第二章-初中化学复习解析.ppt

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1、化学空气水物质构成及质量守恒第二章第三章第四章目录页第一章走进化学碳和碳的氧化物燃料溶液第六章第七章第八章目录页第五章金属材料成绩组成平时成绩40%：考勤，上课表现，作业期中考30%期末考30%什么是化学化学是一门以实验为基础的科学第一章 走进化学走进化学实验室 利用聚硅氧烷制成的隔热板，能阻隔2200的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。类似的聚硅氧烷已经用于大空船和火箭的隔热屏，它能耐受穿越大气层时所产生的8300的高温达三分钟之久。为什么小猫在高温的火焰上还能坐得这么安稳呢？走进化学世界 化学：变化的科学，它是研究物质的组成、结构、性

2、质以及变化规律的一门科学组成：元素组成结构：分子、原子什么是化学课题1列举生活中的一些与化学有关的例子假设“没有化学”，世界将变成什么样子想一想，化学有什么作用？利用化学生产化肥和农药以增加产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；物质的变化物理变化：没有生成新物质的变化。特征：没有新物质生成，仅是形态的变化。化学变化：变化时都生成了新物质的变化（发生化学反应）。特征：有新物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成 沉淀 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别：变化中是否有新物质生成。联系：在化学变化的过程

3、中，同时发生物理变化（如蜡烛燃烧）物质的变化物质的变化物理变化物理变化化学变化化学变化 判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了新物质，或者判断原物质的构成微粒是否发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。注意注意下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是()A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧 物质的性质物质的性质物理性质物理性质化学性质化学性质物质的性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等

4、。化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 物理变化 物理性质 化学变化 化学性质变化性质体现决定物质的“变化”和“性质”区分“变化”和“性质”1.描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是物质具有的能力，如镁带可以燃烧，糖能溶解于水。2.描述“变化”时一般有物质形态的变化或者是新物质产生，如干冰融化，白磷燃烧生成白色粉末。辨一辨 下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；

5、F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。一、化学的学习特点（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态、气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等（2）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录化学是一门以实验为基础的科学课题2课前要做好预习准备，明确实验要求。实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。做好实验的要求走进化学实验室课题3药匙药匙石棉网石棉网蒸发皿蒸发皿坩埚钳

6、坩埚钳锥形瓶锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗干燥管干燥管漏斗漏斗量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管铁架台铁架台试管试管酒精灯酒精灯水槽水槽集气瓶集气瓶常见仪器的使用药品取用的原则1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝取用时取用时不不用手接触药品，用手接触药品，不不要把鼻孔凑到容器口去闻药要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，品的气味，不不得尝得尝任何药品任何药品的味道的味道2.“最少量”原则：按规定用量取用。按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL12mL，固体只，固体只需盖满试管底部需盖满试管底部3.药品处理：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要实验用剩的药品

7、既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里药匙药匙石棉网石棉网蒸发皿蒸发皿坩埚钳坩埚钳锥形瓶锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗干燥管干燥管漏斗漏斗量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管铁架台铁架台试管试管酒精灯酒精灯水槽水槽集气瓶集气瓶常见仪器的使用.固体药品的取用固体药品的取用(1)(1)块状药品的取用块状药品的取用横放容器，把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部一横二放三慢竖(2)(2)粉末状药品的取用粉末状药品的取用一斜二送三直立.液体药品的取用液体药品的取用口诀：瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手。轻刮残液塞紧塞，放回原处签

8、朝外。(1)(1)多量取液多量取液 倾倒到指定容器倾倒到指定容器(2)(2)量取一定量的液体药品量取一定量的液体药品俯视读数会使测量值偏大仰视读数会使测量值偏小正确1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。2.量筒底无“0”刻度。3.不能加热。4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。量筒的使用(3)(3)少量取液少量取液滴管滴管用滴管取少量的液体用滴管取少量的液体滴管滴管滴瓶滴瓶用后的滴管的放置用后的滴管的放置【注意事项】1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清

9、水冲洗干净（滴瓶上的滴管 不用冲洗）。1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml？注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？二、给物质加热二、给物质加热酒精灯的使用方法1，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精2，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯3，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹4，万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖想一想下列哪种加热方法是正确的？三、玻璃仪器的洗涤判别仪器干净方法：仪器上附着的

