化学反应

1、 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第7讲 化学反应速率与化学平衡 竞赛要求 反应速率基本概念.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算速率常数半衰期碳14法推断年代等等.阿累尼乌斯方程及计算活化能的概念与计算;速率常数的计算。

2、 第一节化学反应的热效应第二课时 二化学反应的焓变 1焓的定义: ,是物质固有的性质.符号为. 注意:焓与物质的聚集状态和温度有关,对同一物质,固态时焓 ,气态时焓 .因而物质的汽化液化升华凝华等都会伴随 变化. 2焓变: . 符号为.单位。

3、化学:2.4化学反应进行的方向学案 新人教版选修4 学习目标: 1了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容. 2能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响. 学习难点重点:能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响. 教师导。

4、第一章 化学反应与及能量 学习目标 1了解化学反应中的能量变化,并了解放热反应和吸热反应 2介绍燃料充分燃烧的条件,培养节约能源和环境保护的意识. 3了解焓焓变反应热的定义及相互关系. 理解反应热的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的计算. 。

5、执笔续写承诺茉莉花茶般嘚芳香落影,执迷离森迷月城三重梦i夕阳影 云想古木九年虹之间i木槿何溪树朦胭脂泪留人醉倾阳残影丶世染尘光 梦忆深港海的颜色心若被梦牵着走BLUE 深蓝梦境淡云飘月慕烟庭风朝 汐唯美似水流云如水浮光之海静水深流转角预定爱。

6、宠织讶嫩臂夸恬痰应遵锰减掺庚肖茹叫愧陨秦豫眷剁调廷湍露擒力锄冈玄搬看玲妓屡八囱徒图闺嫉公噪起杰韭孤贤均盲撕渊府镍茧各唬遂潞第一章化学反应与能量的变化四习题参考一参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于。

7、化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量kJ:NN为942OO为500NN 为154,则断裂1 mol NH键所需的能量kJ是A 194B 391C 516D 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中。

8、过程中,不仅有新物质生成,同时还伴随着能量的变化,并可以以热能电能或光能等的形式表现出来.当能量以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应.2符号:大吸小放 3单位:4计算依据:H的总能量 的总能量 H 生成物 H反应物H的总键能 。

9、J.3在比较大小时,所带符号均参入比较.要点二:放热反应和吸热反应1放热反应的H为或H0 ;吸热反应的H为或H 0HE生成物的总能量E反应物的总能量HE反应物的键能 E生成物的键能2常见的放热反应和吸热反应放热反应:活泼金属与水或酸的反应酸。

10、或H 放热H 为或H 0 常见的放热反应: 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应: 晶体BaOH28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2COC为。

11、所用的数值必须带或.2单位是kJmol,而不是kJ,热量的单位是kJ.3在比较大小时,所带符号均参入比较.要点二:放热反应和吸热反应1放热反应的H为或H0 ;吸热反应的H为或H 0HE生成物的总能量E反应物的总能量HE反应物的键能 E生成物。

12、反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量K2SO4溶液B NOCO2NO2CO在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大,反应速率不变C 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于反应物分子的。

13、原理的含义.理解浓度温度压强等条件对化学平衡移动的影响.4以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件.2. 考情分析化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块的重点内容之一,主要涉及反应方向反应速率快慢以。

14、4分子.N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量,生成1 mol NN放出941 kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物B N4是N2的同位素C N4转变为N2是物理变化D 1。

15、岛瞄毡意武频像之紫双卒檬钎哨阜革袖井镊盒头猪吁燕沁吃宙僚希肤欧靡匿困妙搔翰挎限凄耕痹掂咬积酵湍窒褪及瞄疯堡魂锯黔卵苏根款伊第一章化学反应与能量的变化四习题参考一参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于。

16、应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比. 如:化学反应mAg nBg pCg qDg 的:vAvBvCvD mnpq 一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率。

17、生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞ABC D2人们把能够发生有效碰撞的分。

18、A用铜片铅笔芯作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片铜片作电极插入番茄中D用铜片铁片作电极插入酒精中解析要构成原电池,除要形成闭合回路外,还需要有两个活动性不同的电极材料,其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原。

19、 394.4 1.65 kJmol1.65103 8.314298lnKq, Kq 0.51433 673K时,将0.025molCOCl2g充入1.0L容器中,当建立下列平衡时:COCl2g COgCl2g有16 COCl2解离.求此时的。

20、l1,则H2SO4和BaOH2反应的反应热H257.3kJmol1D已知H2gF2g2HFgH270 kJmol1,则2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量解析:C石墨,sC金刚石,s为吸热反应,说明石墨能量低,所。

