高一化学课件：物质的量的单位——摩尔(人教版必修).ppt

《高一化学课件：物质的量的单位——摩尔(人教版必修).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学课件：物质的量的单位——摩尔(人教版必修).ppt（73页珍藏版）》请在沃文网上搜索。

1、【典例典例1 1】下列说法正确的是下列说法正确的是A A摩尔是表示物质的数量单位摩尔是表示物质的数量单位B B1 mol1 mol氢的质量是氢的质量是2 g2 gC CO O2 2的摩尔质量是的摩尔质量是32 g32 gD D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【思路点拨思路点拨】解答本题需注意以下三点：解答本题需注意以下三点：【自主解答自主解答】选选D D。物质的量是。物质的量是7 7个基本物理量之一，它不个基本物理量之一，它不是物质的质量也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，是物质的质量也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故故A A项错误

2、；项错误；B B项中项中“氢氢”指代不明确，无法确定其粒子种指代不明确，无法确定其粒子种类，类，B B项错误；摩尔质量的单位是项错误；摩尔质量的单位是g gmolmol-1-1，C C错误；把错误；把1 1 molmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D D正确。正确。【典例典例2 2】在在、处的横线上填写适当的内容。处的横线上填写适当的内容。【思路点拨思路点拨】【自主解答自主解答】1 mol CO(NH1 mol CO(NH2 2)2 2含有含有4 mol H4

3、 mol H、1 mol O1 mol O，故，故2 mol CO(NH2 mol CO(NH2 2)2 2含有含有8 mol H8 mol H、2 mol O2 mol O；分子数；分子数N=nN=nN NA A=2 2N NA A=2=26.026.0210102323=1.204=1.20410102424；CO(NHCO(NH2 2)2 2的相对分子质量为的相对分子质量为6060，故其质量，故其质量m=nm=nM=2 molM=2 mol60 g60 gmolmol-1-1=120 g=120 g。答案：答案：2 2N NA A或或1.2041.204101024 24 120 g 2

4、 8120 g 2 8【典例典例】将将N N2 2和和H H2 2等质量混合，求该混合气体的平均相对分等质量混合，求该混合气体的平均相对分子质量。子质量。【思路点拨思路点拨】计算混合气体的平均摩尔质量，需注意以下计算混合气体的平均摩尔质量，需注意以下三点：三点：【自主解答自主解答】相对分子质量在数值上等于摩尔质量，因此相对分子质量在数值上等于摩尔质量，因此计算出混合气体的平均摩尔质量即可。设计算出混合气体的平均摩尔质量即可。设N N2 2和和H H2 2的质量均为的质量均为1 g1 g，则混合气体的总质量为，则混合气体的总质量为2 g2 g，N N2 2和和H H2 2的物质的量分别的物质的量

5、分别为为 和和 混合气体的总物质的量为混合气体的总物质的量为 故混合气体的平均摩尔质量为故混合气体的平均摩尔质量为答案：答案：3.733.73 【典例典例1 1】下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.1 mol HA.1 mol H2 2约含有约含有6.026.0210102323个微粒个微粒B.B.水的摩尔质量是水的摩尔质量是18 g18 gC.C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D.D.相同物质的量的相同物质的量的SOSO2 2和和SOSO3 3，含氧原子个数之比为，含氧原子个数之比为2323【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】(1)(1

6、)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于题意理解不透彻。的原因在于题意理解不透彻。“微粒微粒”不仅仅不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，等，1 mol H1 mol H2 2约含有约含有6.026.0210102323个氢分子才是正确的。个氢分子才是正确的。(2)(2)其他错误选项分析：其他错误选项分析：【标准答案标准答案】D D【典例典例2 2】下列关于阿伏加德罗常数下列关于阿伏加德罗常数(N NA A)的说法中正确的是的说法中正确的是A.1 molA.1 mol任何物质都含有任何物质都含有N N

7、A A个分子个分子B.0.5 mol HB.0.5 mol H2 2O O中含有的原子数目为中含有的原子数目为1.51.5N NA AC.32 g OC.32 g O2 2和和O O3 3的混合气体中含有的氧原子数无法确定的混合气体中含有的氧原子数无法确定D.1 molD.1 mol氖气中含有氖气中含有2 2N NA A个氖原子个氖原子【易错选项易错选项】C C【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选C C的原因在于对知识掌握不灵活，不能理解题目的命题的原因在于对知识掌握不灵活，不能理解题目的命题立意考查点。立意考查点。O O2 2和和O O3 3的混合气体中只含有的混