10、水既不聚成水滴也不成股流下小结1）酒精不超过容积的三分之二2）液体不超过试管容积的四分之一3）与桌面成约450角4）手不要拿试管夹的短柄5）外壁有水，加热前要擦干6）加热后不能马上用冷水冲洗7）先预热，试管口不要对着自己或旁人8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部 注意：“焰心”和“灯芯”的写法1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。4、收集或贮存少量气体 。5、取粉末状药品 。6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。7、量取80mL的盐酸 。选择合适的仪器填空：试管试管玻璃棒

11、玻璃棒胶头滴管胶头滴管集气瓶集气瓶药匙或纸槽药匙或纸槽蒸发皿蒸发皿量筒量筒8、将锌粒加入试管 。9、取18克NaCl固体 。10、往酒精灯里添加酒精 。11、拿到热的蒸发皿 。12、使烧杯、烧瓶均匀受热 。13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。镊子镊子天平天平漏斗漏斗坩埚钳坩埚钳石棉网石棉网长颈漏斗长颈漏斗烧杯烧杯空气的组成空气的用途第二章 空气空气的性质和制取课题11.实验测定空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/

12、5，不支持燃烧，也不能燃烧，且难溶于水空气是由什么组成我们周围的空气2.结论：空气是由多种气体组成的体积比N2：78%，O2：21%，稀有气体：0.94%，CO2：0.03%，其他：0.03%。如：臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。最早得出空气是由氮气物氧气组成的结论的科学家是法国的拉瓦锡我发现的1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超 导材料的制冷剂3.稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：化学性质极不活泼，可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作

13、电光源。空气是一种宝贵的资源（用途）课题2常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁出现小水珠区别氧气、氮气和二氧化碳用带火的小木条，燃烧更旺的是氧气，保持原状的是氮气，熄灭的是二氧化碳。空气的污染:对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。目前环境污染主要问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）白色污染（塑料垃圾等）一、氧气的性质1.物理性质：无色无味的气体，密

14、度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2.化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）除氧气：采用灼热的铜网 2Cu+O2=2CuO（3）干燥氧气：可采用NaOH或CaCl2固体、浓硫酸。氧气的性质及制取课题3氧气与一些物质的反应物质在空气中现象在氧气中现象化学方程式黑色木炭发红光、产生石灰水变浑浊气体发白光、产生石灰水变浑浊气体淡黄色的硫淡蓝色火焰、刺激性气味气体蓝紫色火焰、刺激性气味气体红磷或白磷发黄光，冒白烟发白光，冒白烟银白色铁丝不燃烧剧烈燃烧火星四射产生黑色固体银白色镁条耀眼

15、白光，白色固体耀眼白光，白色固体银白色铝粉不燃烧耀眼白光，白色固体填写化学方程式点燃C+O2=CO2S+O2=SO24P+5O2=2P2O53Fe+2O2=Fe3O44Al+3O2=Al2O3点燃点燃点燃点燃氧气和一些物质反应的化学方程式二、实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰（作用？）加热高锰酸钾加热氯酸钾和二氧化锰（作用？）的混合物2、反应的原理（反应类型？）：（1）2H2O2=2H2O+O2（2）2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2（3）2KClO3=2KCl+3O2MnO2MnO2实验装置3、发生装置 过氧化氢制氧：A ；氯酸钾：B；高锰酸钾制氧：B（试管口要塞一团棉花）作用

16、？4、收集方法C、D密度比空气大向上排空气法（D）难溶于水或不易溶于水排水法（C）实验室用过氧化氢溶液要制取干燥的氧气，改如何连接？其连接顺序为 。A c d D浓H2SO4查：检查装置的气密性。如图（描述过程）装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上，试管口方向？点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽（若先熄灭酒精灯会发生什么情况？）。熄：熄灭酒精灯。5、操作方法6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将

17、带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。ABAA医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 ()A.b导管连接供给氧的钢瓶B.b导管连接病人吸入氧气的输料管C.使用该装置用来观察是否有氧气输出D.使用该装置用来观察氧气输出 的速率A8、注意事项（1）试管口要略向下

18、倾斜（固体药品加热时）原因？防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集

19、的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯，操作相反会如何？水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。三、氧气的工业制法 分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。工业制氧是物理变化练一练1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是()A火箭发射 B煤的燃烧 C风力发电 D酸雨侵蚀 C2.下列物质在空气中发生的变

