高一化学离子反应测试题.doc

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1、离子反应一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应2把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中3下列物质中属于强电解质的有( ) A. NH3H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸铵4要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离

2、子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( ) A. H2SO4HClK2SNaOHCO2 B. Na2SO4NaClNa2SNH3H2O C. NaClNa2SO4H2SNaOH D. Na2SNa2SO4NaClNaOH5下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-6下列物质中导电性最差的是( ) A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾7下

3、列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子9将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是 ( ) A.

4、 HCO3-+OH-=CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32- C. HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3 D. 2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32- 10已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ) A. Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B. Pb2+H2S=PbS+2H+ C. Pb2

5、+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D. Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11下列离子方程式错误的是( ) A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3

6、- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-13在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是 ( ) A. m=4 R3+是氧化产物 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R3+是还原产物 D. m=y R3+是还原产物14下列物质间不能发生离子反应的是( ) A. KCl+NaOH=KOH+NaCl B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D. 2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO315下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是( ) A. HCO3-+OH-=

7、H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O C. 2Fe3+Fe=3Fe2+ D. Zn+2H+=Zn2+H216不用其它试剂鉴别：NaOH，KCl，Mg(NO3)2，CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( ) A. B. C. D. 17离子方程式：SO32-+2H+=SO2+H2O表示的意义是( ) A. 一切亚硫酸盐和盐酸反应生成SO2和水 B. 亚硫酸盐和强酸反应生成SO2和水 C. 可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成SO2和水 D. 可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成SO2和水18化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用

8、AgNO3溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色变化情况。将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生： Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-；3Ag+Ag(S2O3)23-=2Ag2S2O3(白)； Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4 下列对于鉴定S2O32-的叙述，不正确的是( ) A. 该题写可在酸性或碱性溶液中进行 B. 该鉴定只能在中性溶液中进行 C. AgNO3必须过量 D. S2-对该鉴定有干扰19下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHN

9、H3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O20下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A. Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH= Zn(OH)2+Na2CO3 B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C. Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 D. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag21对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应，只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质参加，其中正确的是( ) A. B.

10、C. D. 22下列各对物质能发生离子反应的是( )A. AgNO3，KClO3 B. Na2CO3，H2SO4 C. Cu，盐酸 D. Na2CO3，K2SO4三、填空题(本题包括10小题，共56分)23(4分)现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是_。 以上物质中属于电解质的是_。 以上物质中属于非电解质的是_。 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。24(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、N

11、aCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验。25(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_。26(3分)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO3

12、2-、CO32-、Cl-。 当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。 当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。 当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。27(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。28(6分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2

13、SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有： _， _。 写出实验过程中反应的离子方程式_。29(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式： CO32-+2H+=CO2+H2O _。 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _。 Zn+2Ag+=Zn2+2Ag _。30(4分)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。31(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了

14、如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答： 你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。32(7分)某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。 判断X-、Y2-、Z2-分别为_、_、_(写离子符号)。 写出、步

15、反应的离子方程式。高一化学参考答案 离子反应1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB 14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B23、 (每小题1分)24、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 (每线2分)25、K+、Al3+ (每个1分) 26、SO32-、CO32- SO42-、SO32-、CO32- Ba2+和Ag+ (每小题1分)27、H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4

16、Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu HCl CO32-+2H+=CO2+H2O (每线1分)28、产生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (每线2分)29、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (每线2分)30、2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4 (每线2分)31、乙 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+H2S=CuS+2H+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 甲 加Na2SO4后，当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在，故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来 丙 加NaCl、Na2SO4使Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2+、Mg2+同时沉淀下来 丁 加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀 (每线1分)32、Cl-、SO42-、CO32- (每线1分) SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (每个离子方程式1分)