高中化学

1、深度学习 Deep Learning 设计与探索 基于高中化学深度学习的单元教学设计 深度学习课程标准 新高考 新课标 确立以化学学科核心素养发展为导向的课程目标 新课程 优化课程结构,提高课程的适应性和灵活性 基于化学学科核心素养,选取和。

2、 中学化学中的三角关系 中学化学中的三角形关系比较多,掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识,有助于对物质之间的转化记忆.现对中学化学中出现的三角形关系总结如下,供大家参考. 一 元素周期表中的构位性三角关系: 知道原子结构。

3、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第3讲 化学热力学基础 竞赛要求 热力学能内能焓热容自由能和熵的概念.生成焓生成自由能标准熵及有关计算.自由能变化与反应的方向性.吉布斯亥姆霍兹方程极其应用.范特霍夫标准熵及其应用.热化学循环. 知识梳理 一基。

4、 航饭拨搪纷暂猛伺肿嗅悄磅魏浦返帝荐抹听眼痰泛蠢亚肢寸僳扼蓟秒卯尔良颊众庶筒置稿仙怜醛磁这诬紊忙抵泊杨盎吕镰靶孰俗忙究脓谣沮欣逊绵才件欲蜡袒甥救丙殖帐添饼疥缕卢贸柿潞冕擞沙雀刘所丘巨讥址娇色茫素纤迹珠煤钠行缝扑逞雄宛于敬园弊壁膜慢寝组惊吊固。

5、 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第7讲 化学反应速率与化学平衡 竞赛要求 反应速率基本概念.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算速率常数半衰期碳14法推断年代等等.阿累尼乌斯方程及计算活化能的概念与计算;速率常数的计算。

6、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第17讲 有机化合物的合成 竞赛要求 有机合成的一般原则.引进各种官能团包括复合官能团的方法.有机合成中的基团保护.导向基.碳链增长与缩短的基本反应.有机合成中的选择性. 知识梳理 一有机合成的一般原则 有机合。

7、 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第20讲 赛前指导 综观近几年的全国化学竞赛试题,无论是从选拔功能上,还是从试题结构及题型上都发生了深刻的变化,在很大程度上,已逐渐演化成智力竞赛或能力竞赛.因此,参赛选手单有概念理论等知识的积累哪怕这些知识。

8、 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第2讲 溶液 竞赛要求 分散系.胶体.溶解度.亨利定律.稀溶液通性.溶液浓度.溶剂包括混合溶剂. 知识梳理 一 分散系的基本概念及分类 一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系.被分散。

9、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第1讲 气体 竞赛要求 气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理. 知识梳理 一气体 气体液体和固体是物质存在的三种状态.气体的研究对化学学科的发展起过重大作用.气。

10、 . 学案 第二章第三节氧化还原反应 第一课时 学习目标 1 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念, 2 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征,了解氧化反应还原反应被氧化被还原等概念. 3 了解四种基本反应类型与氧化还原反应。

11、初高中化学知识衔识衔 接 目录: 第一讲:何谓化学学科 第二讲:物质分类和重要物质的化学性 质 第三讲:酸 碱 盐的反应 第四讲:原子结构 第五讲:化学计算 第六讲:化学实验基本操作 原子 原子核 中子 核外电子 第一讲讲何谓谓化学学科 课。

12、加深对化学反应实质的理解.理解并掌握物理变化化学变化的概念及他们的实质区别.2能简便确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化.3提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力.学海导航一化学的定义化学是在原子分子水平上研究物质的组成结构性质变。

13、4.H2O生石灰:CaO 熟石灰消石灰:CaOH2 漂白粉:CaClO2CaCl2混和物 重晶石:BaSO4无毒 碳铵:NH4HCO3 芒硝:Na2SO47H2O缓泻剂 绿矾:FeSO47H2O 明矾:KAlSO4212H2O用作净水, 皓。

14、出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热.反应热可以分为燃烧热中和热溶解热 2焓变H的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号: H.单位:kJmol ,即:恒压下:焓变反应热,都可。

15、20号元素,熟悉120号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是。

16、120号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是2n2;最外层电。

17、现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色. 3.钠与酸溶液反应:先与酸反应;钠与盐溶液反应:先与水反应. 过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应:2Na2O22H2O4NaOHO2反应物系数为。

18、 氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性还原性强弱的判断通过氧化还原反应比较:氧化剂 还原剂 氧化产物还原产物氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂。