20、化只与空气中的水蒸气有关的是()A浓硫酸在空气中质量增加B烧碱潮解、变质C铝的表面生成致密保护膜D钢铁生锈3.下列化学反应与实验现象相符合的是()A硫在空气中燃烧蓝紫色火焰B木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体C镁在氧气中燃烧生成白色固体D氯酸钾受热分解生成氧气AC 4对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是()A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体A5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A.通电使水分解：2H

21、2 O=2H2+O2 B.过氧化氢分解：2H2O2=2H2O+O2 C.高锰酸钾加热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.氯酸钾加热分解：2KClO3=2KCl+3O2B1、下列变化属于缓慢氧化的是（），属于自燃的是（），属于燃烧的是（），属于爆炸的是（）A 农家肥料的腐烂 B 存放汽油的油库里接触到火星 C 棉花在不通风的地方堆放的太多，又长时间不翻动 D 用蜡烛照明 E 樟脑丸夏天消失 F 呼吸作用 G钢铁生锈 2、可燃物在空气中燃烧，食物腐败，柴草自燃的本质都是（）反应。3、用KClO3制O2时，常加入少量MnO2。对此，下列说法正 确的是（）A使KClO3能够分解 B得

22、到O2更纯净 C 加MnO2时产生的O2比不加时多 D不需加到高温，KClO3分解速率加快AFGCDB氧化D根据下图回答问题（1）写出标有序号的仪器名称：。（2）加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是。氧气收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先 。该反应的化学方程式（或文字表达式）为。（3）用过氧化氢制备氧气的化学方程式（或文字表达式)。选用的装置是。（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的收集方法是 。你认为选择气体的收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是。A

23、B C试管B移出导管2KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2O2 MnO22H2OO2A或C排水集气法气体的密度和水溶性某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图。写出图中标有序号的仪器名称：。指出该制取装置（左边）中的两处明显错误：，；从酒精灯尚未点燃角度看，该收集装置中还隐藏着两处错误：，。制取氧气的操作步骤有：A.向试管内装入高锰酸钾 B.加热试管 C.检查装置气密性 D.将带有导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上 E.将导管伸入盛满水的集气瓶中 F.试管口放一团棉花。正确操作顺序是 。反应化学反应方程式是 。试管口略向下倾斜的目的是 。试管口放一团棉花是为了 。实验完毕后，应

24、先 ，再 ；以防止 。右图不宜用于收集氧气的装置有 。高锰酸钾CDA B酒精灯试管铁架台水槽集气瓶铁夹没开始加热就把导管伸到集气瓶中试管口没有略向下倾斜试管口没塞棉花集气瓶的水没充满CAFDBE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止高锰酸钾进入导管熄灭酒精灯把导管移出水面水倒流进试管，使试管炸裂BD防止试管炸裂水的组成分子和原子第三章 水水的净化自然界的水1.实验测定（1）H2在O2中燃烧 化学方程式？（2）电解H2O 正极负极体积比12气 体O2H2水的组成课题1通电通电2H2O 2H2+O2 结论：水是由氢、氧两种元素组成的如何验证生成的两种气体氧气的检验氢气的检验可推出水在通电

25、的条件下,可生成氧气和氢气我发现的1.物理性质：无色无味，难溶于水，相同条件密度最小，最轻的气体2.化学性质：（1）可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火或发生爆炸（2）还原性，CuO+H2=Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退H2的性质和制取未来的理想能源，来源广泛，发热量高，没有污染3.H2制取：活泼金属（Fe/Al/Mg）+盐酸/稀硫酸化学方程式？Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2物质混合物，如：空气纯净物单质化合物金属单质 如：Fe、Al等非金

26、属单质 如O2、S、P等稀有气体 如：He、Ne、Ar等酸碱盐氧化物金属氧化物 Fe3O4非金属氧化物 CO2由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3物质的分类 FeAl2(SO4)3糖水H2O2CO2Fe3O4KMnO4K2MnO4AgNO3AgNO3FeCl2Al2O3空气O2N2S大理石澄清的石灰水稀硫酸合金将下列物质分类：单质、化合物、纯净物、混合物物质纯净物混合物O2N2 S Fe化合物氧化物单质H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3KMnO4 K2MnO

27、4 NaOH FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3空气糖水 澄清的石灰水 大理石合金 稀硫酸 走到花丛中，你闻到了花香。在这里，你又感觉到了什么气味？分子与原子课题2敞空放置在杯子中的水为什么过一段时间后会减少？1、在静止的水中品红为什么会扩散呢？品红分子在水中运动，不断扩散而使溶液变红。2、在热水中品红扩散快，为什么？温度高分子运动快，溶液变红快。图3-6 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像图3-7 通过移动硅原子构成的文字一、分子、原子的存在通过扫描隧道显微镜观察到的“苯分子”科学家通过移走硅原子形成“中国”两个字、物质是由很微小微粒构成的；、分子和原子是构成物质的两种微粒。二、分