8、合气体中只含有O O原子，如果其质原子，如果其质量为量为32 g32 g，则含有的氧原子一定为，则含有的氧原子一定为2 mol2 mol，即，即32 g32 g混合气体混合气体中有中有2 2N NA A个氧原子，与个氧原子，与O O2 2和和O O3 3两者混合时量的多少无关。两者混合时量的多少无关。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案标准答案】B B1 1下列对于下列对于“摩尔摩尔”的理解正确的是的理解正确的是()()A A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B B我们把含有我们把含有6.026.0210102323个粒子的任何粒子的集体

9、计量为个粒子的任何粒子的集体计量为1 1摩尔摩尔C C摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol mol D D1 mol1 mol氧含氧含6.026.0210102323个个O O2 2【解析解析】选选B B。物质的量是。物质的量是7 7个基本物理量之一，摩尔是物个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为质的量的单位，简称摩，符号为molmol，A A、C C错误；错误；1 1摩尔粒摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个微粒，约为子含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.026.0210102323个，个，B B正确；正确；D D项中的项中的“氧氧”指代不明确

10、，应将指代不明确，应将“氧氧”改为改为“氧气氧气”，D D错误。错误。2 2下列物质中，摩尔质量最大的是下列物质中，摩尔质量最大的是()()A.10 mL HA.10 mL H2 2O B.0.8 mol HO B.0.8 mol H2 2SOSO4 4 C.54 g Al D.1 g CaCOC.54 g Al D.1 g CaCO3 3【解析解析】选选D D。对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变。对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子或原子质量相等，或原子质量相等，A A、B B、C C、

11、D D中四种物质的摩尔质量分别中四种物质的摩尔质量分别为为18 g18 gmolmol、98 g98 gmolmol、27 g27 gmolmol、100 g100 gmolmol，摩尔，摩尔质量最大的是质量最大的是D D项。项。3.3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()A.A.氢氧化钠的摩尔质量为氢氧化钠的摩尔质量为40 g40 gB.1B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.HC.H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为96 g/mol96 g/molD.1 mol COD.1 mol CO2 2的质量以克为单位时，在数值上等于的质

12、量以克为单位时，在数值上等于COCO2 2的相对的相对分子质量分子质量【解析解析】选选D D。摩尔质量的单位是。摩尔质量的单位是g/molg/mol，1 mol1 mol任何物质的任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，A A、B B错误，错误，D D正确；正确；H H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为98 g/mol98 g/mol，C C错误。错误。4.4.在在0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4中含有中含有NaNa+的数目是的数目是()()A A3.013.0110102323个个

13、 B.6.02B.6.0210102323个个C.0.5C.0.5个个 D.1D.1个个【解析解析】选选B B。0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4中含有中含有NaNa+1 mol 1 mol，即，即6.026.0210102323个。个。5.(20115.(2011临汾高一检测临汾高一检测)1 mol H)1 mol H2 2SOSO4 4的质量约是一个硫酸的质量约是一个硫酸分子质量的分子质量的()()A.6.02A.6.0210102323倍倍 B.6.02B.6.02倍倍C.98C.98倍倍 D.3.01D.3.0110102323倍倍【解析解析】选选A A。1

14、mol H1 mol H2 2SOSO4 4即即6.026.0210102323个个H H2 2SOSO4 4分子，故分子，故A A正确。正确。6 6请填写下表：请填写下表：【解析解析】摩尔质量与相对分子摩尔质量与相对分子(原子原子)质量在数值上相等，质量在数值上相等，故故SOSO2 2的摩尔质量为的摩尔质量为64 g64 gmolmol，2 mol SO2 mol SO2 2的质量为的质量为64 g64 gmolmol2 mol=128 g2 mol=128 g，其分子数为，其分子数为6.026.0210102323molmol-1-12 mol=1.2042 mol=1.204101024

15、24；6.026.0210102222个个SOSO4 42-2-的物质的量是的物质的量是6.026.02101022226.026.0210102323molmol-1-1=0.1 mol=0.1 mol，SOSO4 42-2-的摩尔质量为的摩尔质量为96 g96 gmolmol，其质量是，其质量是96 g96 gmolmol0.1 mol=9.6 g0.1 mol=9.6 g。答案：答案：一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1 1(2011(2011保定高一检测保定高一检测)25 g CuSO)25 g CuSO4 45H5H2