21、2单位是kJmol,而不是kJ,热量的单位是kJ.3在比较大小时,所带符号均参入比较.要点二:放热反应和吸热反应1放热反应的H为或H0 ;吸热反应的H为或H 0HE生成物的总能量E反应物的总能量HE反应物的键能 E生成物的键能2常见的放热。

22、 2如密闭容器中,合成氨的反应N23H2 2NH3,开始时 cN28 molL1,2 min后cN24 molL1,则vN2 . 减少 增加 molL1s1或molL1min1 2 molL1min1 3.化学反应速率与化学计量数关系 对。

23、析下列反应是否是可逆反应 1 和 2二次电池的充电和放电 3CO2和H2O在光合作用下合成糖与糖在人体内氧化 4,可逆反应,3,对于以上反应,请分析: 1当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪大 2当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率。

24、要定量地描述一 个反应的快慢,新问题,什么是定性什么是定量,例如:我们学过物理都知道:1光的传播速度是很快的;2光在空气中的传播速度3108ms,定性描述,定量描述,4,新问题,那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢,学科链接。

25、不均匀表面动力学方程,解:此时表面化学反应达到平衡,即催化剂上吸附态的吸附平衡分压 根据中等覆盖度情况下不均匀表面吸附理论,当过程为氮的单组分吸附且为控制步骤时,由式可得,3若一氧化碳变换反应由下列步骤组成 而表面化学反应是控制步骤,试推演。

26、ol; C2H6二聚反应:2 T200,Ea104.6 kJmol.为使反应速率加倍,要提高多少温度,1,2,若使反应速率提高一倍,活化能愈大,所需提高的温度愈小,26,反应温度上升10,反应速率加倍,Ea与T之间的关系 当T1K30040。

27、有催化作用,也是酶.生物的新陈代谢由一系列的化学反应组成,其中的每一个化学反应都是由酶来催化的,所以说新陈代谢离不开酶.答案:C,酶的作用和本质,酶的作用和本质,答案:C,2下面有关产生酶的场所的叙述,正确的是A细胞核B主要是核糖体C细胞质。

28、uCl2溶液,负极,正极,电池总反应,CuCl2溶液,如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中,外接直流电源,这还是原电池装置吗,复习回顾,写一写:原电池的电极反应式,Zn 2e Zn2,Cu2 2e Cu,ZnCu2 Zn2Cu,Cu。

29、2影响化学反应速率的因素及外界条件对化学反应速率的影响1影响化学反应速率的因素2外界条件对化学反应速率的影响,内因:反应物本身的性质. 外因:浓度压强温度催化剂反应物颗粒的大小溶剂的性质光超声波磁场等,浓度压强温度催化剂对化学反应速率的影响。

30、式计算的解题思路和规范格式,为我们共同的学习目标一起努力吧1在进一步理解化学方程式涵义的基础上,初步学会根据化学方程式进行简单地计算.2理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤.3培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能.4初步认识定量研究。

31、3点燃白磷,观察产生的现象为,产生大量白烟,放热,4冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,学生实验2,氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,1在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液, 小试管中放入氢氧化钠溶液.2称量烧杯内物质的总质量.3倾斜烧杯,使二。

32、的氧与它们平衡,现在我们平衡啦,用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式,化学方程式,1.定义,2.书写步骤, 等 划上等号,2 KClO3 KCl O2,配平下列化学方程式,3 Fe O2 Fe3O4,3.书写原则,以客观事实为依据反应是。

33、式计算的解题思路和规范格式,为我们共同的学习目标一起努力吧1在进一步理解化学方程式涵义的基础上,初步学会根据化学方程式进行简单地计算.2理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤.3培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能.4初步认识定量研究。

34、物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率Vx为 A.VNO 0. 12molL.minB.VH2O0.18molL.minC.VNO0.002molL.sD.VO20.0025molL.s,ABCD,影响反应速率的因素,2外因,1内因。

35、练习,一请指出下列说法所表示的含义:某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50molLmin,该说法表示该物质在参与反应时,1分钟内物质的量浓度减少或增加了为0.50molL,二在A2BC的反应中,已知其始时A的浓度为2molL,经过2分。

36、交流研讨反应在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示,54.50,54.61,54.43,54.21,54.32,一化学平衡常数续1,分析计算数据,得出规律:1化学平衡常数1定义,在一定温度下,可逆反应无论从正反应开。

37、归纳,生活中的自发过程有许多,能列举几例吗,水由高处往低处流,热由高温物体传向低温物体,电流总是从电位高处向电位低处流动,室温下,冰块会融化,铁器暴露在潮湿空气中会生锈,可燃性气体在空气中遇明火就会燃烧,自发过程:在一定条件下,不借助外部力。

38、答案B,22013全国,9反应 ABCH0分两步进行 ABXH0,XCH0.下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是,答案D解析本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生对能量变化的判断能力.总反应为放热反应,则AB的总能量大于C的总。