28、子 的 特征思考：水是由水分子构成的，为什么水能看见，而水分子看不见呢？1个水分子的质量约是3 10-26 kg，一滴水（以20滴水为1ml计）中大约有1.671021个水分子。这些数字说明了什么？特征1：分子的体积和质量都很小。酚酞溶酚酞溶液液A滴滴5 56 6滴酚酞滴酚酞40mL40mL水水滴浓氨水滴浓氨水探究分子的运动实验探究分子的运动实验酚酞溶酚酞溶液液B浓氨水浓氨水C烧烧 杯杯 A烧烧 杯杯 B现现象象解解释释溶液逐渐变红。溶液逐渐变红。溶液逐渐变红。溶液逐渐变红。氨分子不断运动，进入氨分子不断运动，进入氨分子不断运动，进入氨分子不断运动，进入 A A A A 烧烧烧烧杯中，形成氨水

29、使酚酞溶液变杯中，形成氨水使酚酞溶液变杯中，形成氨水使酚酞溶液变杯中，形成氨水使酚酞溶液变红。红。红。红。实实 验验 解解 析析溶液不变色。溶液不变色。溶液不变色。溶液不变色。特征特征2：分子总是在不断运动的，温度越高，：分子总是在不断运动的，温度越高，分子能量越大，分子运动速率越快。分子能量越大，分子运动速率越快。温度越高，分子运动速率越快。温度越高，分子运动速率越快。如图：如图：上瓶装的是空气上瓶装的是空气,下瓶装的是不与空下瓶装的是不与空气发生反应且密度比空气大的的红棕色气体气发生反应且密度比空气大的的红棕色气体二氧化氮。当抽走玻璃片后二氧化氮。当抽走玻璃片后,会有什么观察会有什么观察现

30、象呢？现象呢？解解 释释上瓶气体逐渐变成红棕色上瓶气体逐渐变成红棕色,最终最终两瓶气体颜色一样两瓶气体颜色一样分子在不断的运动分子在不断的运动现现 象象分子总是不断运动的，而且不受任何外分子总是不断运动的，而且不受任何外力影响。力影响。分子运动受重力影响吗？当上下两瓶分子运动受重力影响吗？当上下两瓶气体颜色一样时分子还在运动吗气体颜色一样时分子还在运动吗?A组实验：组实验：往充满石子的往充满石子的烧杯里倒入沙烧杯里倒入沙子，倒满沙子子，倒满沙子后再往里面注后再往里面注入水。看到了入水。看到了什么结果？什么结果？分组活动探究分组活动探究 B组实验组实验：100 ml水与水与100 ml酒精酒精混

31、合，观察液混合，观察液体体积变化情体体积变化情况况。C组实验：组实验：取气密性良好的两取气密性良好的两支大小相同的医用支大小相同的医用注射器注射器,将栓塞向外将栓塞向外拉拉,分别吸入分别吸入20ml的的空气和水空气和水,用手指顶用手指顶住针筒末端的小孔住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入将栓塞慢慢推入,观观察现象。察现象。100ml100ml酒精酒精100ml100ml水水混合后混合后200ml200ml酒精与水混合酒精与水混合100mL100mL200mL200mL说明：分子间有间隔说明：分子间有间隔100mL200mL特征特征3：分子间是有间：分子间是有间隔的。隔的。1 1、温度升高，分子间的

32、、温度升高，分子间的间隔会增大，温度降低，间隔会增大，温度降低，分子间的间隔会变小。分子间的间隔会变小。2 2、一般地，气态分子间、一般地，气态分子间的间隔最大，然后是是液的间隔最大，然后是是液态，固态分子间的间隔最态，固态分子间的间隔最小。小。取气密性良好的两支大小相同的医用注射器取气密性良好的两支大小相同的医用注射器,将栓塞向外拉将栓塞向外拉,分别吸入分别吸入20ml的空气和水的空气和水,用手用手指顶住针筒末端的小孔指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入将栓塞慢慢推入.现现 象象解解 释释空气易压缩，水难压缩空气易压缩，水难压缩空气中气体分子的间隔大，易空气中气体分子的间隔大，易压缩压缩;水

