无机化学(一)期末试卷.docx

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1、一、选择题 ( 共14题 28分 )1. 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成p 键的是 （ ） (A) px- px (B) px- py (C) py- pz (D) pz- pz2. 电池CuCu+Cu+，Cu2+Pt和电池CuCu2+Cu2+，Cu+Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（ ） (A) ，均相同 (B) 相同，不同 (C) 不同，相同 (D) ，均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（ ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全

2、正确的是 （ ） 2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+ (A) 两式的，KC都相等 (B) 两式的，KC不等 (C) 两式的相等，KC不等 (D) 两式的相等，KC不等5. -0.60 V0.30 V M3+ M+ M 则(M3+/M) 为（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是（ ） (A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处为H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云界面7.

3、 不用惰性电极的电池反应是 （ ） (A) H2 + Cl22HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl-AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-Hg2Cl2 + Sn4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是 （ ） (A) Mg B Si Ar (B) Ar Mg Si B (C) Si Mg B Ar (D) B Mg Ar Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（ ） (A)= 0，E = 0 (B)0， E 0 (C)0，E = 0

4、 (D)= 0， E 010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （ ） (A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO11. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个12. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e-2H2O来说，当= 100 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 （ ） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH (C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148

5、 pH13. 已知 M+ 2e-M1 = -2.0 V；M+ e-M2= 0.5 V M+ e- M = -1.0 V；M+ e-M= 1.0 V M+ e- M = 0.5 V；M+ e-M= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是（ ） (A) M1 投入水中 (B) M离子加到水中 (C) 1 mol M离子加到1 dm3的1 moldm-3 M离子溶液中 (D) M离子加到含M离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是 （ ） (A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共11题 32分 )15. 写出具有下列基态电子组

6、态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s22s22p63s23p4 ；1s22s22p63s23p63d84s2 ；Ar3d104s2 ；16. Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为 17. 利用分子轨道能级图确定、B2、NO-的未成对电子数目和键级分别为 、 、 、 。18. 按离子极化大小排列 FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2_；19. 2 分 有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2

7、+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。20. 6 分 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_，原电池符号为_。已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势为_，为_，该氧化还原反应的平衡常数为_。21. 2 分 在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_。22. 2 分 Cl的第一电离能小于F的原因是 。23. 2 分 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p， 前者所需能量_后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能

8、量_后者所需能量。24. 2 分 (7021)7021 NH3分子键角HNH、CH4分子键角HCH、H2O分子键角HOH，按键角增加的顺序是_。25. 2 分 比较下列各对元素电负性的大小(用 表示)：O N Cu+ Cu2+ O S B Al 三、计算题 ( 共 2题 20分 )26. 10 分 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时I- = 0.10 moldm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，Cu2+ = 0.010 moldm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。 (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu)

9、 = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 10-1827. 10 分 根据已知的下列数据，计算氯化钡的晶格能。 氯化钡的 -860.2 kJmol-1 氯分子的离解焓 238.5 kJmol-1 钡的升华焓 192.5 kJmol-1 钡的第一电离能 501.2 kJmol-1 钡的第二电离能 962.3 kJmol-1 氯的电子亲合能 -364 kJmol-1四、问答题 ( 共 2题 20分 )28. 10 分 请填空回答：CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性/有无大键，如有写出大键的个数及类型29. （10

10、分）比较并说明下列各组物质的熔沸点高低（1）CaCl2 和 ZnCl2 （2）AgCl 和AgI （3）PCl3 和 PCl5 （4）NH3和PH3 （5）NaF 和MgO2004级“无机化学（一）”期末考试参 考 答 案一、选择题 ( 共14题 27分 )1. (D) 2. (B) 3. (A) 4. (D) 5. (A) 6. (C)7. (C) 8. (B) 9. (D) 10. (D) 11. (D) 12. (B) 13. (C) 14. (B)二、填空题 ( 共11题 31分 )15. S硫，第三周期、A Ni镍，第四周期、 Zn锌，第四周期、B16. 5 分 3, 0, 0, (

11、或 ) 17. 2 分 1，1.5 2，2 无，1, 2，218. 2 分 FeCl3FeCl2 CaCl2KCl19. 2 分 C2+ A2+ B2+ D2+20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)Ni2+(c1)Ag+(c2)Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJmol-1 3.41 103521. 2 分 HF22. 2 分 同族自上而下原子半径增大，第一电离能通常减小。23. 2 分 等于， 小于。24. 2 分 HOH HNH N Cu+ S B Al 三、计算题 ( 共 2题 20分 )26. 10 分 (Cu2+/Cu)