16、 2O O的物质的量为的物质的量为()()A.25 mol B.1.56 mol A.25 mol B.1.56 mol C.1 mol D.0.1 molC.1 mol D.0.1 mol【解析解析】选选D D。n=mn=mM=25 gM=25 g250 g/mol=0.1 mol250 g/mol=0.1 mol。2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A A摩尔质量等于物质的式量摩尔质量等于物质的式量B B摩尔质量就是物质式量的摩尔质量就是物质式量的6.026.0210102323倍倍C CHNOHNO3 3的摩尔质量是的摩尔质量是63 g63 gD D硫酸和磷酸硫酸和磷酸(H(

17、H3 3POPO4 4)的摩尔质量相等，都是的摩尔质量相等，都是98 g/mol98 g/mol【解析解析】选选D D。摩尔质量与物质的式量不是同一个概念，二。摩尔质量与物质的式量不是同一个概念，二者在数值上相等，但摩尔质量有单位，其单位是者在数值上相等，但摩尔质量有单位，其单位是g/molg/mol，物，物质的式量没有单位，故质的式量没有单位，故A A、B B、C C错误；硫酸和磷酸的分子式错误；硫酸和磷酸的分子式分别为分别为H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4，其摩尔质量均是，其摩尔质量均是98 g/mol98 g/mol，D D正确。正确。3.(20113.(2011

18、合肥高一检测合肥高一检测)已知已知3.013.0110102323个个X X气体分子的质气体分子的质量为量为16 g16 g，则，则X X气体的摩尔质量是气体的摩尔质量是()()A A16 g B16 g B32 g C32 g C64 g/mol D64 g/mol D32 g/mol32 g/mol【解析解析】选选D D。分子数。分子数N=3.01N=3.0110102323，则此气体的物质的量，则此气体的物质的量n=N/n=N/N NA A=3.01=3.01101023236.026.0210102323 mol mol-1-1=0.5 mol=0.5 mol，摩尔质量，摩尔质量M=m

19、/n=16 gM=m/n=16 g0.5 mol=32 g/mol0.5 mol=32 g/mol。4.4.下列物质中含分子数最多的是下列物质中含分子数最多的是()()A.1.204A.1.20410102323个个COCO2 2分子分子B.0.6 mol COB.0.6 mol COC.32 g SOC.32 g SO2 2D.1.6 g HD.1.6 g H2 2【解析解析】选选D D。5 5下列有关阿伏加德罗常数下列有关阿伏加德罗常数(N NA A)的说法正确的是的说法正确的是()()A A32 g O32 g O2 2所含的原子数目为所含的原子数目为N NA AB B0.5 mol H

20、0.5 mol H2 2O O含有的原子数目为含有的原子数目为0.50.5N NA AC C1 mol H1 mol H2 2含有的含有的H H2 2分子数目为分子数目为2 2N NA AD D0.50.5N NA A个氧气分子的物质的量是个氧气分子的物质的量是0.5 mol0.5 mol【解析解析】选选D D。32 g O32 g O2 2的物质的量是的物质的量是32 g32 g32 g/mol=1 mol32 g/mol=1 mol，含有的，含有的O O2 2分子数目为分子数目为N NA A，原子数，原子数目为目为2 2N NA A，A A错误；错误；0.5 mol H0.5 mol H2

21、 2O O含有的分子数目为含有的分子数目为0.50.5N NA A，原，原子数目为子数目为1.51.5N NA A，B B错误；错误；1 mol H1 mol H2 2含有的含有的H H2 2分子数目为分子数目为N NA A，原子数目为原子数目为2 2N NA A，C C错误；错误；0.50.5N NA A个氧气分子的物质的量是个氧气分子的物质的量是0.50.5N NA AN NA A=0.5 mol=0.5 mol，D D正确。正确。【方法技巧方法技巧】解决有关阿伏加德罗常数问题解决有关阿伏加德罗常数问题(1)(1)阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1 mol1 mol任何粒子的粒子数，这

22、里的任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如粒子指同种粒子，如1 mol O1 mol O2 2中的分子数为中的分子数为N NA A，而，而1 mol O1 mol O2 2中的氧原子数为中的氧原子数为2 2N NA A。(2)(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、分子、原子、质子、电子等质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体HeHe、NeNe等单原子分子，等单原子分子，N N2 2、O O2 2等双原子分子及等双原子分子及O O3 3等多原子分子。等多原子分子。(3)(3)阿伏加德罗常数有