33、分子的间隔小，难压缩水分子的间隔小，难压缩特征特征4 4：分子分子由由原子原子构成的，不同的分构成的，不同的分子原子构成不同。子原子构成不同。几几 种种 分分 子子 模模 型型二氧化碳分子二氧化碳分子（CO2）HClHHNHOCOClClCClCl氯化氢分子氯化氢分子（HCl）氨分子氨分子（NH3）四氯化碳分子四氯化碳分子（CCl4）特征特征5：同种：同种分子分子性性质相同，质相同，不同种分不同种分子性质不同。子性质不同。分分子子结结构构决决定定分分子子的的性性质质二氧化碳分子二氧化碳分子（CO2）COO观察思考观察思考练习练习：1、二氧化碳气体是由_构成的，一个二氧化碳分子是由_个_原子和_

34、个_原子构成；2、水是由_构成的，一个水分子是由_个_原子和_个_原子构成；3、氧气是由_构成的，一个氧分子是由_个_原子构成；4、氢气是由_构成的，一个氢分子是由_个_原子构成。HOHOOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）二氧化碳分子二氧化碳分子1氢氢碳碳21222氧氧水分子水分子氧分子氧分子氢分子氢分子氧氧氧氧氢氢如图，分别表示如图，分别表示A、B、C三种物质的微观示意图；三种物质的微观示意图；1、属于纯净物的是、属于纯净物的是_；2、属于混合物的是、属于混合物的是_；3、属于单质的是、属于单质的是_；4、属于化合物的是、属于化合物的是_；5、如果、如果

35、表示氧原子，则表示氧原子，则B是是_,如果如果 表示氧原子，表示氧原子，表示氢原子，则表示氢原子，则C是是_,ABC观察思考观察思考归纳小结：归纳小结：1 1、混合物是由不同种分子或原子构成，纯净物是由同种分子或原子构成；、混合物是由不同种分子或原子构成，纯净物是由同种分子或原子构成；2 2、由同种原子构成的分子组成的纯净物是单质，由不同种原子构成的分子、由同种原子构成的分子组成的纯净物是单质，由不同种原子构成的分子组成的纯净物是化合物。组成的纯净物是化合物。AB、CCB氧气水水的蒸发过程分析：分析：在物理变在物理变化中，分化中，分子本身没子本身没有发生变有发生变化。化。HOHHOHHHOOH

36、HOOHHHH水通电分解反应的微观示意图OHHOHHH2OOOHHHHH2O2原子重新结合成新分子通电分析：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。（1）分子的质量和体积很小;一个水分子质量约3*10-26KG，一滴水中约有1.67*1021个水分子（2）分子总是在不断运动着，如味道的扩散，湿衣服变干（3）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的.1、分子的性质:2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。4、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化?分子原子新分子不变，重新组合3、原子的概念原子是化学变化中的最小微粒由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子本身

37、没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分子起了变化,变成了其他物质的分子.破裂相同点：是存在的，是构 成物质的一种粒子 是不断地运动的 有间隔。区别：在化学反应中是否可以再分物质分子原子构成构成构成离子得失电子构成水资源及污染课题31.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用 （3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水 如何区分硬水软水？我国的水资源分布不均、匮乏、污染世界人均水量和一些国家的人均水量示意图爱护水资源减少水体的污染节约水资源，提高水的利用率。构成物质的微观粒子物质

38、欲微观粒子的关系第四章 物质构成和质量守恒物质的分类化学用语质量守恒化学式和化合价 物质构成和质量守恒构成物质的微粒分子原子离子保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团阴离子阳离子(+)(-)构成物质微观粒子课题1分子在不停的运动分子之间有间隔分子的体积和质量很小分子的特点将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结

39、合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子结构原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子原子中的 等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数离子中量的关系：核电荷数=质子数核外电子数忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量=质子数+中子数质子数核外电子数质子数核外电子数阳离子阴离子离子1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（）。A.X B.X2-C.X-2 D.X2+B2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（）。A.m+3 B.m3 C.3m D.mA3.说出下列符号中“2”的意义。（1）2H （2）Fe2+(3)2NH4+

40、（4）H2O 4.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成具有相对稳定结构的（）离子；非金属原子的最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成具有相对稳定结构的（）离子。4失去阳4得到阴 原 子分子离子氧气、水等元素单质化合物金刚石、汞氯化钠等物质与构成粒子之间的关系课题2物质混合物，如：空气纯净物单质化合物金属单质 如：Fe、Al等非金属单质 如O2、S、P等稀有气体 如：He、Ne、Ar等酸碱盐氧化物金属氧化

