反应速率加快的一般都能使反应速率加快的方法是方法是()升温升温 改变生成物浓度改变生成物浓度 增大反增大反应物浓度应物浓度 减压减压A.B.C.D.B湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 122.对反应对反应A+B=AB来说，常温时按以来说，常温时按以下情况进行反应下情况进行反应:20 mL溶液中含溶

16、液中含A、B各各0.01 mol50 mL溶液中含溶液中含A、B各各0.05 mol0.1 molL-1的的A、B溶液各溶液各10 mL，0.5 molL-1的的A、B溶液各溶液各50 mL，四者反应速率大小关，四者反应速率大小关系是系是()A.B.C.D.A湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 123.反应反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，经一段时间后，SO3的浓度增加了的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内，在这段时间内用用O2表示的反应速率为表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则，则这段时间为这段时间为()A.0.1 s B.2.5 sC.5 s D.10 sC湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2011年下学期制作 124.在恒温恒容的容器中进行反应在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)；H0，若反应物浓度由，若反应物浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么，反应物，那么，反应物浓度由浓度由0.06mol/L降到降到0.024mol/L，需反应的，需反应的时间为时间为()A.等于等于18s B.等于等于12s C.大于大于18s D.小于小于18sC