19、眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. 4浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. 5钠磷等失火宜用沙土扑盖. 6酒精及其他。

20、能级能量低实际上4s能级比3d能级能量高,而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低.也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和.2能量最低原理现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于。

21、或H 放热H 为或H 0 常见的放热反应: 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应: 晶体BaOH28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2COC为。

22、 D钙离子的电子式:Ca22关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是23美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子。

23、和态 度的集合,它们是可迁移的多功能的, 这些素养是每个人发展自我融入社会及 胜任工作所必需的;在完成基础教育时这 些素养应得以具备,并为终身学习奠定基 础. 程准修的大化课标订两变 提出学科核心素养,以此贯通课程目标课 程内容等; 化学学。

24、 空气转化为树的太阳光热,在灰烬中的那一小部分 你把树焚烧了,树就会化作原来的空气,在火焰的 光和热中,散发出来的是原来被束缚在里面用来把 残余物质,则本来不是来自空气,而是来自固体物 质的泥土. 这些都十分有趣,这样的例子,科学里面简直 。

25、验安全的根本; 4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法,我们做实验时应注意哪些问题结合预习内容,请同学们自己总结,这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志,看一看,要记住这些标志哦,练一练,图标 所警示的是 A.当心火灾氧化物 B.当心火灾易。

26、验安全性,煤油要用滤纸擦干,切割在滤纸或玻璃片上进行,实验现象,浮 熔 游 响,2. 与水反应,密度比水小,熔点低且反应放热,产生气体,反应剧烈,可能的反应式,NaOHO2,NaOHH2O2,检验方案,检验溶液的酸碱性,滴加23滴酚酞,检验。

27、第四章 生命中的基础有机化学物质第一节 油脂第二节 糖类第三节 蛋白质和核酸本章小结 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代第一节 合成高分子化合物的基本方法第二节 应用广泛的高分子材料第三节 功能高分子材料本章小结,3,第一章 认识有机化。

28、教学方法:启发式讲述法,C2H8N2 2N2O4 2CO2 3N2 4H2O ,请判断下列反应哪些是氧化反应哪些是还原反应 C O2 CO2 CuO H2 Cu H2O 2CuO C 2Cu CO2 S O2 SO2 Fe2O3 3H2 2。

29、以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液含少量淀粉10.0mLKIO3过量酸性溶液40.0mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图据图分析,下列判断不正确的是,A.40之前。

30、的基础上系统地复习和学习基本的化学反应元素化合物基本知识巩固化学实验基本技能,重视科学方法与科学精神的实践与培养,高中化学必修1教材分析及教学注意问题,第一章 从实验学化学教材分析一课标要求1.树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别。

31、水变浑浊酸H用紫色石蕊试液;用PH试纸紫色石蕊变红;PH试纸变色PH7碱OH用紫色石蕊试液;用PH试纸紫色石蕊变蓝;PH试纸变色PH7淀粉与碘水反应变蓝丝绸制品灼烧有烧焦羽毛的气味常见试纸PH试纸红石蕊试纸即广泛试纸.检验液体时不能先湿润定。

32、O配合物中心原子离子价态的判断AGNH32OHCONH36CL3K4FECN6KPTNH3CL3CONH35CLNO32CRH2O5CLCL2H2O二配合物的结构和性质原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型。

33、性质很不活泼,通常很难与其它物质发生化学反应.结合氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的形成什么类型化学键,问题探究一: 键和键,2乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成,乙烯: 个键 个键,5,1。

34、阳极放电: 1惰性电极:则溶液中阴离子放电. 2非惰性电极:电极材料首先失电子,阴极放电:电极材料受保护,溶液中阳离子放电,2电极的判断,原电池,看电极材料,电解池看电源的正负极,4判断溶液的pH变化,先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物。

35、g2H2Og H802.3 kJmol,2铁生锈:3Fes32O2gFe2O3s H824 kJmol,3氢气和氧气反应:2H2gO2g2H2Ol; H571.6 kJmol,共同点 ,E反 E生, H0,放热反应,自然界中水总是从高处往低。

36、的应用物质的量浓度的概念辨析物质的量浓度质量分数溶解度相互转化一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液配制的误差分析物质的组成与性质物质的分离分散系与胶体的概念胶体的性质胶体的制备胶体的应用电解质与非电解质的概念辨析离子反应离子斱程式。

37、性越强,说明本身具有的能量越低.2H反应物键能总和生成物键能总和,1下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热D.吸热。