41、物 Fe3O4非金属氧化物 CO2物质种数元素种数区别区别由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3物质的分类课题3表示一种元素表示一种物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的几个原子1.元素符号的意义宏观微观（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）（什么情况？）以“Fe”为例说明其具体意义化学用语的意义课题42.化学式的意义表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学

42、式前加数字，表示该物质的几个粒子宏观微观以CO2为例说明化学式的意义表示CO2这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；表示一个二氧化碳分子；表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。宏观微观化学方程式的意义（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么（2）表示反应物和生成物各物质之间的质量比（3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比宏观微观以C+O2=CO2为例说明其意义点燃1.常见元素化合价：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价2.常见原子团的化合价 SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+OH-3.单质中元素的化合价为：4.

43、化合物中元素化合价的代数和为：00化学式和化合价课题51.判断下列加点元素的化合价Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO30 +4 +7 +6 -3 +5 SO42-.+62.下列物质的化学式是按一定的规律排列NaCl、Cl2、_、_、KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的 A.MgCl2 B.KClO2 C.HClO3 D.Ca(ClO)2DB参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。质量守恒定律.（1）概念中的“参加”和“生成”（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。质量守恒和化学方程式课题6化学反应中，反应前后原子的种类没有

44、改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变练习：根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测X的化学式为（）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NOD化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子2.书写化学方程式的原则：a.以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。3.注意：化学方程式的条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。4.要会读化学方程式。分类碳的性质第五章 碳和碳的化合物CO2的制法及用途碳和碳的化合物碳和碳的化合物单质化合物金刚石、石墨、C60无定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性质用途性质制法用途氧化物H2CO3CaCO3碳和碳的化合物分类课题

45、1颜色、状态硬度导电性熔点用 途金刚石石 墨无色、透明的正八面体固体深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体很大；不导电；很高很小，有滑腻感；导电；很高裁玻璃、制钻头、钻石用作润滑剂、电极、制铅笔芯为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同（1）碳充分燃烧时：C+O2=CO2 点燃（2）碳不充分燃烧：2C+O2=2CO点燃1.碳跟氧气的反应单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。碳的性质课题22.碳跟某些氧化物的反应 （2）碳跟氧化铁的反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2高温（1）碳与氧化铜的

46、反应：2CuO+C=2Cu+CO2高温现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。1.下列说法中，正确的是（）A.一种元素只能形成一种单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的B 2.物质的结构决定着物质的 ；物质的性质决定物质的 。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于用途性质它们的碳原子的排列方式不同3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（）A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相

47、对分子质量之差为1204.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（）A.可燃性 B.还原性 C.吸附性 D.稳定性A、CCCO2与CO的物理性质比较难溶于水能溶于水溶解性密度略小于空气密度大于空气密度（与空气比较）无色、无味的气体无色、无味的气体颜色、气味、状态一氧化碳二氧化碳剧毒无毒毒性跟金属氧化物的反应跟氧气反应/CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O跟石灰水反应/CO2+H2O=H2CO3跟水的反应一氧化碳二氧化碳2CO+O2=2CO2/点燃CO+CuO=Cu+CO2（暂不研究）CO2与CO的化学性质比较用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。（1）CO

48、（CO2）（2）CO2（CO）练习使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液与CO不反应。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1）将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO2而导出。CO2与氧化铜不反应。CO+CuO=Cu+CO2（2）讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色（1）实验室制法：注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的C

49、aSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCO3=CaO+CO2煅烧（2）工业制法：CO2的制法课题3实验室制取气体的一般思路和方法是什么？（1）实验室制取原理在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置发生装置和收集装置；（3）验证制得的气体就是所要制得的气体练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个点燃参考答案（答案不止一个）：C+O2=

50、CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO=Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O物质的性质用途CO2不支持燃烧，密度比空气大“干冰”升华后，不使食物潮湿“干冰”使空气中的水蒸气凝结水加压能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2转变为碳水化合物CO可燃CO具有还原性灭火剂保存易腐食物人工降雨制汽水温室肥料气体燃料冶金工业作还原剂用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。燃烧与灭火燃料燃烧及对环境的影响第六章 燃料及其利用走进化学实验室燃料及其利用燃烧的条件（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）灭火原理（1