23、单位阿伏加德罗常数有单位(mol(mol-l-l)，计算时通常使用，计算时通常使用6.026.0210102323，而在叙述或定义，而在叙述或定义“摩尔摩尔”的概念时要用的概念时要用“阿伏阿伏加德罗常数加德罗常数”来表示。来表示。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6 6(10(10分分)铁的摩尔质量是铁的摩尔质量是_，0.5 mol0.5 mol的铁含的铁含_个铁原个铁原子，质量是子，质量是_g_g；2.1072.10710102424个铁原子是个铁原子是_mol Fe_mol Fe，质，质量为量为_g_g。【解析解析】铁的相对原子质量为铁的相对原子

24、质量为5656，摩尔质量与相对原子质，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g/mol56 g/mol。答案：答案：56 g/mol 3.0156 g/mol 3.0110102323 28 3.5 196 28 3.5 1967 7(16(16分分)CH)CH4 4是是2121世纪的重要能源，世纪的重要能源，NHNH3 3是重要的工业原是重要的工业原料，请回答下列问题：料，请回答下列问题：(1)(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：若有等物质的量的两种气体，试完成下表：(2)(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：若有等质量的两种气体

25、，试完成下表：【解析解析】(1)(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为之比，为16171617；物质的量相同，故分子数相同，分子个；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为数比为1111；1 mol CH1 mol CH4 4 含有含有5 mol5 mol原子原子(1 mol C+(1 mol C+4 mol H)4 mol H)，1 mol NH1 mol NH3 3含有含有4 mol4 mol原子原子(1 mol N+3mol H)(1 mol N+3mol H)，原子个数比为原子个数比为5454；氢原子个数比为；氢原子个数比为434

26、3。(2)(2)若质量均为若质量均为m m，CHCH4 4和和NHNH3 3的物质的量比为的物质的量比为(m/16)(m/17)=1716(m/16)(m/17)=1716；分子个数比为；分子个数比为17161716；原子个数；原子个数比为比为(17(175)(165)(164)=85644)=8564；氢原子个数比为；氢原子个数比为(17(174)(164)(163)=17123)=1712。答案：答案：(1)1617 11 54 43(1)1617 11 54 43(2)1716 1716 8564 1712(2)1716 1716 8564 17128 8(4(4分分)()(挑战能力挑战

27、能力)将将3.22 g3.22 g芒硝芒硝(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)溶于水溶于水中，要使每中，要使每100100个水分子中溶有个水分子中溶有1 1个个NaNa+，则需水的质量为多，则需水的质量为多少？少？【解析解析】芒硝芒硝(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)的摩尔质量为的摩尔质量为322 g/mol322 g/mol，3.22 g3.22 g芒硝的物质的量为芒硝的物质的量为n=3.22 gn=3.22 g322 g/mol=0.01 mol322 g/mol=0.01 mol，含有的，含有的NaNa+为为0.02 mol0.02 mol，

28、所需水分子的物质的量为所需水分子的物质的量为0.02 mol 0.02 mol 100=2 mol100=2 mol，其质量，其质量为为2 mol2 mol18 g/mol=36 g18 g/mol=36 g。答案：答案：36 g36 g化学兴趣小组根据反应化学兴趣小组根据反应Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2(1 mol Mg(1 mol Mg置置换出换出1 mol H1 mol H2 2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g0.2

29、4 g。镁条完全。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(0.25 L(已知此条件下已知此条件下H H2 2的的密度为密度为0.08 g/L)0.08 g/L)。【思考探究思考探究】(1)(1)如何检查该装置的气密性？如何检查该装置的气密性？提示：提示：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。表明装置不漏气。(2)(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。根据实验数据计算镁的摩尔质量。提示：提示：水的

30、体积为水的体积为0.25 L0.25 L，说明生成的氢气的体积是，说明生成的氢气的体积是0.25 L0.25 L，氢气的质量为，氢气的质量为0.08 g0.08 gL L0.25 L=0.02 g0.25 L=0.02 g，氢气的，氢气的物质的量是物质的量是0.02 g0.02 g2 g2 gmol=0.01 molmol=0.01 mol，因为，因为1 mol Mg1 mol Mg置置换出换出1 mol H1 mol H2 2，所以参加反应的，所以参加反应的MgMg的物质的量也是的物质的量也是0.01 mol,0.01 mol,故镁的摩尔质量为故镁的摩尔质量为0.24 g0.24 g0.01 mol=24 g0.01 mol=24 gmolmol。(3)(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？变？提示：提示：偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。偏小。