12、 = 0.34 + (0.0591/2) lg(0.010) = 0.28 (V) (AgI/Ag) = 0.80 + (0.0591/1) lg(Ksp / I-) = 0.80 + 0.0591 lg(1.0 10-18/ 0.10) = -0.20 (V) 所以原电池符号： Ag, AgI(s)I-(0.10 moldm-3)Cu2+(0.010 moldm-3)Cu(s) 电池反应式： 2Ag + Cu2+ + 2I- = 2AgI + Cu (AgI/Ag) = (Ag+/Ag) + 0.0591 lg Ksp(AgI) = 0.80 + 0.059 lg(1.0 10-18) =

13、-0.26 (V) = (Cu2+/Cu) (AgI/Ag) = 0.34 - (-0.26) = 0.60 (V) lg = / 0.0591 = 2 0.60 / 0.0591 = 20.34 所以平衡常数 = 2.2 102027. 10 分 Ba(s) + Cl2(g)BaCl2(s) 192.5 238.5 Ba(g) 2Cl(g) U 501.2 + 962.3 -364 2 Ba2+(g) + 2Cl-(g) U = -860.2 - 192.5 - 238.5 - 1463.5 + 728 = -2027 (kJmol-1) U = 2027 kJmol-1四、问答题 ( 共

14、1题 10分 )28. 10 分CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)sp等性sp3d不等性sp2等性sp3等性中心原子价层电子对构型直线性三角双锥平面三角形正四面体分子空间构型直线性T型平面三角形正四面体分子有无极性无有/有无大键，如有写出大键的个数及类型2个34无46无29.（10分）比较并说明下列各组物质的熔沸点高低CaCl2 ZnCl2 由于锌离子极化能力比较大，ZnCl2 共价能力强，熔沸点降低。AgCl AgI 由于碘离子变形性比较大，AgI共价能力强，熔沸点降低。PCl3 PH3 由于NH3分子中存在氢键，熔沸点较高。NaF H2SO4H3PO4 (B

15、)、HBrO4HClO4H5IO6(C)、HClOHClO3HClO4 (D)、HBrO3HClO3HIO35、 加热分解可以得到金属单质的是（ ）(A)、Hg(NO3)2 (B)、Cu(NO3)2 (C)、KNO3 (D)、Mg(NO3)26、 下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO3 (D)、HBrO7、 关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ）(A)、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。(D)、除Be、Mg外，

16、其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。8、 欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（ ）(A)、NH3H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO3 9、 下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（ ）(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl310、下列配合物中，还原能力最强的是 （ ）(A)、Fe(H2O)62+ (B)、Fe(CN)64- (C)、Co(NH3)62+ (D)、Co(H2O)62+11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（ ）(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)

17、、KI (D)、SO212、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eq一定（ ）(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定13、下列化合物中，不水解的是（ ）(A)、SiCl4 (B)、CCl4 (C)、BCl3 (D)、PCl5得 分评卷人二、 填空题（每空1分，共30分）1、 给出下列物质的分子式。连四硫酸根 ；金红石 ；萤石 ；砒霜 ；2、 命名(NH4)3SbCl6为 ，其中心离子为 ，配位体为 ，配位数为 。3、键能F2 Cl2，活泼性F2 Cl2。4、As2O3与NaOH溶液作用生成 ，再加碘水生成 和 。5、硼砂的化学式为 ，它是 元

18、碱。6、Ni(NH3)42+具有顺磁性，则它的几何构形为 。7、CuCl2在水溶液中存在的平衡是 ，其中 是黄色， 是蓝色，两者同时存在时，溶液呈 。8、Fe(en)32+的有效磁矩为5.5 B.M.，可以判断该配离子属于 自旋、 轨型，且其空间结构为 。9、周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“对角线规则。10、给出三种能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的常见试剂为 ， 和 。11、Cl2O是 的酸酐，I2O5是 的酸酐。得 分评卷人三、 完成并配平下列反应方程式（每题2分，共20分）1、 HgS溶于王水2、 KMnO4 + HNO23、 F

19、eSO4 + Br2 + H2SO44、 H2SeO3 + H2O2 5、 KO2 + H2O 6、 TiO2 + H2SO4(浓) 7、 Cr2O72- + Fe2+ + H+ 8、 Pb3O4 + 15I- + 8H+9、 Na2B4O5(OH)4 + HCl + H2O 10、 K4Co(CN)6 + O2 + H2O 得 分评卷人四、 推断题（10分）将白色固体A溶于稀硝酸，可得到无色溶液B。若将固体A溶于水中会产生可溶于浓盐酸的白色沉淀C。溶液B中加入AgNO3，析出白色沉淀D，D溶于氨水得溶液E，E酸化后又产生白色沉淀D。少量溶液B中加入HgCl2溶液得白色沉淀F，继续加入溶液B，沉淀F逐渐变灰，最后变为黑色沉淀G。将H2S气体通入溶液B中，产生棕色沉淀H，H溶于(NH)4S2，形成溶液I。酸化溶液I，得黄色沉淀J。8